entalpia képződése fontos termodinamikai tulajdonságai a kémiai anyagok, ami azt jelzi, az energia mennyisége, amely a molekula szerkezetében lehet alakítani hő, ez az egyik legfontosabb fogalmak a termodinamikai kémia.Ez a tudományág óta tanulmányozza a hőmérséklet jellemzői a különböző reakciók, valamint függés mindenféle fizikai és kémiai paraméterek, hőkapacitása és fázisátmenetek.Entalpiájával formáció (a görög. "Entalpio" - "melegíteni") határozza meg a kémiai vegyületek szükséges mennyiségű energiát hozzon létre a komplex anyag egyszerű elemekből, hozott egy szabályt, a legstabilabb állam.
Például, hidrogén, nitrogén vagy oxigén egy ilyen gáz halmazállapotú, a szén-dioxid - grafit és bróm - folyékony állapotban van.Entalpiájával kialakulása - egy rendkívül fontos termokémiai tulajdonságai, mert lehetővé teszi nemcsak, hogy sikeresen megoldja a problémát elméletileg, hanem hogy dolgozzon ki különféle kémiai technológiai és létrehozza a szükséges berendezések azok végrehajtására.És ez csak akkor lehetséges, ha van megbízható és tudományosan megalapozott információkat a fizikai-kémiai és termodinamikai tulajdonságai különböző vegyületek.Ezeket az információkat gyakran teszik ki több mint ötven százaléka a kezdeti adatok a tervezés bonyolult felszerelés tudományos kísérletekhez vagy ipari célra.
Ezért a tanulmány a tulajdonságait a különböző anyagok, mint például entalpiájával formáció, most az egyik prioritása termokémia, amelyek gyakran használják a termodinamikai egyenletei reakciók meghatározására ezt az értéket.Fel kell tüntetniük a fizikai állapota az anyag, és a termikus hatása tekintik az egyik termék az interakció.
reakcióhő, beleértve a entalpiája kialakulását egy anyag határozza meg a különböző típusú kaloriméter.Az úgynevezett bomba kaloriméter egy jól termosztált edényben a zárt típusú, amelyben a termikus felszabaduló energia egy kémiai reakció, csak fogyasztják hogy növelje a hőmérsékletet a belső tér.A kaloriméter reaktív anyag maga és a reakciót által kezdeményezett különféle eljárásokkal.Ezután a belső hőmérsékletet a közeg mérjük egy hőmérővel vagy hőelem.
így mérik standard képződési entalpia sok ezer anyagok.Minden adat gondosan és aprólékosan rögzített speciális könyvtárakat és táblázatok.Szintén mutatók entalpiája képződését különböző anyagok lehet kiszámítani matematikailag, ugyanazt a mennyiséget a reagáló anyagok és a termékek a reakció.Erre a célra, és használják fel a fent említett termodinamikai egyenletek.
Egyszerű anyagok szinte mindig van egy nulla entalpiája kialakulását.Mi is figyelembe venni a számítás során.És ez a termodinamikai tulajdonságai, mint például a foszfor-triklorid lehet kiszámítani a következő képlet segítségével:
P (tv.) + 1½ C3 = RS (f.)
A gáz-halmazállapotú fémek (Fe, AL) entalpia képződése nullától eltérő, és a jelentésetermokémiai átalakulás az átmenet a szilárdtest (a standard) a gáz halmazállapotú.Ezt az értéket tekintik a entalpia párologtatás, más néven porlasztás.
