pertama kalinya konsep seperti sebagai ikatan kovalen ahli kimia berbicara setelah pembukaan Gilbert Newton Lewis, yang menggambarkan obligasi sebagai sosialisasi dua elektron.Penelitian yang lebih baru telah dijelaskan, dan prinsip ikatan kovalen.Kata kovalen dapat dilihat dalam kerangka kimia sebagai kemampuan atom untuk membentuk ikatan dengan atom lain.
Berikut adalah contoh:
Ada dua atom dengan perbedaan kecil di elektronegativitas (C dan CL, C dan H).Sebagai aturan, atom, struktur kulit elektron yang sedekat mungkin dengan struktur kulit elektron dari gas mulia.
Ketika kondisi ini ada tarik inti atom ini untuk pasangan elektron yang umum untuk mereka.Kemudian awan elektron tidak hanya ditumpangkan pada satu sama lain, seperti dalam ikatan ionik.Ikatan kovalen menyediakan koneksi yang aman antara dua atom karena fakta bahwa kerapatan elektron didistribusikan dan dimodifikasi energi dari sistem, yang disebabkan oleh "retraksi" di ruang internuclear dari awan elektron atom tunggal lain.Tumpang tindih saling lebih luas dari awan elektron, sambungan dianggap lebih tahan lama.
Oleh karena itu, ikatan kovalen - adalah pendidikan, yang muncul melalui sosialisasi bersama dua elektron milik dua atom.
Umumnya, zat dengan kisi molekul dibentuk oleh ikatan kovalen.Karakteristik struktur molekul mencair dan mendidih pada suhu rendah, miskin kelarutan air dan konduktivitas listrik yang rendah.Dari sini kita dapat menyimpulkan bahwa di jantung elemen bangunan seperti germanium, silikon, klorin, hidrogen - ikatan kovalen.
Properti khas untuk jenis koneksi:
- saturasi. bawah properti ini biasanya dipahami jumlah maksimum koneksi bahwa mereka dapat membangun atom tertentu.Ditentukan oleh jumlah total jumlah orbital dalam atom yang mungkin terlibat dalam pembentukan ikatan kimia.Valensi atom, di sisi lain, dapat ditentukan dengan jumlah yang sudah digunakan untuk tujuan ini orbital.
- Orientasi .Semua atom cenderung membentuk ikatan terkuat mungkin.Kekuatan maksimum dicapai dalam kasus kebetulan dari orientasi spasial dari awan elektron dari dua atom, karena mereka saling tumpang tindih.Selanjutnya, itu adalah properti dari ikatan kovalen sebagai efek dorong pada pengaturan spasial dari molekul bahan organik yang bertanggung jawab untuk "bentuk geometris" mereka.
- polarisabilitas. Dasar posisi ini adalah gagasan bahwa ada ikatan kovalen dari dua jenis:
- polar atau non-simetris.Komunikasi semacam ini dapat membentuk hanya atom dari berbagai jenis, yaitumereka yang elektronegativitas sangat bervariasi, atau dalam kasus di mana total pasangan elektron asimetris dibagi.
- kovalen nonpolar ikatan terjadi antara atom, elektronegativitas yang hampir sama, dan seragam distribusi kerapatan elektron.
Selain itu, ada karakteristik kuantitatif tertentu dari ikatan kovalen:
- mengikat energi.Parameter ini mencirikan polaritas ikatan dalam hal kekuatan.Di bawah energi dimaksudkan jumlah panas yang diperlukan untuk memutuskan ikatan antara dua atom, serta jumlah panas yang telah dialokasikan di persimpangan mereka.
- bawah panjang ikatan dan kimia molekul mengacu pada panjang garis antara dua buah atom.Pilihan ini juga mencirikan kekuatan ikatan.
- momen dipol - nilai yang mencirikan polaritas ikatan valensi.
