három osztálya van a komplex szervetlen oxidok, hidroxidok (amelyek közé tartoznak a sav és a bázis), és a sót.Sok fémek és nem fémek képezhet oxidok, hidroxidok, és részben a sav maradékok.Így szerepel a foszfor-maradékot PO4.Több fajta foszfor-oxid.Ennek megfelelően, a különböző hidroxidok, amelyek képződnek ezekből oxidokat.Extra foszfor-hidroxid - a foszforsav.Ebben a cikkben nézzük meg a fizikai és kémiai tulajdonságai az elem és vegyületei, valamint meséljek előfordulása a természetben és egyéb érdekességeket.
fizikai tulajdonságai foszfor
létezhet a különböző változatokat.Foszfor - olyan anyag, amely magában foglal egy kémiai elem.Atomjai nem kombinálták a molekulában.Formula foszfor - P. függően azonban a szerkezet a kristályrács, az elem lehet formájában három anyag.
leggyakoribb a fehér foszfort - van egy viaszos szerkezete és magas toxicitás.A olvadáspontja az anyag negyvennégy Celsius fok és forrás - kétszáznyolcvan fok.Ha a súrlódási az anyag gyorsan lángra, így vágd csak illik a vízi környezetben.Ha hosszú ideig melegítsük hőmérsékleten kétszázötven Celsius fok, átalakul vörös foszfor.Ez az anyag por formában barna-vörös színű.Vörös foszfor, ellentétben a fehér, nem toxikus.
legstabilabb létforma az elem lehet nevezni fekete foszfor, amely szerint egyes külső jellemzői hasonlóak, a fém: egyfajta ragyogó, nagy keménység, elektromos és hővezető.
szempontjából kémia
Foszfor - egy kémiai elem, amely az ötödik csoportban, míg a harmadik időszak a periódusos rendszerben.Ebből arra lehet következtetni, hogy a vegyérték ő öt.Ezen kívül, mivel a periódusos rendszer is látható, hogy a foszfor elem rendelkezik egy atomsúly egyenlő harmincegy g mólonként.Ez azt jelenti, hogy 1 mol sem fogja mérlegelni 31 gramm.Figyelembe véve a kémiai tulajdonságai foszfor, fogunk beszélni a reakciója egyszerű és komplex vegyületek.
Kölcsönhatás egyszerû anyagok
Az első dolog megjegyezni - az oxidációs foszfor.Ez annak reakció oxigénnel.Az eredmény lehet kialakítva a két különböző anyag - függ az arányokat ezen összetevők.
Az első változat - négy mol foszfor és három mol oxigént termelt két mol foszfor-trioxid.Írja mint egy kémiai reakció, akkor a következő egyenletet: 4P + 3O2 = 2R2O3.
második lehetőség - a kialakulását négy mol foszfor és öt mol oxigént két mol foszforpentoxid.Kifejezni ezt reakció a következő egyenlet segítségével: 4P + 5O2 = 2R2O5.
Ha mindkét kémiai reakciók jelentős kiadás a fény.Továbbá, a foszfor kölcsönhatásba léphet az ilyen egyszerű anyagokat, mint például fémeket, halogének (fluor, jód, bróm, klór), kén.Aktív kémiai elem egyaránt mutatnak redukciós és oxidációs tulajdonságait.Egy példa a kölcsönhatás szolgálhat a halogén-klórozás.Ez akkor fordul elő két lépésben.Az első - a formáció két mol foszfor trihlorata két vakondok tekinthető nonmetal és három mól klór.Ez a reakció lehet kifejezni ez az egyenlet: 2P + 3Cl2 = 2PCl3.
második szakaszban ez a folyamat a klór atom kapcsolódik a már megszerzett trihloratu foszfor.Így amellett, hogy egy mol az utóbbi az azonos térfogatú előállított klór móljára pentahlorata foszfor.Írunk az egyenlet ennek a reakciónak így: PCl3 + Cl2 = PCI5.
törvények kölcsönhatás foszfor, fémekkel kell venni ebben a mintában.Ha az előírtnál három mol mennyiségben kálium és foszfor, kap egy mol kálium-foszfid.Record egy ilyen folyamat lehet a következő egyenlet segítségével: P = 3Q + K3R.
kölcsönhatás komplex anyagok
a komplex kémiai vegyületek, amelyek képesek reagálni a foszfor, a savas és a sót.Bemutatjuk a megbízás jellege érintkezési elem ezek a csoportok a vegyi anyagok.
foszfor és a savas
Az egyéb kiemelkedik a kölcsönhatás a foszfor és a salétromsav.Elvégzésére ilyen reakció kell tennie a következő összetevőkből áll: foszfor mennyisége három molekula öt mól salétromsav és víz - két vakondok.Ennek eredményeként a kémiai kölcsönhatás kapjuk a következő termékek: a foszforsav és oxid nitrogén.Azt írja az egyenlet ennek a reakciónak a következő: 3P + 5HNO3 + 3H2O = 3N3RO4 + 5NO.
foszfor és a sót
ilyen kémiai kölcsönhatás lehet tekinteni, mint egy példát a figyelmet a nem fémszulfáttól Cuprum.Ahhoz, hogy elvégzi ezt a folyamatot szükség van, hogy két mól foszfor öt mól réz-szulfát, nyolc mól vizet.A kölcsönhatás ezen anyagok kapjuk a következő kémiai vegyületek: sav-szulfát mennyisége öt mól tiszta réz - ugyanaz, valamint foszforsav - két mól.Vedd ez a folyamat lehet formájában ez az egyenlet: 2P + 5CuSO4 + 8N2O = 5H2SO4 + 5Cu + 2N3RO4.
termelés nem fém
Az iparban a kérdéses anyag nyerhető egy kémiai vegyület, például a kalcium-foszfát.Ehhez a következő kémiai reakció: az említett sót összekeverjük homok (szilícium-dioxid) és a szén-moláris aránya 1: 3: 5 elegyével eluálva, kalcium-szilikát, a foszfor és a chadny gáz moláris aránya 3: 2: 5.
foszforvegyületek és tulajdonságaik
leggyakoribb vegyületek tekinthetők nem fém-hidroxid foszfor.Ez lehet a többféle, attól függően, az oxid, amelynek van kialakítva.Get foszfor-hidroxid lehetséges útján egy kémiai reakció között annak oxid és a víz.Mivel az ilyen reakció gyárt különböző típusú anyagok.Így a rendelkezésre álló trioxid-hidroxid (3) és ettől pentoxid - foszfor-hidroxid (5).Ezek az anyagok savas tulajdonságokkal és lehet, viszont reagál fém-sók, bázisok, és mások.
Extra foszfor-hidroxid - a foszforsav.Oxidálódik, és hárombázisos.A formula - H3PO4.
alapvető kémiai tulajdonságai
hidroxid foszfor, amelynek képletét mutatjuk fenti, van reagálni képes egyszerű és összetett anyagok.Nézzük ezeket a folyamatokat részletesen.Reakciók
foszforsav fémekkel
Mint más osztályokba a kémiai vegyületek, foszfor-hidroxid reagálni képes fémek.E folyamat során egy helyettesítési reakció megy végbe, amelynek során a fém atomok cseréje hidrogénatomok, ezáltal egy sót és hidrogén, a levegőbe, mint egy gáz egy kellemetlen szag.Ahhoz, hogy ezt a reakciót végezhetjük, a fém kell balra található a hidrogén az elektrokémiai sorozat aktivitást.Azaz, anyagok, mint például a réz, ezüst és mások, mint azok, amelyek nem képesek reagálni foszforsav, mert miatt az alacsony reaktivitás, akkor nem lesz képes, hogy kiszorítsa a atomok vegyületek hidrogénatom.
Vegyük például az alumínium.Hozzáadásakor két mol az elem két mól foszfor-hidroxid kapunk egy alumínium-foszfát, és a hidrogén mennyisége 2 vagy 3 mól volt.Az egyenlet Ennek a reakciónak van írva a következő: 2AL + 2N3RO4 = 2AlPO4 + 3H2.
reagáltatunk egy bázis
hidroxid foszfor, valamint sok más savak is lép kémiai reakciók bázisokkal.Ilyen eljárásokat nevezzük csere reakciók.Az eredmény egy új nátrium-hidroxid, és egy új sav.Az ilyen reakciót elvégezhetjük csak akkor, ha az egyik a kapott termék nem oldódik vízben, azaz kicsapjuk, formájában elpárologtatott gáz vagy víz, vagy nagyon gyenge elektrolit.
Foszforsav és sók
Ebben az esetben, mivel a kicserélődési reakció lép fel.Ennek eredményeképpen lehetőség van arra, hogy kapjunk egy új sav és só.Annak érdekében, hogy ez a fajta reakció is, tiszteletben kell tartania a szabályokat, amelyek már le éppen.
Alkalmazás foszfor és vegyületei ipar
elsősorban vegyületek a kémiai elem használják, hogy egy keveréket, amely alkalmazható a oldalfelületére gyufásdobozban.Egy keverék egy foszfortartalma feldolgozott maguk fej mérkőzések.Nemfémes tekinthető pentoxid széles körben használják, mint egy gáz szárító.Azt is használják a vegyiparban megszerzése érdekében egy hidroxid, foszfor, általános képletű, és amelynek tulajdonságait a fentiekben tárgyaltuk.Ezen túlmenően, ez a gyártásához használt üveg.
hidroxid foszfort is találja alkalmazás számos iparágban.Először is, hogy használják a gyártása műtrágyák.Ez annak a ténynek köszönhető, hogy a növények számára a foszfor egyszerűen létfontosságú.Ezért vannak számos különböző műtrágyák, amelyek készült alapján a nem-fém vegyületek megfontolás alatt.Erre a célra anyagok, mint a kalcium-foszfát.Sót alkalmazunk, mint a műtrágya formájában egy kalapács.Továbbá erre a célra, közönséges és hármas szuperfoszfát.Mivel a műtrágya is szolgálhat MAP és nitroammophos.Amellett, hogy a fenti, a foszfor-só vagy hidroxidot alkalmazunk reagensként jelenlétének detektálására oldatban az ezüst-vegyületek.Így az anyag bekerül, amely magában foglalja a PO4-maradékot, az oldathoz.Ha az utóbbi tartalmaz egy sója vagy hidroxid ezüst csapadékot esik intenzíven sárga.Ez a foszfát Argentum amelynek kémiai képlete: AgNO3.
szerkezete foszforatomhoz
Mint tudod, minden atom áll atommag és elektronok köré is.A nucleus tartalmaz protonok és a neutronok.Az elektronok negatív töltésű protonok - pozitív és neutronok - nulla.Sorszám foszfor a periódusos rendszerben - Tizenöt.Ebből arra lehet következtetni, hogy a magja tartalmaz egy proton tizenöt.Ha az atom semleges, és nem egy iont, az elektronok annyi, és protonok.Azaz, abban az esetben, foszfor tizenöt.
Ha az egyik elektronok elhagyja a pályáján, az atom lesz egy pozitív töltésű ion, azaz egy kation.Ha egy elektront kapcsolódnak egy negatív töltésű ion - anion.
a periódusos kémiai elemek, akkor láthatjuk, hogy a foszfor tartozik a harmadik harmadban.Ebből egyértelmű, hogy a mag körül három kering, amelyben elektronok egyenletesen oszlanak.Az első kettő található a második - nyolc elektronok, és a harmadik - öt.
előfordulása a természetben
tömeghányadát foszfor a földkéreg 0,08%.Ez nem nagyon gyakori a természet a kémiai elem.Azonban van egy csoport ásványi anyagok, amelyek magukban foglalják a foszfor.Ez apatit és foszforit.A leggyakoribb az első csoport - fluorapatit.A kémiai képlet a következő: 3Ca3 (PO 4) 2 • CaF2.Egyértelmű, zöld és türkizkék árnyalatai.Között a leggyakoribb foszfát, kalcium-foszfát, amelynek kémiai képlete: Ca3 (PO 4) 2.Továbbá, a foszfor vegyületek találhatók a kompozíció különböző szöveteiben élő szervezetekre.
szerepe a foszfor és vegyületei a természetben és a test
Ez a kémiai elem nagyon fontos a megfelelő működése szinte minden szervek és rendszerek.Az első helyen ez nem lehetséges anélkül, hibamentes működés a vese.Ez az elem részt vesz a metabolikus folyamatok a test.Ez is elősegíti a gyors szövetek regenerálódását.Enélkül bizonyos vitaminok egyszerűen nem lehet aktiválni, hogy előnyöket a szervezet - ezért szinte minden vitamin-kiegészítők egyik elemeként gyakran hozzá foszfor.Továbbá, ez az egyik a kémiai elemek, amelyek biztosítják a normális működését, a szív.Ez, amellett, hogy az összes fenti, részt vesz a folyamat a sejtosztódás, így anélkül, nyomelem az élet a Földön.
szabályozása víz-só egyensúlyt - egy másik funkció, amely végre a szervezetben a vegyületek tekinthető ebben a cikkben nemfémes.Továbbá, ez az egyik fő összetevője a csont és az izomszövet.A nagy százaléka az benne van a fogak.Ezen kívül azt is érdemes megjegyezni, hogy a foszfor részt vesz biztosítva a normális működését az idegrendszer.Tünetei a hiányzó nyomelemek a szervezetben vizsgált következők: fáradtság, az alacsony hatékonyság, a szabálytalanságok az idegrendszerben (neurózis, hisztéria, stb), túl gyakori megfázás, kimerültség a szívizom, fájdalom csontok és az izmok, nagyon rossz étvágy.Annak elkerülése érdekében, olyan jelenségeket, mint a hiányzó foszfort a szervezetben, meg kell tudni, hogy mi a termékeket tartalmazott.Az első és legfontosabb körében élelmiszerek gazdag kémiai elem tekinthető kell elkülöníteni a halakat.Különösen magas koncentrációban tartalmaz foszfort megfigyelhető ilyen jellegű, mint a tokhal, makréla, fattyúmakréla, tonhal, szardínia, capelint, Pollock, szaga.Szintén a jelen cikkben tárgyalt, nyomelem található rák hús, rák, valamint a tejtermékek, mint a túró, tejföl, sajt.
Következtetések
foszfor, bár nem túl gyakori kémiai elem a bolygón, de kiemelkedő jelentőségű mind az ipari és biológiai szempontból.Ez és vegyületei, különösen a foszfor-hidroxid előállítása során használt különféle termékek.A cikkből az is kiderül tulajdonságait hidroxid foszfor (foszforsav), és különösen annak kölcsönhatások fémek, bázisok és sók.
