adalah proses transformasi zat, selama waktu ada perubahan dalam struktur atau komposisi mereka.Sebagai hasil dari proses ini adalah transisi bahan awal atau reagen ke dalam produk akhir.Untuk saat ini, membentuk klasifikasi sangat jelas dari reaksi kimia.
reaksi Deskripsi menggunakan persamaan.Tanda-tanda reaksi kimia
Ada beberapa klasifikasi, yang masing-masing memperhitungkan satu atau lebih fitur.Misalnya, reaksi kimia dapat dipisahkan dengan memperhatikan: kuantitas
- dan komposisi reagen dan produk akhir;
- negara agregat dari zat awal dan akhir (gas, cair, bentuk padat);Jumlah
- fase;Sifat
- partikel, yang ditransfer dalam reaksi (ion, elektron);
- efek termal;
- kemungkinan reaksi dalam arah yang berlawanan.
Perlu dicatat bahwa reaksi kimia biasanya ditulis dengan bantuan rumus dan persamaan.Sisi kiri persamaan menggambarkan struktur dari reaktan dan sifat interaksi mereka, dan sisi kanan Anda dapat melihat produk akhir.Lain sangat penting titik - jumlah atom dari setiap elemen di sisi kanan dan kiri harus sama.Hanya dengan cara ini dihormati hukum kekekalan massa.
Seperti telah disebutkan, ada banyak klasifikasi.Ini akan membahas yang paling umum digunakan.
Klasifikasi reaksi kimia pada komposisi, jumlah produk awal dan akhir
reaksi senyawa: mereka masuk lebih banyak zat digabungkan untuk membentuk zat yang lebih kompleks.Dalam kebanyakan kasus, reaksi ini disertai dengan panas.
reaksi dekomposisi: mulai reagen adalah senyawa kompleks yang terbentuk di dalam proses disintegrasi beberapa zat sederhana.Reaksi tersebut dapat berupa redoks atau terjadi tanpa mengubah valensi.
reaksi Pergantian - adalah interaksi antara substansi yang kompleks dan sederhana.Proses ini pengganti dari sebuah atom dari senyawa.Skematis, reaksi dapat ditampilkan sebagai berikut:
A + BC = AB + C
Reaksi pertukaran - sebuah proses di mana dua reagen asli dipertukarkan antara bagian-bagian penyusunnya.Sebagai contoh:
AB + CD = AD + CB
reaksi transfer - yang ditandai dengan transfer atom atau kelompok atom dari satu zat yang lain.
Klasifikasi reaksi kimia: proses reversibel dan ireversibel
Karakteristik penting lain dari reaksi - adalah kemampuan untuk membalikkan proses.
Jadi disebut reversibel produk reaksi seperti yang mungkin berinteraksi satu sama lain, membentuk bahan awal yang sama.Sebagai aturan, dalam persamaan harus ditampilkan sifat ini.Dalam hal ini, bagian kiri dan kanan persamaan menempatkan dua panah yang berlawanan.
dalam produk reaksi kimia ireversibel tidak mampu bereaksi satu sama lain - setidaknya dalam kondisi normal.
Klasifikasi reaksi kimia pada efek termal reaksi termokimia
dibagi menjadi dua kelompok utama: proses eksotermis
- , di mana ada panas (energi);
- proses endotermik yang memerlukan penyerapan energi dari luar.
Klasifikasi reaksi kimia pada jumlah fase dan fase unggulan
Seperti disebutkan, keadaan fisik materi juga penting untuk karakterisasi lengkap dari reaksi kimia.Atas dasar ini biasanya dibedakan:
- reaksi gas;
- larutan reaksi;
- proses kimia antara padatan.
Tapi produk awal dan akhir tidak selalu mengacu pada salah satu keadaan agregasi.Oleh karena itu, reaksi dan diklasifikasikan menurut jumlah fase:
- fase tunggal atau reaksi homogen - proses, produk yang di negara yang sama (dalam kebanyakan kasus, hasil reaksi baik fase gas atau dalam larutan);Reaksi
- heterogen (multiphase) - reagen dan produk akhir dapat di negara bagian yang berbeda dari agregasi.
