oksida atau oksida dikenal sebagai menghubungkan elemen yang berbeda dengan oksigen.Hampir semua elemen ini membentuk senyawa.Chloro, serta halogen lainnya, dicirikan senyawa positif oksidasi.Semua oksida klor adalah zat yang sangat volatile, yang khas dari oksida halogen.Empat substansi yang dikenal yang molekul mengandung klorin dan oksigen.
- senyawa gas dari kuning ke warna kemerahan dengan bau khas (mengingatkan pada bau gas Cl2) - Klorin oksida (I).Formula kimia Cl2O.Titik lebur dikurangi 116 ° C, titik didih + 2 ° CDalam kondisi normal, densitasnya sama dengan 3,22 kg / m³.
- gas kuning atau oranye-kuning dengan bau yang khas - klorin oksida (IV).Kimia ClO2 rumus.Titik lebur dikurangi 59 ° C, titik didih ditambah 11 ° C.
- merah-coklat cair - klorin oksida (VI).Kimia Cl2O6 Formula.Titik lebur ditambah 3,5 o C, titik didih ditambah 203 ° C.
- berwarna, cairan berminyak - klorin oksida (VII).Kimia Cl2O7 Formula.Titik lebur dikurangi 91,5 ° C, titik didih ditambah 80 ° C
negara oksidasi klorin monoksida adalah salah satu anhydride monobasa asam hipoklorit lemah (HClO).Dapatkan dia pada metode interaksi Peluso oksida merkuri dengan gas klorin di salah satu persamaan reaksi: 2Cl2 + 2HgO → Cl2O + Hg2OCl2 atau 2Cl2 + HgO → Cl2O + HgCl2.Kondisi reaksi ini berbeda.Klorin oksida (I) dikondensasikan pada suhu minus 60 ° C karena pada suhu yang lebih tinggi terurai eksplosif, dan dalam bentuk ledakan terkonsentrasi.Cl2O larutan diperoleh dengan klorinasi dalam air atau alkali tanah karbonat logam alkali.Oksida sangat larut dalam air, membentuk asam hipoklorit: Cl2O + H2O ↔ 2HClO.Selain itu, juga larut dalam karbon tetraklorida.
klorin monoksida oksidasi 4 atau dikenal dioksida.Bahan ini dilarutkan dalam air, asam sulfat dan asam asetat, asetonitril, karbon tetraklorida, dan pelarut organik lainnya dengan meningkatnya polaritas yang meningkatkan kelarutannya.Di laboratorium, itu dibuat dengan mereaksikan potasium klorat dengan asam oksalat: 2KClO3 + H2C2O4 → K2CO3 + 2ClO2 + CO2 + H2O.Sejak klorin oksida (IV) adalah zat yang mudah menguap, tidak dapat disimpan dalam larutan.Untuk tujuan ini, silika digunakan, pada permukaan yang di terserap bentuk ClO2 dapat disimpan untuk waktu yang lama, sementara tidak dapat menyingkirkan kotoran yang mencemari klorin karena tidak diserap oleh silika gel.Dalam kondisi industri ClO2 dihasilkan oleh pengurangan sulfur dioksida dengan adanya asam sulfat, natrium klorat: 2NaClO3 + SO2 + H2SO4 → 2NaHSO4 + 2ClO2.Digunakan sebagai pemutih, misalnya, kertas atau selulosa, dll, dan untuk sterilisasi dan desinfeksi berbagai bahan.
klorin monoksida oksidasi +6 terurai pada mencairnya persamaan reaksi: Cl2O6 → 2ClO3.Dapatkan klorin oksida (VI) mengoksidasi ozon dioksida: 2O3 + 2ClO2 → 2O2 + Cl2O6.Oksida ini mampu bereaksi dengan larutan alkali dan air.Jadi reaksi disproporsionasi.Misalnya, dengan reaksi dengan kalium hidroksida: 2KOH + Cl2O6 KCLO3 + → H2O + KClO4, diperoleh sebagai hasil dari klorat dan kalium perklorat.
oksida lebih tinggi klorin juga disebut klorin dioksida atau dihlorogeptaoksid adalah oksidan kuat.Hal ini mampu stroke atau meledak bila dipanaskan.Namun, bahan ini lebih stabil, dari oksida di negara oksidasi +1 dan -4.Disintegrasi untuk klorin dan oksigen dipercepat oleh adanya oksida lebih rendah dan kenaikan suhu 60-70 ° C.Klorin oksida (VII) mampu perlahan larut dalam air dingin, dibentuk oleh reaksi dari asam perklorat: H2O + Cl2O7 → 2HClO4.Dapatkan dihlorogeptaoksid lembut pemanasan asam perklorat dengan fosfor pentoksida: P4O10 + 2HClO4 → Cl2O7 + H2P4O11.Cl2O7 juga diperoleh dengan menggunakan, bukan fosfat anhidrida oleum.
Bagian kimia anorganik, yang mempelajari oksida halogen, termasuk oksida klor, dalam beberapa tahun terakhir mulai mengembangkan aktif, karena senyawa ini adalah energi yang intensif.Mereka mampu dalam ruang pembakaran mesin jet memberikan energi instan dan sumber daya kimia laju pengembalian dapat disesuaikan.Alasan lain untuk kepentingan - adalah mungkin untuk mensintesis kelompok baru senyawa anorganik, seperti klorin oksida (VII) adalah pendiri perklorat.
