oksida amfoter (memiliki sifat ganda) - dalam banyak kasus, oksida logam, yang memiliki elektronegativitas kecil.Tergantung pada kondisi eksternal menunjukkan setiap oksida asam atau sifat.Ini terbentuk dari oksida logam transisi, yang biasanya menunjukkan oksidasi berikut: ll, lll, lV.
Contoh oksida amfoter: seng oksida (ZnO), kromium oksida lll (Cr2O3), aluminium oksida (Al2O3), timah oksida ll (SnO), timah oksida lV (SnO2), timbal oksida ll (PbO), oksida timbal IV (PbO2), titanium oksida lV (TiO2), mangan oksida lV (MnO2), oksida besi lll (Fe2O3), berilium oksida (Beo).Reaksi
karakteristik oksida amfoter:
1. oksida ini dapat bereaksi dengan asam kuat.Dalam bentuk ini garam ini asam yang sama.Reaksi jenis ini adalah manifestasi dari sifat dari jenis dasar.Sebagai contoh: ZnO (seng oksida) + H2SO4 (asam klorida) → ZnSO4 (seng sulfat) + H2O (air).
2. Ketika berinteraksi dengan oksida amfoter kuat alkalis, hidroksida menunjukkan sifat asam.Ini dualitas sifat (yaitu amfoter) diwujudkan dalam pembentukan dua garam.
Dalam meleleh oleh reaksi dengan garam alkali menghasilkan rata contoh umum:
ZnO (seng oksida) + 2NaOH (natrium hidroksida) → Na2ZnO2 (garam rata-rata normal) + H2O (air).
Al2O3 (alumina) + 2NaOH (Sodium hydroxide) = 2NaAlO2 + H2O (air).
2AL (OH) 3 (aluminium hidroksida) + 3SO3 (sulfur oksida) = Al2 (SO4) 3 (aluminium sulfat) + 3H2O (air).Solusi
oksida amfoter oleh reaksi dengan alkali untuk membentuk garam kompleks, misalnya: Al2O3 (aluminium oksida) + 2NaOH (Sodium hydroxide) + 3H2O (air) + 2Na (Al (OH) 4) (tetragidroksoalyuminat kompleks garam natrium).
3. Setiap logam dari setiap oksida amfoter memiliki bilangan koordinasi.Misalnya untuk seng (Zn) - 4, aluminium (Al) - 4 atau 6, untuk kromium (Cr) - 4 (jarang), atau 6.
4. Amphoteric oksida tidak bereaksi dengan air dan tidak larut di dalamnya.Reaksi
Apa membuktikan logam amfoter?
Relatif berbicara, unsur amfoter dapat menunjukkan sifat dari kedua logam dan non-logam.Fitur ini hadir dalam unsur A-kelompok: Jadilah (berilium), Ga (gallium), Ge (germanium), Sn (timah), Pb, Sb (antimony), Bi (bismut), dan beberapa orang lain, serta banyak elemen B-groups - Cr (kromium), Mn (mangan), Fe (zat besi), Zn (seng), Cd (kadmium) dan lain-lain.
membuktikan reaksi kimia berikut seng kimia amfoter elemen (Zn):
1. Zn (OH) 2 (seng hidroksida) + N2O5 (dinitrogen pentoksida) = Zn (NO3) 2 (seng nitrat) + H2O (air).
ZnO (seng oksida) + 2HNO3 (asam nitrat) = Zn (NO3) 2 (seng nitrat) + H2O (air).
b) Zn (OH) 2 (seng hidroksida) + Na2O (natrium oksida) = Na2ZnO2 (natrium dioksotsinkat) + H2O (air).
ZnO (seng oksida) + 2NaOH (Sodium hydroxide) = Na2ZnO2 (natrium dioksotsinkat) + H2O (air).
Dalam hal ini, jika elemen dengan sifat ganda dari senyawa memiliki oksidasi berikut, dual (amfoter) sifat yang paling terasa muncul dalam langkah oksidasi menengah.
Sebagai contoh adalah kromium (Cr).Elemen ini memiliki oksidasi berikut: 3 + 2 + 6 +.Dalam kasus tiga sifat dasar dan asam disajikan sekitar sama sementara sifat dasar Cr 2 menang, dan di Cr 6 - asam.Respon yang membuktikan ini:
Cr + 2 → CrO (kromium oksida 2), Cr (OH) 2 → CrSO4;
Cr + 3 → Cr2O3 (kromium oksida 3), Cr (OH) 3 (kromium hidroksida) → KCrO2 atau kromium sulfat CR2 (SO4) 3;
Cr + 6 → CrO3 (kromium oksida 6), H2CrO4 → K2CrO4.
Kebanyakan oksida amfoter dari unsur kimia dalam oksidasi negara +3 ada dalam bentuk meta.Sebagai contoh, kita bisa membawa, aluminium metahydroxide (Kimia. Formula Alo (OH) dan besi metahydroxide (kimia. Formula adalah FeO (OH)).
Cara mendapatkan oksida amfoter?
1. Metode yang paling nyaman untuk persiapan mereka presipitasi dari airsolusi menggunakan amonium hidroksida, yang merupakan basa lemah Sebagai contoh:.
Al (NO3) 3 (aluminium nitrat) + 3 (H2OxNH3) (hidrat amonia berair) = Al (OH) 3 (amfoter oksida) + 3NH4NO3 (reaksi dilakukan padadua puluh derajat panas).
Al (NO3) 3 (aluminium nitrat) + 3 (H2OxNH3) (larutan amonium hidroksida) = Alo (OH) (amfoter oksida) + 3NH4NO3 + H2O (reaksi dilakukan pada 80 ° C)
Ketika. dalam reaksi pertukaran jenis ini dalam kasus kelebihan aluminium hidroksida alkali tidak akan mengendap Hal ini disebabkan fakta bahwa aluminium masuk ke dalam anion karena sifat dual: Al (OH) 3 (aluminium hidroksida) + OH- (kelebihan alkali)= [Al (OH) 4] - (anion dari aluminium hidroksida)
Contoh jenis reaksi:.
Al (NO3) 3 (aluminium nitrat) + 4NaOH (kelebihan natrium hidroksida) = 3NaNO3 + Na (Al (OH) 4).
ZnSO4 (seng sulfat) + 4NaOH (kelebihan natrium hidroksida) Na2SO4 = Na2 + (Zn (OH) 4).Garam
yang terbentuk, sangat kompleks.Mereka termasuk anion kompleks: (Al (OH) 4) - dan (Zn (OH) 4) 2-.Itulah yang disebut garam-garam ini: Na (Al (OH) 4) - natrium tetragidroksoalyuminat, Na2 (Zn (OH) 4) - natrium tetragidroksotsinkat.Produk reaksi dari aluminium atau seng oksida dengan perusahaan alkali disebut berbeda: NaAlO2 - natrium dioksoalyuminat dan Na2ZnO2 - natrium dioksotsinkat.
