Senyawa kimia yang sama memiliki staf permanen, terlepas dari lokasi dan metode persiapan sampel.Ini adalah kesimpulan salah satu yang pertama untuk datang ke pendiri kimia modern, ilmuwan Prancis Antoine de Lavoisier.Dia mampu menentukan komposisi air, udara dan bahan organik, dipercaya bahwa partikel merupakan bagian dari zat dalam proporsi tertentu.Kemudian, ahli kimia lain dari Perancis JL Proust dirumuskan hukum perbandingan tetap.Kedua peneliti telah menempatkan banyak upaya untuk mempertahankan ide-ide mereka dalam sengketa dengan masyarakat ilmiah.Views
pada struktur materi pada pergantian XVIII dan XIX abad elemen
kimia, terhubung satu sama lain dalam proporsi yang berbeda, membentuk satu set zat.Masing-masing ditandai dengan satu set tertentu dari atom dan rasio massa mereka.Tapi sebelum akhir abad XVIII, banyak ilmuwan percaya sebaliknya.Masalah bagi mereka adalah metode kuantitatif rusak.Selain itu, posisi keyakinan atom dan molekul pada saat itu renggang teori phlogiston bergoyang - unsur mitos.Pembentukan komposisi kuantitatif materi membuat kontribusi yang signifikan:
- A. de Lavoisier;
- Lomonosov;
- JL Proust;
- D. Dalton.
jasa JL Proust adalah bahwa ia memperbaiki metode kuantitatif Lavoisier ketat mengikuti mereka.Ilmuwan yang diusulkan hukum perbandingan tetap, menyimpan rasio elemen dalam sampel senyawa.Bekerja dalam arah ini Proust mulai pada akhir abad XVIII, namun karya-karyanya telah menerima pengakuan hanya pada tahun 1808.John Dalton sekitar waktu yang sama memperkenalkan konsep atom dan massa partikel-partikel ini, beberapa rasio.Ilmuwan
Biografi JL Proust
yang mengusulkan hukum komposisi konstan, lahir pada September 26, 1754 di barat Perancis.Pastor Joseph Louis adalah seorang apoteker di kota Angers.Dia dan anaknya terbiasa eksperimen dengan zat kimia.Pemuda melanjutkan studinya di Paris, di mana ia bertemu dengan Lavoisier dan ide-ide ilmiah.Pada tahun 1776, Proust menerbitkan karya besar pertama di bidang kimia.Dari 1799-1806 ia memimpin ilmuwan laboratorium di Madrid.Proust kembali ke Perancis pada tahun 1806.Setelah tinggal singkat di Paris, Louis Joseph pergi ke rumah mereka.Pada tahun-tahun 1808-1816 diakui karyanya dalam studi komposisi zat, termasuk glukosa.Pada tahun 1817 ia pensiun dan tinggal sendirian sampai kematiannya (1826).Proust adalah salah satu ilmuwan yang luar biasa pada zamannya, seorang Ksatria Legion of Honor, anggota dari Royal Academy of Sciences of Naples.Hukum
proporsi yang pasti.Contoh
JL Proust dibuka glukosa, terkenal dengan kemenangan brilian di polemik ilmiah dengan rekan senegaranya Berthollet, penyebabnya satunya adalah hukum perbandingan tetap.Kata-kata yang disarankan Proust, mengatakan bahwa ketika beberapa elemen membentuk sampel kimia murni, terdiri dari atom-atom yang sama.Hubungan massa dan jumlah mereka juga adalah permanen.Contoh:
- Natrium klorida (NaCl) dapat dibuat dengan mereaksikan asam klorida dengan natrium hidroksida.Metode kedua - Pengobatan dengan asam klorida, natrium karbonat.Dalam dua reaksi kimia yang terpisah untuk mendapatkan senyawa yang formula NaCl.Dan di pertama dan dalam kasus kedua, substansi mengandung 39,33% dan 60,66% natrium klorida.
- oksigen (kimia simbol O) dalam pembentukan molekul air berikatan dengan jumlah yang sama hidrogen (H).Jika hidrogen direaksikan dengan 1,11 g 8,89 g oksigen, terbentuk 10 g air (H2O).Peningkatan jumlah salah satu zat mengarah ke hasil yang sama.Jangan bereaksi atom dari unsur, yang mengambil lebih.Massa air dalam percobaan ini adalah sama - 10 g, komposisi mencerminkan rumus molekul adalah H2O.
nilai pembukaan komposisi konstan
Pada awal abad XIX di kimia teori menyetujui undang-undang yang menghubungkan agen menggambarkan hubungan mereka.Kami mempelajari karakteristik kualitatif dan kuantitatif dari banyak ilmuwan yang mengusulkan formulasi generik.Ide mendasar adalah Lomonosov pada kekekalan massa dalam reaksi kimia.Didirikan hukum JL Proust proporsi yang pasti dan penting bagi ilmu pengetahuan dan praktek.Atas dasar hubungan ini rumus air tercatat hanya dalam bentuk H2O, dan komposisi asam sulfat - H2SO4.Tapi hukum Proust tidak memiliki sifat komprehensif seperti Universitas mengajar.Oleh karena itu, kata-kata yang menjelaskan setelah penemuan isotop.Jadi kita sebut atom dari unsur yang sama dengan massa berbeda.Rasio partikel dalam sampel adalah konstan, tetapi hanya jika komposisi isotop konstan.Misalnya, komposisi massa hidrogen dan oksigen dalam air konvensional dan berat berbeda.Cairan kedua berisi isotop hidrogen - deuterium.Massa air berat lebih dari biasanya.
pandangan modern pada substansi
Sesuai dengan kata-kata Proust, rasio berat atom yang membentuk zat tertentu bersifat permanen, tidak tergantung pada metode persiapan sampel.Pada awal abad XX dalam studi paduan logam ditemukan senyawa dengan berbagai komposisi.Dalam hal ini, berat unit satu unsur kimia mungkin sesuai dengan massa yang berbeda dari unsur lain.Misalnya, dalam senyawa thallium dan bismuth per unit massa air terjun pertama 1,2-1,8 unit berat elemen kedua.Contoh tersebut dapat ditemukan di antara senyawa intermetalik, oksida belerang, nitrogen, karbon, hidrogen dan logam.Akibatnya, hukum ditemukan oleh Proust dan Dalton, sepenuhnya hanya berlaku untuk zat yang memiliki struktur molekul.Ini termasuk banyak asam, oksida, hidrida.Struktur kualitatif dan kuantitatif senyawa ini adalah konstan.Misalnya, komposisi air di atmosfer, lautan, gletser dan organisme hidup mencerminkan rumus H2O.
