az iskola kémia Természetesen tudjuk, hogy ha veszünk egy mol anyag, ez 6,02214084 (18) • 10 ^ 23 atom, vagy más szerkezeti elemek (molekulák, ionok stb).A könnyebb Avogadro-szám általában írva, mint például: 6,02 • 10 ~ 23.
De miért Avogadro-szám (az ukrán nyelv "lett Avogadro") pontosan ilyen értéket?A válasz erre a kérdésre nem a tankönyvek, és a történészek a kémia széles skáláját kínálja a verzió.Úgy tűnik, hogy az Avogadro-szám egy titkos jelentése.Bizonyára ott kell lennie mágikus számok, amelyek magukban foglalják néhány szám a "pi" Fibonacci számok, hét (nyolc keleten), 13, stbHarcolni fogunk, hogy az információs vákuumot.Arról, hogy ki ez a Amedeo Avogadro, és miért tiszteletére a tudós mellett ő fogalmazta meg a törvény, talált állandó is nevezték a krátert, nem fogunk beszélni.Azt már írt több cikket.
pontos legyek, Amedeo Avogadro-ben nem vesznek részt a számítások molekulák és atomok bármely adott kötetet.Az első, aki megpróbálta kitalálni, hogy mennyi a gázmolekulák tartalmazott egy adott térfogatban azonos nyomáson és hőmérsékleten, József Loschmidt, és ez volt 1865-ben.Ennek eredménye, hogy a kísérletek Loschmidt következtetésre jutott, hogy az egyik köbcentiméter bármely gáz normál körülmények között 2,68675 • 10 ^ 19 molekulákat.
később feltalált egy nagy számú független módon, hogyan kell meghatározni az Avogadro-állandót, és mivel az eredmények a legtöbb meccs, akkor ismét kiállt a valós létezését molekulák.Abban a pillanatban, a szám meghaladta a 60 módszereket, de az utóbbi években a tudósok megpróbálják tovább javítja a helymeghatározás pontossága, hogy vezessenek be egy új kifejezés meghatározását "kilogrammonként".Eddig a kilogramm társul a kiválasztott standard anyag nélkül az alapvető fogalmak.
De térjünk vissza az eredeti kérdésre - miért ez az állandó egyenlő 6,022 • 10 ~ 23?
Kémia 1973, az egyszerűség kedvéért a számítások javasolta, hogy vezessenek be egy ilyen koncepció, mint "anyagmennyiség".Az alapvető mértékegysége az összeg acél mol.Az ajánlások szerint a IUPAC, az összeg minden olyan anyag arányos a számos külön elemi részecskék.Az arányossági tényező nem függ a felhasznált anyag típusát, és a Avogadro szám inverz értéket.
Az érthetőség kedvéért vegyünk néhány példát.Mint ismeretes a meghatározása atomtömeggel egység 1 amuEz megfelel egy tizenketted a tömeg egy szénatom és 12C van 1,66053878 • 10 ^ (- 24) gramm.Ha megszorozzuk 1 amuAvogadro kapcsolva, akkor kiderülhet, 1000 g / mol.Most némi kémiai elem, például berillium.A táblázat szerint a tömeg egy atom berillium 9,01 amuSzámolja ki, ami egy mol atom ezen elem:
6,02 x 10 ^ 23 mol-1 * 1.66053878h10 ^ (- 24) g * 9,01 = 9,01 g / mol.
Így kiderül, hogy a moláris tömege számszerűen egyenlő az atomi.
Avogadro speciálisan szelektált, hogy megfeleljen az atomi moláris tömege minden dimenzió nélküli mennyiség - a relatív molekuláris (atomi) súlya.Elmondhatjuk, hogy a több Avogadro köszönheti megjelenését egyrészt az atom tömegének egységet, és a többi - a standard egység összehasonlítására tömeg - gramm.
