Hidrogen klorida adalah gas, sekitar 1,3 kali lebih berat daripada udara.Ini adalah tanpa warna, tapi dengan mencekik tajam dan berbau khas.Pada suhu minus 84C, gas hidrogen klorida lewat dari keadaan cair, dan membeku di minus 112C.Hidrogen klorida dilarutkan dalam air.Satu liter H2O mampu menyerap hingga 500 ml gas.Solusinya disebut klorida atau asam klorida.Asam klorida pekat pada 20 ° C ditandai dengan kemungkinan massa terbesar dari substansi dasar, sama dengan 38%.Solusinya - asam monobasa kuat (di udara, "merokok", dan di hadapan kelembaban asam bentuk kabut), yang juga memiliki nama lain: klorida, dan pada nomenklatur Ukraina - asam klorida.Rumus kimia dapat direpresentasikan dalam bentuk ini: HCl.Massa molar adalah 36,5 g / mol.Kepadatan asam klorida pekat pada 20 ° C sama dengan 1,19 g / cc.Ini adalah zat berbahaya yang termasuk kelas kedua bahaya.
Dalam "kering" bentuk, hidrogen klorida tidak dapat berkomunikasi bahkan dengan logam aktif, tapi di hadapan kelembaban reaksi hasil cukup keras.Asam klorida yang kuat mampu bereaksi dengan semua logam yang di sebelah kiri hidrogen dalam seri elektrokimia.Selain itu, berinteraksi dengan dasar dan amfoterik oksida, basa dan garam:
- Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 ↑;
- 2HCl + CuO → CuCl2 + H2O;
- 3HCl + Fe (OH) 3 → FeCl3 + 3H2O;
- 2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + H2O + CO2 ↑;
- HCl + AgNO3 → AgCl ↓ + HNO3.
Selain sifat umum, karakteristik untuk masing-masing asam kuat, asam klorida telah mengurangi sifat dalam bentuk terkonsentrasi direaksikan dengan berbagai oksidan, melepaskan klorin bebas.Garam asam ini disebut klorida.Hampir semua dari mereka adalah mudah larut dalam air dan benar-benar terdisosiasi menjadi ion.Sedikit larut yang PbCl2 memimpin klorida, klorida perak AgCl, mercurous chloride Hg2Cl2 (kalomel) dan klorida tembaga CuCl.Hidrogen klorida dapat bereaksi aksesi hidrokarbon jenuh dengan dua atau tiga ikatan, dimana pembentukan senyawa organik terklorinasi.
Di laboratorium hidrogen klorida diperoleh bila terkena kering natrium klorida, asam sulfat, terkonsentrasi.Reaksi dalam kondisi yang berbeda dapat terjadi dengan pembentukan garam natrium (asam atau menengah):
- H2SO4 + NaCl → NaHSO4 + HCl
- H2SO4 + 2NaCl → Na2SO4 + 2HCl.Reaksi pertama
akan berakhir dengan pemanasan lembut, dan yang kedua - pada suhu yang lebih tinggi.Oleh karena itu, di laboratorium hidrogen klorida terbaik untuk mendapatkan metode pertama, yang jumlah asam sulfat dianjurkan untuk mengambil tingkat penerimaan garam asam NaHSO4.Kemudian, dengan melarutkan hidrogen klorida dalam air diperoleh asam klorida.Dalam industri, diperoleh dengan membakar di atmosfer hidrogen atau klorin mempengaruhi natrium klorida kering (hanya untuk persamaan kedua reaksi) dari asam sulfat pekat.Juga hidrogen klorida diperoleh sebagai hasil sampingan dalam klorinasi senyawa organik jenuh.Dalam industri, hidrogen klorida diperoleh salah satu metode di atas dilarutkan dalam menara khusus di mana cairan dilewatkan dari atas ke bawah, dan gas adalah makan dari bawah ke atas, yaitu berlawanan.Asam
Hydrochloric diangkut dalam tangki atau wadah karet khusus serta barel plastik dengan kapasitas 50 liter atau botol kaca dengan kapasitas 20 liter.Interaksi asam dengan logam ada risiko dari campuran hidrogen-udara ledakan.Oleh karena itu, harus benar-benar dihilangkan kontak yang dibentuk oleh reaksi dari hidrogen dan udara, dan juga (melalui pelapis anti korosi) menghubungi asam dengan logam.Sebelum penarikan kapal dan pipa, di mana disimpan atau diangkut dalam perbaikan, perlu untuk melaksanakan pembersihan nitrogen, dan memantau status dari fase gas.
Hidrogen klorida secara luas digunakan dalam produksi industri dan di laboratorium.Hal ini digunakan untuk etsa garam logam dan memperoleh sebagai reagen dalam studi analitis.Asam klorida diproduksi oleh teknis GOST 857-95 (teks identik dengan standar internasional ISO 905-78), reagen - sesuai dengan GOST 3118-77.Konsentrasi produk teknis tergantung pada kualitas dan variasi dan mungkin 31,5%, 33% atau 35%, dan penampilan produk berwarna kuning karena kotoran besi, klorin dan bahan kimia lainnya.Asam reaktif harus cairan tidak berwarna dan transparan dengan fraksi massa dari 35-38%.
