Iron - egy jól ismert kémiai elem.Tartozik közepes reaktív fémek.Alkalmazási vas lesz szó ebben a cikkben.
előfordulása a természetben
Van elég nagy mennyiségű ásványi anyagot, amelyek magukban foglalják a Ferrum.Először is, ez a magnetit.Ő hetvenkét százaléka alkotja vas.A kémiai képlet - Fe3O4.Ez az ásványi anyag is nevezik mágnes.Ez egy világos szürke színű, néha sötét szürke és a fekete, fémes fényű.Az ő legnagyobb területen a FÁK az Urál.
következő ásványi magas vastartalma - hematit - ő hetven százaléka a tételt.A kémiai képlet - Fe2O3.Úgy is nevezik hematit.Ez egy színt a vörös-barna-vörös-szürke.A legnagyobb enyém a VIR Krivoy Rog.
harmadik Ferrum ásványianyag-tartalma - a citrom.Itt vas shestdesyat százaléka a teljes súlyt.Ezt a kristályos, azaz kristályrácsába szőtt vízmolekula, kémiai képlet - Fe2O3 • H2O.Ahogy a neve is mutatja, ez az ásványi anyag van egy sárga-barna színű, néha barna.Ő az egyik fő összetevője a természetes okker és használják, mint egy pigment.Úgy is nevezik limonitot.A legnagyobb előfordulási helye - Krím-félszigeten, az Urál.
a sziderit, az úgynevezett sziderit, negyvennyolc százaléka Ferrum.A kémiai képlet - FeCO3.Szerkezete heterogén és áll a kristályok kapcsolódik össze a különböző színek: szürke, sápadt zöld, szürke-sárga, barna-sárga, és mások.
utóbbi gyakran a természetben előforduló ásvány magas a Ferrum - pirit.Ez egy kémiai képlet FeS2.Iron ez negyvenhat százaléka a teljes súlya.Mivel a kén atomok az ásványi van egy aranysárga színű.
Sok a vizsgált ásványi anyagok előállításához használt tiszta vas.Ezen túlmenően, hematit van gyártásához használt ékszerek természetes kövek.Pirit zárványok lehetnek ékszerek lapis lazuli.Ezen túlmenően, a természet a vas megtalálható a készítmény az élő szervezetek - ez az egyik legfontosabb összetevője a sejt.Ez a nyomelem kell bejuttatni a megfelelő mennyiségben.Gyógyászati tulajdonságait vas nagyrészt annak a ténynek köszönhető, hogy ez a kémiai elem az alapja a hemoglobin.Ezért a használata a Ferrum jó az állam a vér, és így az egész testet.
Hardver: fizikai és kémiai tulajdonságai
Tekintsük a sorrendben ezek két nagy részből áll.Fizikai tulajdonságai vas - a megjelenése, sűrűség, olvadáspont és így tovább. D. Azaz, minden megkülönböztető jellemzők anyagok, amelyek kapcsolatban vannak a fizika.Kémiai tulajdonságait vas -, hogy képes reagálni más vegyületekkel.Kezdjük az első.
fizikai tulajdonságai vas
A tiszta formájában, normál körülmények között szilárd.Ez egy ezüstszürke színű és egy hangsúlyos fémes fényű.Mechanikai tulajdonságok közé tartozik a vas szintjének keménysége a Mohs-skálán.Ez egyenlő négy (átlag).Iron jó elektromos és hővezető.Az utóbbi tulajdonság érezhető megérintésével vasból készült tárgy egy hideg szobában.Mivel ez az anyag vezeti a hőt gyorsan, rövid ideig tart egy nagy része a bőrt, és ezért úgy érzi, hideg.Megható, például, hogy a fa, meg kell jegyezni, hogy a hővezető képessége sokkal alacsonyabb.Fizikai tulajdonságai a vas -, hogy az olvadáspontja és a forráspontja.Az első 1539 Celsius fok, a második - 2860 Celsius fok.Ebből arra lehet következtetni, hogy a jellegzetes tulajdonságait vas - jó alakíthatóság és folyamatosságát.De ez még nem minden.
szintén tartalmazza a fizikai tulajdonságai a vas és a ferromágneses.Miről van szó?Vas, mágneses tulajdonságokkal láthatjuk a gyakorlati példák minden nap - az egyetlen fém, amely egy egyedülálló sajátossága.Ez azért van, mert az aktív anyag alkalmas arra, hogy mágnesezett által a mágneses mezőt.És a felmondás az utolsó vas mágneses tulajdonságait, amelyek csak kialakult, hosszú ideig maga is egy mágnes.Ez a jelenség azzal a ténnyel magyarázható, hogy a szerkezet a fém van egy csomó szabad elektronok, amely képes mozgatni.
szempontjából kémia
Ez a tétel az átlagos aktivitása fémek.De kémiai tulajdonságainak vas jellemző egyéb fémek (kivéve azokat, amelyek a jobb hidrogén az elektrokémiai sorozat).Ez képes reagálni a sok szerek osztályai.
kezdeni egy egyszerű
Ferrum kölcsönhatásba lép kilorodom, nitrogén, halogének (jód, bróm, klór, fluor), foszfor, szén.Az első dolog, hogy fontolja meg - a reakciót oxigéntermelő.Az égés a Ferrum alakította ki oxidok.Attól függően, hogy a reakciókörülmények és az arányok között a két tag lehet változatos.Példaként az ilyen típusú kölcsönhatás is okozhat, a következő reakció egyenletekkel: 2Fe + O2 = 2FeO;4Fe + 3O2 = 2Fe2O3;3fe + 2O2 = Fe3O4.És tulajdonságait vas-oxid (mind fizikai, mind kémiai) változtatható, attól függően, hogy fajta.Az ilyen reakciók fordulnak elő magas hőmérsékleten.
Next - kölcsönhatás nitrogén.Ez is csak akkor történhet, ha a fűtés.Ha az előírtnál hat mol vas egy mol nitrogén, azt kapjuk, két mol vas-nitrid.Az egyenlet a reakció a következő: 6Fe + N2 = 2Fe3N.
Együtt foszfor képződik foszfid.Ahhoz, hogy a reakció szükséges komponensek közül Ferrum három mól - egy mól foszfor, van kialakítva eredményeként egy mól-foszfid.Az egyenlet felírható a következőképpen: 3fe + P = Fe3P.
Továbbá között a reakciói egyszerű anyagok is kiemelni a kölcsönhatás a kén.Így lehetséges, hogy szerezzen egy szulfid.Az elv, amelyen a folyamat kialakulásának az anyag hasonló a fent leírtakkal.Nevezetesen, van egy reakció csatlakozás.Az összes kémiai kölcsönhatások ilyenfajta van szükség különleges feltételek, főként a magas hőmérséklet, legalább - katalizátorok.
is gyakori közötti kémiai reakció vas- és halogének.Ez klórozás, brómozását, jódozást, fluorozással.Ahogy a neve is reakciók, a csatlakozás folyamatában az atomok klór atomok Ferrum / bróm / jód / fluoridot alkotnak klorid / bromid / jodid / fluorid, ill.Ezeket az anyagokat széles körben használják a különböző iparágakban.Továbbá, ferrum képes kommunikálni a szilícium magas hőmérsékleten.Annak a ténynek köszönhetően, hogy a kémiai tulajdonságai a vas változatosak, gyakran használják a vegyiparban.
Ferrum és összetett anyagok
tól egyszerű dolog, hogy mozog a molekulái, amely áll két vagy több, különböző kémiai elemek.Az első dolog megemlíteni - Ferrum reakció vízzel.Vannak látható alaptulajdonságait vas.Amikor a víz fűtése vas alkotják az alapvető oxid (ez az úgynevezett így, mert a kölcsönhatás az azonos víz formák hidroxid, más szóval - bázis).Tehát, ha veszünk egy mól mindkét komponens képző anyagok, mint például a ferrum-dioxid és a hidrogén-gáz egy szúrós szaga - mint a mólaránya 00:59.Az egyenlet ilyen típusú reakció felírható a következőképpen: Fe + H2O = FeO + H2.Attól függően, hogy az arányok, amelyekben a két komponenst összekeverjük lehet beszerezni di- vagy vas-trioxid.Mind a két hatóanyag nagyon gyakoriak a vegyiparban, valamint használják számos más iparágban.
a savak és sók
Mivel Ferrum marad hidrogén egy elektrokémiai aktivitását számos fémek, ő spososoben kiszorítja az elem a vegyületek.Egy példa erre az a szubsztitúciós reakció, amely lehet megfigyelni, amikor hozzá vas sav.Például, ha összekeverünk egyenlő moláris arányban a vas és a szulfát-ecetsav (más néven: kénsav) jelent koncentráció, ezáltal előállítva a vas-szulfát (II) és a hidrogén egyenlő moláris arányban.Az egyenlet Ennek a reakciónak a következőképpen fog kinézni: Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2.
amikor kapcsolatba kerül sók jelennek regeneráló tulajdonságait vas.Vagyis, ez lehet izolálni kevesebb aktív fémsó.Például, ha veszünk egy mól réz-szulfát és ugyanaz a Ferrum, tudunk szerezni vas-szulfát (II) és tiszta réz egyenlő moláris arányban.
érték a test
egyik leggyakoribb a kéreg a kémiai elemek - vas.Az anyag tulajdonságának már tárgyalt, és most jön rá egy biológiai szempontból.Ferrum van egy nagyon fontos funkciója a sejtek szintjén, és szinten az egész szervezetre.Elsősorban a vas az alapja egy ilyen fehérje a hemoglobin.Szükség van az oxigén szállítása a vér a tüdőből összes szövetek, szervek, minden egyes sejt a szervezetben, elsődlegesen a cerebrális neuronokban.Ezért a hasznos tulajdonságok vas nem lehet eléggé hangsúlyozni.
kívül befolyásolja kroveobrazovanie, Ferrum is fontos a normális működését a pajzsmirigy (ehhez nem csak a jód, ami egyes vélemények).Továbbá, a vas részt vesz a sejten belüli anyagcsere, szabályozza az immunrendszert.Közelebbről Ferrum nagy mennyiségben a májsejtekben, mivel segít semlegesíteni a káros anyagok.Ő is az egyik fő összetevője sokféle enzim a szervezetünkben.A napi emberi étrend tartalmazzon tíz-húsz milligramm nyomelem.
vasban gazdag ételek, például
sokat.Ezek mind a növényi és állati eredetű.Először - ez gabonafélék, hüvelyesek, gabonafélék (különösen hajdina), alma, gomba (fehér), szárított gyümölcsök, csipkebogyó, körte, őszibarack, avokádó, sütőtök, mandula, füge, paradicsom, brokkoli, káposzta, áfonya, szeder, zeller, stb. Másodszor - máj, hús.Étkezési élelmiszerek egy magas vas különösen fontos a terhesség alatt, mert a test képződött magzat igényel nagy mennyiségű nyomelem a megfelelő növekedés és fejlődés.
jelei nem a test vas
tünetei túl kevés Ferrum bejutását a szervezetbe a fáradtság, az állandó fagypont kezek és lábak, a depresszió, a törékeny haj és körmök, csökkent szellemi tevékenység, emésztési zavarok, alacsony teljesítményű, hibás működését a pajzsmirigy.Előfordulhat, hogy bizonyos ezeket a tüneteket, akkor növelni kell a termékek száma, vasból diéta vagy vásárolni vitaminok és kiegészítők tartalmazó Ferrum.Is, győződjön meg róla, hogy konzultáljon orvosával, ha ezen tünetek bármelyikét úgy érzi, túl rosszul.
használata Ferrum ipar
alkalmazása és tulajdonságai vas szorosan összefügg.Köszönhetően a ferromágneses, hogy használják a gyártás mágnesek - a gyengébb hazai felhasználásra (emléktárgyak mágnes hűtő és m. D.), és súlyosabb - az ipari célra.Annak a ténynek köszönhetően, hogy a fémek nagy szilárdságú és keménységű, annak ókorban használt fegyverek, páncélok, és más katonai és a hazai eszközök.By the way, az ókori Egyiptomban is ismert volt, meteoritic vas, amelynek tulajdonságai jobbak, mint a hagyományos fém.Emellett egy speciális vasat használtak az ókori Rómában.Belőle termelt elit fegyvereket.A pajzs vagy a kard készült csapadékvíz fém, csak van egy nagyon gazdag és becsületes ember.
Általában a fém, amely figyelembe vesszük e dokumentumban a legsokoldalúbb a felhasznált anyagok, a csoport által.Először is, egy gyártott acél és vas, amelyek gyártása során alkalmazott különböző termékek szükséges mind az iparban és a mindennapi életben.
úgynevezett öntöttvas ötvözet vas és szén, ahol a második van jelen 1,7-4,5 százalék.Ha a második kevesebb, mint 1,7 százalék, így ötvözött acél nevezett.Ha szén van jelen a készítményben körülbelül 0,02 százalék, akkor ez egy közönséges kereskedelmi vas.A jelenléte a szén a ötvözet szükséges kölcsönöz nagyobb erőt, termikus stabilitás, ellenállás a rozsdásodás.
Továbbá acél tartalmazhat sok más elem szennyeződés.Ez a mangán, és a foszfor és szilícium.Szintén ebben a fajta ötvözet kölcsönöz bizonyos tulajdonságokat adhatunk króm, nikkel, molibdén, volfrám, és sok más vegyi anyagok.Típusú acél, amelyben van egy nagy mennyiségű szilícium (körülbelül négy százalék), használni, mint egy transzformátor.Azok az összetétel, amely sok mangán (legfeljebb tizenkét-tizennégy százalék) találni azok alkalmazása a gyártási rész vasutak, malmok, darálók és egyéb eszközök, amelynek egyes részei, ahol gyors törlést.
molibdén bevezetjük az ötvözet összetételét, hogy ez több termikusan stabil - mint például az acél használt eszköz.Továbbá, az összes ismert és általánosan használt a háztartásokban formájában kések és egyéb háztartási eszközök rozsdamentes acélok hozzá kell adni az ötvözet krómot, nikkelt és titán.És annak érdekében, hogy ütésálló, nagy szilárdságú, alakíthatóság, ez elég ahhoz, hogy hozzá a vanádium.Amikor belép a nióbium lehet elérni a magas ellenáll a korróziónak és agresszív vegyi anyagokat.
ásványi magnetit, melyet korábban említettük, ebben a cikkben, meg kell gyártani merevlemezek, memóriakártyák és egyéb eszközök az ilyen típusú.Mivel a mágneses tulajdonságai a vas megtalálható az eszköz transzformátorok, motorok, és egyéb elektronikai termékek. Ezen túlmenően, ferrum adhatunk a ötvözetei más fémekkel, hogy azok több erőt és mechanikai stabilitását.Szulfát ez az elem használják a kertészetben a kártevők irtására (együtt réz-szulfát).Vas-kloridot nélkülözhetetlen a víztisztításra.Továbbá, a magnetit por használják a fekete-fehér nyomtatók.A fő módszer segítségével pirit - kiszállt a kénsav.Ez a folyamat zajlik a laboratóriumban három szakaszban.Az első lépésben a pirit Ferrum elégetik megszerezni vas-oxid és a kén-dioxid.A második lépés az átalakulás Kén-dioxid saját trioxid részvételével az oxigén.És a végső szakaszban a kapott anyagot átbocsátjuk a vízgőz a katalizátorok jelenlétében, és ezáltal, hogy a kénsav.
Első vas
elsősorban kivonat a fémet a két fő ásványi anyagok: a magnetit és hematit.Ezt használja vas csökkenti saját szénvegyületek formájában koksz.Ez történik egy nagyolvasztó, ahol a hőmérséklet eléri a kétezer Celsius-fok.Ezen kívül, van egy módja, hogy visszaállítsa Ferrum hidrogénatom.Erre egy adott esetben jelenlevő nagyolvasztó.Ennek a végrehajtására a módszer kerül egy különleges agyag, azt összekeverjük a zúzott érc és hidrogénnel kezeljük a tengely kemence.
Következtetés
Alkalmazási vas változott.Ez talán a legfontosabb az életünkben fém.Egyre ismert ember, aki átvette a helyét a bronz, amely abban az időben az volt a fő anyag gyártásához szerszámok és fegyverek.Acél és vas sok szempontból jobb, hogy az ötvözet réz és ón szempontjából a fizikai tulajdonságok, ellenáll a mechanikai stressz.
Ezen kívül, a vas a bolygónk sokkal gyakoribb, mint sok más fémet.Tömeghányadát a földkéreg mintegy öt százaléka.Ez a negyedik leggyakoribb kémiai elem a természetben.Továbbá, ez a kémiai elem nagyon fontos a normális működését a szervezetben az állatok és növények, elsősorban azért, mert egy olyan beépített hemoglobin.A vas nélkülözhetetlen nyomelem, amelyek használata fontos az egészségügyi és normális működését szervek.A fentiek mellett, ez az egyetlen fém, amely egyedülálló mágneses tulajdonságokkal.Anélkül Ferrum lehetetlen elképzelni az életünket.
