sulfur oksida (IV) memiliki nama, juga secara resmi digunakan dalam Kimia - sulfur dioksida, di samping itu, zat ini juga disebut sulfur dioksida atau sulfur dioksida.Sulfur oksida (IV) dalam kondisi normal - adalah gas yang tidak memiliki warna, dengan khas, bau yang tidak menyenangkan yang menyerupai bau pertandingan pada saat api.Gas
dicairkan saat tekanan meningkat, suhu mungkin tidak berbeda dari ruang normal.Substansi yang larut dalam air untuk membentuk asam sulfur tidak stabil.Kelarutan sulfur dioksida dalam air pada suhu 20 C 11,5 gram per 100 gram bahan air.Menariknya, saat suhu naik, tingkat kelarutan senyawa menurun.Selain air, sulfur dioksida larut dalam etanol dan asam sulfat.Sifat sulfur dioksida, yang rumus adalah SO2, adalah salah satu elemen yang merupakan gas vulkanik.
produksi industri sulfur dioksida berdasarkan pembakaran langsung sulfur dapat juga dibuat dengan menembakkan gas sulfida, terutama seperti pirit.Gas sulfida
diproduksi dan dengan metode laboratorium.Untuk ini bereaksi paparan sulfida asam kuat.Karena bahan dasar yang digunakan di laboratorium dan hydrosulfites.Tanggapan ini mengambil bentuk persamaan: Na2SO3 + H2SO4 → Na2SO4 + H2SO3.Hasil reaksi, seperti dapat dilihat dari persamaan, adalah asam sulfat, yang karena ketidakstabilan yang segera terurai menjadi sulfur dioksida dan air.
Kurang bahan yang digunakan untuk metode di mana berdampak pada logam kurang aktif dengan asam sulfat encer, dan reaksi harus terjadi pada pemanasan solusi kerja.
sifat kimia sulfur dioksida sebagai berikut.
Sulfur dioksida diserap di kisaran ultraviolet dari spektrum.Hal ini diklasifikasikan sebagai oksida asam.Seperti telah ditunjukkan, sulfur dioksida larut dalam air dalam reaksi kimia reversibel.
Setelah masuk ke dalam gas reaksi diperoleh dengan sulfida alkali Secara umum, jika kita mencirikan reaktivitas gas, perlu untuk mengakui agak tinggi.Selama reaksi yang paling sering dimanifestasikan sifat pemulihan materi dan tingkat oksidasi sulfur dalam reaksi, itu menjadi lebih tinggi.
oksidatif sifat sulfur dioksida pameran selama reaksi disertai dengan agen pereduksi kuat.Sebagai contoh, di sektor industri untuk produksi sulfur metode yang digunakan, melengkung nya karbon monoksida pemulihan (II).
sulfur oksida (IV) dalam industri kimia terutama digunakan untuk menghasilkan asam sulfat.Secara umum, penggunaannya sangat luas dan ambigu.Fakta bahwa sulfur dioksida beracun.Ketika dihirup, itu bisa mendapatkan gejala keracunan yang sakit tenggorokan, pilek, batuk.Jika terhirup kerusakan sulfur dioksida membawa lebih besar semakin tinggi konsentrasi zat itu.Pada konsentrasi tinggi dapat terjadi konsekuensi berat, hingga tersedak, gangguan bicara, dan edema paru.
sulfur oksida (IV) digunakan dalam industri makanan, khususnya itu hadir dalam minuman slaboalkogolnyh pengawet.Dalam industri tekstil digunakan sebagai elemen penyusun sarana untuk pemutihan berbagai bahan yang tidak dapat diputihkan dengan senyawa klorin.
dalam industri dan laboratorium penelitian sulfur oksida (IV) berfungsi sebagai pelarut sangat diperlukan, tetapi dalam kasus ini harus diingat bahwa gas dapat mengandung kotoran air dan SO3, yang mogtst mempengaruhi kemurnian dan kebenaran selama reaksi dengan adanyadioksida.Oleh karena itu, dalam kasus ini, gas dimurnikan dengan melewati filter yang mengandung terkonsentrasi H2SO4, selalu dalam wadah tertutup.
Karena ekstensif menggunakan sulfur dioksida bertindak sebagai salah satu polutan udara utama.Emisi sangat berbahaya yang dihasilkan dari pembakaran energi kita biasa - batubara, gas alam dan minyak.Sebagai aturan, sebagian besar efek berbahaya adalah melalui curah hujan, karena air hujan - produk akhir adalah adanya substansi dalam bentuk aerosol.
Saat ini, konsentrasi tertinggi gas ini diamati di belahan bumi utara, terutama Amerika Serikat, Ukraina, Eropa Barat dan di wilayah barat Rusia.
