Dalam arti luas, kategori "disosiasi", yang digunakan dalam terminologi fisik dan kimia, mendefinisikan karakter dekomposisi senyawa kompleks pada unsur-unsur yang membentuk senyawa ini.Menekankan disosiasi elektrolit, yang dipahami sebagai proses disintegrasi senyawa kompleks menjadi ion, di bawah pengaruh molekul pelarut.Dan lebih lanjut, cukup independen dalam sifat-sifatnya, jenis disosiasi adalah senyawa kompleks disosiasi.Fitur
dari proses ini adalah karena fakta bahwa ruang lingkup senyawa kompleks sangat berbeda satu sama lain di tingkat stabilitas elemen.Hal ini dimaksudkan, pertama-tama, bidang eksternal dan internal yang berbeda dari materi.Partikel yang disusun di daerah eksternal, dengan ion kompleks yang sangat lemah terikat karena hubungan mereka disediakan hanya dengan cara gaya elektrostatik.Akibatnya - mereka cukup mudah untuk melepaskan diri dari bahan dasar dalam larutan berair.
ini disosiasi senyawa kompleks yang disebut primer.Hal ini dibedakan dengan beberapa fitur.Kepala di antara mereka tampaknya mengalir di bidang luar dan berakhir hampir sepenuhnya, dan itu mirip dengan proses yang disosiasi elektrolit senyawa kompleks.Ada juga versi nya saja.Misalnya, jika kita mengamati proses reversibel dimana dekomposisi lingkup batin, proses ini disebut disosiasi sekunder dari senyawa kompleks.
fitur karakteristik dari disosiasi sekunder adalah bahwa antara unsur-unsur yang kompleks dari materi, ligan dan keseimbangan ion pusat berkembang.Sebuah contoh akan reaksi seperti itu.Mengambil larutan yang mengandung ion kompleks [Ag (NH3) 2] +.Jika tetes untuk mempengaruhi setiap klorida, curah hujan diharapkan kita tidak menemukan.Faktanya adalah bahwa, secara umum, dengan mereaksikan klorida dengan senyawa perak konvensional endapan muncul dalam bentuk klorida perak.Menjadi jelas bahwa dalam kasus ini, jumlah ion yang terkandung dalam larutan amonia terlalu rendah.Hal ini seperti itu, bahkan ketika dimasukkan dalam larutan ion klorida berlebih, tidak mencapai tingkat kelarutan perak.Namun, jika ion kalium maka solusi yang dihasilkan ditambahkan, maka kita mendapatkan endapan dari iodida perak.Fakta ini menunjukkan bahwa ion perak, meskipun dalam jumlah kecil, tetapi masih ada dalam larutan.Endapan, kehadiran yang menunjukkan bahwa konsentrasi solusinya adalah cukup untuk membentuk endapan.Situasi ini dijelaskan oleh fakta bahwa tingkat kelarutan iodida perak jauh lebih kecil daripada klorida perak.
Menurut contoh ini, dapat disimpulkan bahwa disosiasi kompleks dalam solusi berdasarkan hukum aksi massa dari komponen elektronik dan oleh karena itu dapat digambarkan sebagai semacam konstanta kesetimbangan yang mencerminkan tingkat ketidakstabilan ion.Konstanta ini sangat berbeda untuk kompleks ion yang berbeda.Alasan untuk seperti berbagai karena ekspresi konstan termasuk ion terkonsentrasi dan molekul.Tingkat konsentrasi bisa sangat berbeda.Jadi mereka menentukan keragaman ketidakstabilan konstanta ion.
untuk fenomena seperti disosiasi senyawa kompleks, pola aneh adalah kenyataan bahwa semakin rendah tingkat konsentrasi yang diperoleh dalam reaksi dari produk peluruhan, senyawa yang sangat kompleks berdiri lebih stabil, dan karena itu nilai ketidakstabilan ion akandi bawah ini.Partikel, yang merupakan solusi menunjukkan stabilitas yang lebih tinggi, memiliki nilai yang lebih rendah dari ketidakstabilan yang konstan.
Biasanya, solusi nyata memiliki apa yang disebut kecepatan disosiasi kompleks, karena rasio kompleks dalam larutan bervariasi.Dalam hal ini, total ketidakstabilan konstan dihitung dengan mengalikan nilai-nilai konstanta kompleks hadir dalam solusi yang diberikan.
