nitrogen (nitrogen) memiliki beberapa koneksi ke hidrogen (hydrogen), yang pentingnya amonia yang paling berat.Di laboratorium yang disiapkan dengan memanaskan campuran amonium klorida dengan kalium hidroksida.Sampai akhir abad ke-19, deposit Chili natrium nitrat dianggap satu-satunya sumber senyawa nitrogen.Berkat penelitian ilmiah, ahli kimia telah diusulkan beberapa metode fiksasi Nitrogen atmosfer.Yang pertama adalah proses sintesis amonia sianamida.Metode ini didasarkan pada kemampuan untuk terhubung dengan kalsium urea nitrogen.Untuk melakukan hal ini, nitrogen dilewatkan melalui kalsium karbida dipanaskan:
N2 + CaC2 = CaCN2 + C
yang diperoleh CaCN2 (kalsium sianida) digunakan sebagai pupuk nitrogen di bidang pertanian.Perlu dicatat bahwa perlakuan senyawa dengan uap air untuk menghasilkan amonia:
CaCN2 + ZN20 = 2NH3 + CaC03
diproses asam dan nitrogen nitrat amoniak pupuk.Dalam kimia modern adalah metode lain luas memperoleh NH3 - sintesis nya Nitrogen dan Hidrogen:
1/2 N +3/2 H2 = NH3
yang diperoleh disebut amonia sintetik.Sintesis industri amonia diproduksi dengan adanya katalis dan pada suhu 500 derajat.
amonia - gas yang memiliki bau yang khas menyengat, itu lebih ringan dari udara.Anda tidak dapat bernapas NH3 lama karena beracun.Gas ini agak mudah larut dalam H2O.Amonia berair pekat yang mengandung 25% NH3.
Ketika didinginkan (untuk -79 ° C) larutan amonia berair menjadi kristal.Penelitian ilmiah telah membuktikan bahwa mayoritas NH3 dalam larutan air adalah dalam bentuk molekul terhidrasi (NH3 · nH2O) dan hanya sebagian kecil dari amonia terlarut (sekitar 0,5%) direaksikan dengan air:
NH3 + H2O = NH4 + + OH -reaksi alkali
solusi amonia karena kehadiran ion hidroksida.Secara tradisional larutan amonia ditunjuk sebagai NH4OH.Alkalinitas solusi disebabkan oleh adanya gugus hidroksil, yang terbentuk sebagai hasil dari disosiasi amonium hidroksida.Larutan amonia
dianggap basa lemah.Di laboratorium kadang-kadang amonia diproduksi dengan memanaskan amonium klorida.Amonia adalah senyawa kimia cukup aktif yang bereaksi dengan banyak zat, sehingga menunjukkan sifat hanya mengurangi.
Amonia membakar, dengan oksigen di hadapan api berwarna kuning kehijauan, sedangkan yang teroksidasi untuk bebas dari nitrogen.Dengan adanya katalis (platinum), oksidasi amonia · berlangsung untuk membentuk oksida nitrogen.Reaksi ini digunakan dalam penyusunan asam nitrat.Perlu dicatat bahwa sebagian besar amonia yang diperoleh dikonsumsi dalam produksi pupuk nitrat dan asam nitrat.
Selama penguapan pada -33,4 ° C, cairan NH3 dari lingkungan menyerap banyak panas menyebabkan pendinginan.Properti ini digunakan dalam sistem pendingin untuk es buatan ketika menyimpan makanan yang mudah basi.Seringkali amonia cair digunakan dalam pembangunan struktur bawah tanah.Solusi amonia digunakan dalam praktek laboratorium, industri kimia, barang rumah tangga, dan dalam pengobatan.
aplikasi larutan amonia.Diterapkan sebagai sarana untuk mendorong pernapasan pasien dan ekskresi sinkop.Konsentrasi besar NH3 dapat menyebabkan pernapasan.Kadang-kadang larutan amonia digunakan sebagai antiemetik (10 tetes per 100 ml air).Perhatikan bahwa itu adalah agen farmasi tidak dapat diterapkan secara topikal dengan adanya penyakit kulit (eksim, dermatitis).Ketika uap amonia dokter meresepkan keracunan asetat, sitrat, tartrat (asam tartarat) pada konsentrasi 1%.Dalam praktek bedah menggunakan larutan amonia (25 ml / 5 liter direbus, air panas).
