Vannak hidroxidok, amelyek reakcióba lépnek a savak és lúgok, a körülményektől függően.Ezek a vegyületek kettős természetű, úgynevezett amfoter hidroxid.Úgy vannak kialakítva egy fém kation és a hidroxid-ionok, mint az ok.Az a képesség, hogy jár, mint sav és bázis csak hidroxidok, amely tartalmazza az összetétel, az ilyen fémek: BE, Zn, Al, Pb, Sn, Ga, Cd, Fe, Cr (III), és mások. Amint látható, a periódusos rendszer D.I.Mengyelejev, hidroxidok, hogy létrehozzák a kettős jellege a fémek, amelyek a legközelebb állnak a nem fémek.Úgy véljük, hogy ezek az elemek átmeneti formák, és a szétválás a fémek és nem fémek meglehetősen önkényes.
amfoter hidroxidok szilárd por finom szemcsés anyag, amely gyakran van egy fehér színű, nem oldódik vízben és enyhén vezetőképes (gyenge elektrolitok).Néhány ilyen bázisok lehetnek oldható savak és lúgok.Disszociációs "kettős kapcsolat" vizes oldatok úgy történik, savak és lúgok.Ez annak a ténynek köszönhető, hogy az erejét retenciós között a fém atomok és az oxigén (Me-O), és az atomok között hidrogén és oxigén (O - H) majdnem egyenlő, azaz aMe - O - N. Ezért ezeket a kapcsolatok lesz letört ugyanabban az időben, mivel ezek az anyagok -dissotsiirovat kationok H + és OH- anionok.
megerősíti a kettős természetét ezek a vegyületek amfoter hidroxid - Be (OH) 2.Tekintsük a kölcsönhatás a berillium-hidroxid egy sav és egy bázis.
1. Legyen (OH) 2+ 2HCI -BeCl2 + 2H2O.
2. Legyen (OH) 2 + 2KOH - K2 [Be (OH) 4] - tetragidroksoberillat kálium.
Az első esetben, a semlegesítési reakció végbemegy, az eredmény az, amely a sóképzés és a víz.A második esetben, a reakció termék egy komplex vegyület.A semlegesítési reakció jellemző minden, kivétel nélkül, hidroxidok, de a kölcsönhatás a saját fajtája jellemző csak amfoter.Ezek a kettős tulajdonságok lesznek egyéb amfoter vegyületek - oxidok és a fémek maguk, amelyek ki vannak alakítva.
Egyéb kémiai tulajdonságai ilyen hidroxidok jellemző összes okok miatt:
1. Termikus bomlás, reakció termékek - megfelelő oxid és víz: Be (OH) 2 -VeO + N2O.
2. semlegesítése reakció savakkal.
3. reagálva a sav-oxidok.
is meg kell emlékezni, hogy vannak olyan anyagok, amelyek nem lépnek kölcsönhatásba amfoter hidroxidok, azaz,A kémiai reakció nem igaz:
- nemfém;
- fémek;
- oldhatatlan bázist;
- amfoter hidroxid.
- átlagos sót.
Hogy ezek a vegyületek csapjuk ki alkálisót megfelelő megoldásokat:
BeCl2 esetében + 2KOH - Be (OH) 2+ 2KCl.
sói Bizonyos elemek alatt ezt a reakciót alkotnak egy hidrát, amelynek tulajdonságai szorosan következik, hogy a kettős természete hidroxidok.Magukat a kettős tulajdonságait a bázis része az ásványi anyagok formájában, és amelyek természetesen előfordulnak (a bauxit, goethit, stb.)
Így amfoter hidroxidok - a szervetlen anyagok, amelyek, jellegétől függően az anyag, hogy belép őket a reakcióban, működhet bázisok vagy savak.Leggyakrabban, ezek megfelelnek amfoter oxidok tartalmazó megfelelő fém (ZnO-Zn (OH) 2; BeO - Be (OH) 2), stb.)
