Apakah Anda pernah berpikir tentang mengapa beberapa solusi menghantarkan listrik, sementara yang lain - tidak?Misalnya, semua orang tahu bahwa lebih baik tidak untuk mandi pada saat yang sama menempatkan pengering rambut.Setelah semua air - konduktor yang baik dari arus listrik, dan jika pengering rambut jatuh ke air, arus pendek tidak dapat dihindari.Bahkan, air - tidak seperti konduktor yang baik dari saat ini.Ada solusi yang menghantarkan listrik jauh lebih baik.Zat tersebut disebut elektrolit.Ini termasuk asam, basa dan garam yang larut dalam air.
Elektrolit - siapa mereka?Pertanyaan
muncul: mengapa solusi dari beberapa zat lulus listrik, dan lainnya - tidak ada?Inti dari partikel bermuatan - kation dan anion.Ketika dilarutkan dalam air, elektrolit terdisosiasi menjadi ion, yang bawah aksi bergerak arus listrik dalam arah yang telah ditentukan.Positif kation dibebankan pindah ke kutub negatif - katoda dan anion bermuatan negatif bergerak ke kutub positif - anoda.Proses disintegrasi materi menjadi ion di cair atau dilarutkan dalam air, memiliki nama bangga - disosiasi elektrolit.Jangka
ini diciptakan oleh ilmuwan Swedia S.Arrenius ketika mempelajari sifat-sifat dari solusi dilewatkan listrik.Untuk ini, ia menutup sirkuit melalui larutan zat dan memungkinkan lampu lampu pada saat yang sama atau tidak.Jika lampu bohlam up - itu berarti solusinya melakukan listrik, dari mana dapat disimpulkan bahwa zat adalah elektrolit.Jika lampu tetap punah - bahwa solusi tidak menghantarkan listrik, sehingga zat ini - non-elektrolit.Dengan neeletrolitam termasuk solusi gula, alkohol, glukosa.Tapi garam rastory, asam sulfat dan natrium hidroksida memiliki arus listrik yang besar sehingga mengalir di dalamnya disosiasi elektrolit.
Bagaimana disosiasi?
kemudian mengembangkan teori disosiasi elektrolit, dan ilmuwan Rusia telah menyelesaikan IATumit dan VAKistyakovsky menerapkan teori kimia pembenaran solusi DIMendeleev.
Para peneliti ini menemukan bahwa disosiasi elektrolit asam, alkali dan garam terjadi sebagai akibat dari hidrasi elektrolit, yaitu interaksi dengan molekul air.Yunus, kation dan anion yang dihasilkan dari proses ini akan terhidrasi, yang berhubungan dengan molekul air yang mengelilingi mereka cincin padat.Sifat mereka secara signifikan berbeda dari ion non-terhidrasi.
demikian, dalam larutan strontium nitrat Sr (NO3) 2, serta dalam solusi cesium hidroksida CsOH, disosiasi elektrolit terjadi.Contoh dari proses ini dapat dinyatakan dengan reaksi berikut:
Sr (NO3) 2 = Sr2 + + 2NO3 -,
yaituoleh disosiasi dari satu molekul strontium nitrat membentuk satu kation strontium nitrat dan 2-anion;
CsOH = Cs + + OH-,
yaitupada pemisahan satu molekul, cesium hidroksida, cesium membentuk satu kation dan satu anion adalah hidroksida.
disosiasi elektrolit asam mirip.Untuk asam yodovodorodnoy, proses ini dapat dinyatakan dengan persamaan berikut:
HJ = H + + CJ-,
yaituoleh disosiasi satu asam molekul yodovodorodnoy membentuk kation hidrogen dan satu anion yodium.
mekanisme disosiasi.
disosiasi elektrolit zat elektrolit terjadi dalam beberapa tahap.Untuk zat dengan ikatan ion, seperti NaCl, NaOH, proses ini terdiri dari tiga proses yang berurutan:
-
molekul air pertama memiliki dua kutub yang berlawanan (positif dan negatif) dan dipol, berorientasi pada kristal ion.Kutub positif, mereka yang melekat pada kristal ion negatif dan sebaliknya, kutub negatif - dengan ion positif dalam kristal;
-
maka ada hidrasi ion dipol kristal air,
-
dan hanya ion kemudian terhidrasi seperti di arah yang berbeda dan mulai bergerak dalam larutan atau lelehan kacau selama mereka tidak akan bekerja medan listrik.
Untuk zat dengan polar ikatan kovalen, seperti HCl dan asam lainnya, proses disosiasi mirip, kecuali bahwa transisi awal terjadi dalam ikatan kovalen melalui aksi suatu dipol air ionik.Ini adalah poin utama dari teori disosiasi materi.
