Chemicals adalah kumpulan atom yang terkait satu sama lain oleh hukum tertentu, atau lebih tepatnya, yang masing-masing merupakan suatu sistem yang terdiri dari inti dan elektron.Jika sistem terdiri dari satu jenis atom, maka dapat disebut satu inti jika berbagai jenis atom, neodnoyadernoy tersebut.Sistem ini netral.Sebagai hasil dari pengaruh eksternal (suhu, cahaya, radiasi, atau molekul pelarut polar dengan dipol polarisasi) terurai zat kimia.Kation dan anion, yang di bawah tindakan molekul pelarut (air) molekul terpisah polar bahan (elektrolit) tidak netral.Setiap sistem cenderung kesetimbangan.Dalam elektrolit lemah contoh menunjukkan bahwa reaksi disosiasi reversibel.Untuk elektrolit kuat, pernyataan ini tidak cocok, karena hampir semua molekul terdisosiasi menjadi ion.Kecenderungan sistem untuk keseimbangan digambarkan oleh disosiasi elektrolit Khao ↔ x • Untuk + dari A- dan • menunjukkan disosiasi konstan Kd = [K +] • x [A] v / [Khao].
dilihat dari persamaan di atas: molekul yang lebih terurai, semakin kecil disosiasi konstan dan sebaliknya.Namun, ini tidak berlaku untuk elektrolit kuat telah ditemukan bahwa dengan peningkatan konsentrasi mereka tidak kd kenaikan dan penurunan.Hal ini disebabkan tidak mengurangi jumlah molekul rusak, dan peningkatan antara partikel bermuatan sebaliknya pasukan saling tarik karena pengurangan jarak antara mereka adalah karena konsentrasi meningkat dari solusi.Oleh karena itu, kemampuan elektrolit kuat terdisosiasi menjadi ion diukur indikator seperti tingkat jelas disosiasi, dan CD tidak digunakan karena tidak ada artinya.Untuk larutan elektrolit lemah tidak memiliki rasa untuk menerapkan, dan derajat disosiasi, karena dengan menurunnya rasio konsentrasi molekul dipisahkan dengan jumlah total kerusakan meningkat, tetapi tidak mencirikan efek elektrolit.Kemampuan mereka untuk memisahkan menjadi ion menunjukkan disosiasi konstan, karena tergantung hanya pada suhu larutan dan sifat pelarut, yaitu, Kd adalah konstanta untuk zat tertentu Khao.Air
Plain (dari sumber-sumber alam, atau salah satu yang mengalir dari keran) tidak bersih.Air sumur murni mengandung ion hidronium [H3O + 1] dan ion hidroksida [OH-1].Mereka terbentuk dari dua molekul air: H2O + H2O ↔ H3O + + 1 OH-1.Ini jarang terjadi, karena air praktis larut menjadi ion, sebagai elektrolit lemah.Pada kesetimbangan, konsentrasi ion hidroksida dan ion hidronium adalah: [H3O + 1] = [OH-1].Proses ini reversibel.Air umumnya ada sebagai campuran molekul, ion hidroksida dan ion hidronium didominasi oleh molekul air dan ion hadir hanya jejak.Disosiasi konstan air dinyatakan oleh persamaan: Kd = [H3O + 1] • [OH-1] / [H2O] • [H2O].
disosiasi asam dalam larutan adalah peluruhan menjadi proton H + dan residu asam.Disosiasi hasil asam polybasic dalam beberapa langkah (yang dibelah hanya satu hidrogen kation), setiap tahap ditandai oleh nilai konstanta Kd.Dalam ion hidrogen langkah pertama dibelah lebih mudah daripada di tahap berikutnya, sehingga konstan dari panggung ke panggung, berkurang.Konstanta disosiasi asam Kd merupakan indikator kekuatan asam: asam kuat memiliki Kd lebih tinggi dan sebaliknya.Setelah mencapai keseimbangan tingkat kerusakan dan tingkat pembentukan molekul adalah sama.Untuk asam kuat dapat digunakan (dengan mempertimbangkan hanya kekuatan interaksi ion-ion dalam larutan elektrolit kuat) hukum kesetimbangan kimia untuk menghitung Kd pada 25 ° CUntuk asam klorida (HCl) Kd = 10000000, hidrogen bromida (HBr) Kd = 1000000000, yodovodorodnoy (HJ) Kd = 100000000000, asam sulfat (H2SO4) Kd = 1000, asam nitrat (HNO3) Kd = 43,6, asetat (CH3COOH) Kd =0,00002, tsianovodorodnoy (HCN) Kd = 0,0000000008.Mengetahui sifat asam dan membandingkan dengan diberikan nilai-nilai Kd, seseorang dapat berpendapat bahwa konstanta disosiasi semakin tinggi, semakin kuat asam.
