Hidrogén széles körben használják a különböző iparágakban: a szintézis a hidrogén-klorid, ammónia (ammónia ezután előállítására használják a nitrogén műtrágyák), az anilin termelés, a csökkentés nem vastartalmú fémek.Az élelmiszeriparban ez előállításához használt helyettesítői állati zsír (margarin).A kapcsolat a fenti lényeges kérdés a termelés a hidrogén ipari környezetben.
Ez a gáz úgy, mint egy jövőbeli energiahordozó annak a ténynek köszönhető, hogy ez a megújuló, nem bocsát ki "üvegházhatást okozó gázok" szén-dioxid égés során, termel, nagy mennyiségű energia súlyegységenként a folyamat égés, és könnyen átalakítható energia üzemanyag sejteket.
Laboratóriumi körülmények között a legtöbb hidrogént állítanak elő csökkentése fémek, amelyek maradt az elektrokémiai feszültség tartomány a víz és a savak:
Zn + 1HCl = cink-klorid + hidrogénnel ↑: AH & lt; 0
2Na + 2HOH = 2NaOH + hidrogén ↑: AH & lt; 0.
Az ipari termelés a hidrogén fordul elő, főleg a feldolgozás a természetes és a kapcsolódó gáz.
1. Az átalakítás metán.Az eljárás magában foglalja reagáltatunk metán vízgőzzel, 800 - 900 ° C: CH₄ + víz = CO ↑ + 3H₂ ↑;AH & gt; 0.Ezzel együtt, egy eljárás alkalmazásának részleges oxidációja szénhidrogének oxigénnel jelenlétében vízgőz: 3CH₄ + O₂ + víz = 3CO + 7 H₄.Ezek a módszerek idővel elvesztik jelentőségüket, mint szénhidrogén-tartalékok lemerültek.
2. biohidrogén lehet beszerezni algák a bioreaktorban.Az 1990-es évek azt találtuk, hogy ha a kén megfosztott algák, akkor váltani a termelés az oxigén, azaz a. E. Normál fotoszintézis, a termelés a hidrogénatom.Biohidrogén is előállítható bioreaktorokban felhasználásával algák kivételével hulladék.Ennek oka, hogy a baktériumok fogyasztanak szénhidrogének és hidrogén és a CO2.
3. Mély hűtése kokszgáz.Amikor a folyamat kőszénkokszot kapott három frakciót: szilárd - koksz, folyékony - kőszénkátrány - és egy gáz tartalmazó, továbbá a szénhidrogének, a molekuláris hidrogén (körülbelül 60%).Ezt a frakciót vetettük alá ultra-mély hűtés után kezeljük egy speciális anyag, amely lehetővé teszi, hogy külön a szennyezők a hidrogénatom.
4. hidrogén előállítás vízelektrolizáló segítségével - ez a módszer ad nagyon tiszta hidrogén: 2O → elektrolízis → 2H₂ + O.
5. átalakítása szén.Kezdetben, víz gáz nyerik halad vízgőz át a vörös-forró, hogy 1000 ° C-Coke: C + víz = CO + hidrogénfelvétel ↑ ↑;AH & gt; 0, ami ezután összekeverjük gőzzel vezetjük át melegítjük 400 - 500 ° C-Fe₂O₃ katalizátor.A kölcsönhatás a szén-oxid (II) és a vízgőz: CO + víz + (hidrogén) = szén-dioxid + 2H₂ ↑;AH & gt; 0.
6. Hidrogén átalakítását szén-monoxid (CO), alapul egy egyedülálló reakció alkalmazásával fotoszintetikus bíbor baktériumok (egysejtű mikroorganizmusok megkülönböztető piros vagy rózsaszín szín, amely kapcsolatban van a jelenléte fotoszintetikus pigmentek).Ezek a baktériumok hidrogén megreformálásával reakció: CO + víz → CO₂ + hidrogénnel.
Oktatási hidrogén jön ki a vízből, a reakció nem igényel magas hőmérsékletet és világítás.A folyamat zajlik, szobahőmérsékleten, sötétben.
nagy ipari jelentőségű napjainkban válik az evolúció hidrogén során keletkezõ gázok olajfinomítás.
azonban sokan nem tudják, hogy ez lehetséges-hidrogén otthon.Erre a célra tudjuk használni reakció oldatot lúgos és alumínium.Vegyünk egy fél literes üveg, sapka egy lyuk, a gőz cső, 10 g réz-szulfátot, 20 g sót, 10 g alumínium, 200 g víz ballon.
Előállítjuk réz-szulfát: 100 g víz, 10 g réz-szulfát.
Főzés só oldat: 100 g vizet adunk hozzá, 20 g sót.
oldatot összekeverjük.Hozzáadás a kapott elegyet az alumínium.Miután a palackban van egy fehér iszapot csatlakozik a pipa és töltse fel hidrogén szabadul fel.
Figyelem!Ezt a vizsgálatot el kell végezni csak a friss levegőn.Szükséges hőmérséklet-szabályozás, mivel a reakció lép fel a hőfelszabadulással és elszabadulnak.
Továbbá, ne feledje, hogy a hidrogén, levegővel keveredve, keveredve robbanásveszélyes keveréket, amely az úgynevezett robbantó gáz (két rész hidrogén és egy rész oxigén).Ha ezt a keveréket éget, akkor robban.
