Ammónia - unió egyik fontos forrása a nitrogén élő szervezetek, és találtam alkalmazása a különböző iparágakban.Mi az ammónia, mik a tulajdonságai?Nézzünk szembe a tényekkel.
Mi ammónia alapvető jellemzőit
Ammónia (nitrid védőcsőben) - vegyületet, a nitrogén és a hidrogén, kémiai képlete NH3.Az alakja a molekula hasonlít egy trigonális piramis, a tetején, amely egy nitrogénatom.
ammónia gáz, hogy nincs színe, de van egy éles egyedi illata.Ammónia sűrűsége majdnem kétszer kevesebb, mint a levegő sűrűsége.A hőmérséklet 15 ° C-on ez 0,73 kg / m3.A sűrűség a folyékony ammónia normál körülmények között 686 kg / m3.A molekulatömeg az anyag - 17,2 g / mol.A megkülönböztető jegye ammónia magas oldhatóság vízben.Így hőmérsékleten, 0 ° C, hogy eléri a körülbelül 1200 térfogatrész térfogatban vízzel 20 ° C-on - 700 kötetek.Ezután "ammónia - víz" (ammóniás víz) enyhén lúgos kémhatású, és meglehetősen egyedi tulajdonság, mint a többi lúgok: koncentráció növeli a sűrűsége csökken.
Hogyan ammónia?
Mi ammónia az emberi szervezetben?Ez a végtermék a nitrogén anyagcserében.Legnagyobb része a májban alakítja karbamid (karbamid) - kevésbé mérgező.
Ammónia természeti környezet által alkotott bomlása szerves nitrogéntartalmú vegyületeket.Használható az iparban egy olyan anyag előállítható szintetikusan.
ammónia ipari és laboratóriumi
Iparilag előállított ammónia katalitikus szintézissel nitrogén és hidrogén:
N2 + 3H2 → 2NH3 + Q.
megszerzésének folyamatát az anyag végezzük hőmérsékleten 500 ° C és nyomása 350 atmoszféra.Az itt használt porózus vaskatalizátor.A kapott ammóniát eltávolítjuk hűtés közben.Nitrogén és hidrogén nem reagált és visszatért a szintézist.
Laboratóriumi körülmények között az ammónia termelt fő által egy gyenge keverékének melegítését ammónium-klorid és a mész:
2NH4Cl + Ca (OH) 2 → CaCl2 + 2NH3 ↑ + 2H2O.
kész szárítás vegyület átengedjük keveréke mész és marónátron.Elég száraz ammónia állíthatjuk elő úgy, hogy feloldunk nátrium fémmel és az azt követő desztillációval.
Hol ammóniát használnak?
nitrid hidrogén széles körben használják a különböző iparágakban.Hatalmas mennyiségű azt használják a termelés a salétromsav és a különböző műtrágyák (karbamid, ammónium-nitrát, és mások.), Polimerek hidrogén-cianidot, szóda, ammónium-sók és más vegyi termékek.
könnyűipari tulajdonságai ammóniát használnak a takarítás és festés anyagok, mint selyem, gyapjú és pamut.Ebben az acélipar, akkor használják, hogy növeljék a keménység az acél felületi telítésével azt nitrogénnel rétegeket.A petrolkémiai ipar hidrogént használó nitrid semlegesített savas hulladékok.
miatt termodinamikai tulajdonságai a folyékony ammónia használható a hűtőközeg hűtő berendezések.
oldatot nitrid hidrogén (ammónia) használják a gyógyászatban a visszavonását syncope, a stimuláció hányás, a kéz kezelésére az egészségügyi személyzet, rovarcsípés és így tovább.
Néhány kémiai tulajdonságai ammónia
nitrid hidrogén jellemzi viszonylag magas reaktivitás ésreagálni képes sokféle anyagot.
A reakcióban ammónia egy savval, így kapjuk a megfelelő ammónium-sók.Így például, reakcióval salétromsav, ammónium-nitrát képződik:
NH3 + HNO3 → NH4NO3.
a kölcsönhatás a HCI képződött ammónium-klorid:
NH3 + HCI → NH4CI.
ammóniumsók, kristályos szilárd anyagok, hogy lebomlanak a vízben, és a jellemző tulajdonságok fémsók.Solutions vegyületek képződnek, hogy az ammónia és az erős sav kissé reakció.
miatt a nitrogénatomok hidrogén-nitrid az aktív redukálószer.Redukáló tulajdonsága a nyilvánvaló hevítve.Amikor égett egy oxigén atmoszférában, ez képezi egy nitrogén és víz.A katalizátor jelenlétében a reakció oxigén nyújt oxid nitrogén.Nitrid hidrogén megvan az a képessége, hogy visszaszerezze fémek oxidjaiból.
halogenidek reakciójával ammóniával alkotnak nitrogén-halogenidek - veszélyes robbanóanyagot.A kölcsönhatás a karbonsavak és származékaik nitrid hidrogén formában amidok.A reakciók a szén (1000 ° C), és a metán ez ad kéksav.
fémionokkal, ammónia képez amino komplexek vagy ammines (komplexek) egy jellemző: egy nitrogénatom mindig kötődik három hidrogénatom.Ennek eredményeként a komplex változások színező anyagok.Tehát, például, a kék, a réz-szulfát-oldat hozzáadásával hidrogén-nitrid szerez intenzív kék-ibolya színű.Számos amino komplexek eléggé stabil.Emiatt állíthatók elő szilárd formában.
folyékony ammóniában oldódni valamint ionos és nem poláros szervetlen és szerves vegyületeket.
Gyógyintézeti jellemzők
Ammónia tartozik a negyedik osztályban a veszély.Legnagyobb megengedett maximális egyszeri koncentráció (MAC) a levegőben a települések 0,2 mg / m3, átlagos - 0,04.A levegőben a munkaterületet az ammónia nem lehet magasabb, mint 20 mg / m³.Olyan koncentráció, a szaga egy anyag nem éreztem.A rögzített emberi szaglás, elkezd 37 mg / m³.Azaz, ha az ammónia szag érezte, ami azt jelenti, hogy a megengedett határértékeket találni anyagok a levegőben jelentősen meghaladta.
hatása az emberi test
Mi az ammónia a humán expozíció?Ez méreggel.Arra utal, hogy egy anyag képes kifejteni fojtogató és neurotrop akció, inhalációs mérgezés ami oda vezethet, hogy a duzzanat a tüdő és az idegrendszerre.
ammónia gőzök irritálja a bőrt, a nyálkahártyát, szemet és a légzőrendszert.A koncentráció az anyag, amely megnyilvánult torok irritáció, 280 mg per köbméter.mérő szemet - 490 mg per köbméter.mérő.Attól függően, hogy a hidrogén mennyiségét nitrid a levegőben is előfordulhat torokfájás, nehézlégzés, köhögés, fáj a szeme, túlzott könnyezés, amely égési a szaruhártya, látásvesztés.Ha az ammónia tartalma 1,5 gramm köbméter.mérő óránként mérgező tüdőödéma alakul.Amikor felveszi a kapcsolatot a folyékony ammóniát és a megoldások (nagy koncentrációban) is bőrpír, viszketés, égő érzés és a bőrgyulladás.Mivel cseppfolyósított nitrid vezeték elnyeli a hőt párolgás, fagyás különböző mértékben.
tünetei az ammónia mérgezés
mérgezés szerint méregként okozhat csökkenését hallásküszöbhöz, hányinger, szédülés, fejfájás és így tovább. Lehet, hogy a viselkedés megváltoztatása, különösen a nagy izgalom, delírium.Tünetek jelentkezése bizonyos esetekben szakaszos.Akkor megáll egy darabig, majd újra újult erővel.
Figyelembe véve az összes lehetséges hatásait az ammónia, fontos, hogy óvintézkedéseket, amikor dolgozni ezzel az anyaggal, és ne haladja meg a koncentrációja a levegőben.
