untuk kimia fisik dan biokimia keseluruhan proses khas di mana partikel - molekul, ion (partikel bermuatan positif disebut kation dan partikel bermuatan negatif, disebut anion) radikal hancur menjadi partikel yang lebih kecil.Proses ini disebut disosiasi, yang dalam bahasa Latin «disosiasi» berarti "pemisahan."Hal ini ditandai dengan parameter seperti "derajat disosiasi," menunjukkan rasio dipisahkan dengan jumlah total partikel sebelum disintegrasi partikel, yaitu proporsi partikel yang hancur.Proses disintegrasi partikel dapat terjadi sebagai akibat dari tindakan tertentu tentang masalah ini, sifat efek ini menentukan jenis disosiasi.Ada disosiasi termal, photodissociation, disosiasi di bawah pengaruh radiasi pengion, disosiasi elektrolit.Disosiasi adalah kebalikan dari asosiasi dan rekombinasi.Proses ini sering bingung dengan ionisasi.
disosiasi elektrolit adalah berbagai disosiasi terjadi di bawah pengaruh molekul polar pelarut dan bahan kimia di alam.Zat yang dapat memisahkan dalam pelarut dan ion menghantarkan listrik disebut (asam, garam, basa) sebagai elektrolit.Zat yang tidak membusuk bila dilarutkan ion (alkohol, ester, karbohidrat, dll) tidak elektrolit.Elektrolit pelarut yang paling penting - air.Itu sendiri air ditandai sebagai elektrolit lemah.Pelarut polar (misalnya, etanol, amonia dan asam asetat) juga mampu melarutkan elektrolit.Disosiasi asam, alkali, garam seperti dan disosiasi terjadi di larutan air.Garam - kelas senyawa kimia yang molekul terdiri dari partikel bermuatan positif (kation logam), dan bermuatan negatif (residu asam anionik).Garam asam berbeda dengan garam biasa terdiri dari dua jenis kation (logam dan hidrogen) dan residu anion asam.Ketika dilarutkan dalam air, molekul garam terdisosiasi menjadi ion.Garam dapat dipulihkan menguapkan air.
Ada elektrolit kuat dan lemah.Dalam teori klasik dari proses disosiasi elektrolit diakui dianggap reversibel, tetapi pernyataan ini hanya berlaku untuk elektrolit lemah dalam larutan encer.Sebuah disosiasi elektrolit asam, basa, garam, adalah proses ireversibel, karena garam (hampir semua kecuali kompleks tertentu), asam dan basa (yang dibentuk dengan logam alkali dan alkali) adalah elektrolit kuat, dan encer solusi dari molekul seluruhnya (100%) dipisahkan menjadi ion-ion.Elektrolit kuat: NaCl (natrium klorida), HNO3 (asam nitrat), HClO3 (asam klor), CaCl2 (kalsium klorida), NaOH (natrium hidroksida).Elektrolit lemah: NH4OH (amonium hidroksida), H2CO3 (asam karbonat), CH3COOH (asam asetat), dan asam organik yang paling dan basa.Mereka saat dilarutkan dalam air dapat memisahkan sebagian (biasanya, nilai ini berkisar dari 1 sampai 10%).
Oleh karena itu, pernyataan bahwa solusi dari elektrolit kuat hanya ion dalam larutan elektrolit lemah, terutama nondecomposed zat molekul.Disosiasi garam mengarah pada fakta bahwa dalam larutan yang mengandung ion logam hanya dan residu asam (misalnya, natrium kation, Na + dan Cl- klorin anion), dan nondecomposed molekul (NaCl) memiliki garam.Garam asam disosiasi mengarah pada pembentukan dalam larutan dari kation logam, hidrogen kation dan anion asam residu.Sebagai contoh, garam asam NaHCO3 (sodium bicarbonate) ke dalam memisahkan kation natrium (Na +), kation hidrogen (H) dan anion dari karbonat residu asam asam (SO3-).
Jika solusi (lelehan) elektrolit ditempatkan dalam sel elektrolit (kapal dengan katoda dan anoda), bila tegangan diterapkan untuk memulai gerakan diarahkan partikel bermuatan ke elektroda biaya yang berlawanan: kation positif - ke katoda bermuatan negatif, sedangkan anion negatif - ke positifdibebankan anoda.Ini milik elektrolit, khususnya, disosiasi garam yang biasa digunakan dalam bidang ini.Dengan elektrolisis dilakukan produksi industri aluminium, tembaga (pemurnian elektrolit).Elektrolisis menghasilkan zat murni kemurnian tersebut tidak dapat dicapai dengan metode lain (distilasi, kristalisasi, dan lain-lain).Dengan logam elektrolisis pulih dari bijih, dibersihkan, karena katoda disimpan hanya pada kation logam dan kotoran tetap dalam larutan atau meleleh.Fenomena disosiasi garam mendasari menghasilkan hidrogen murni dan klorin murni.Air melarutkan natrium klorida ion: kation natrium dan klorin anion.Pada anoda, klorin murni dilepaskan pada katoda - produk sampingan dari hidrogen dan dalam larutan akan membentuk produk sampingan lain yang penting - natrium hidroksida.
