dengan asam logam khusus untuk kelas-kelas ini senyawa.Dalam perjalanan proton dan hidrogen pulih dalam hubungannya dengan anion asam digantikan oleh kation logam.Ini adalah contoh dari reaksi untuk membentuk garam, meskipun ada beberapa jenis interaksi tidak mematuhi prinsip ini.Mereka terjadi sebagai redoks dan tidak disertai dengan pelepasan hidrogen.
Prinsip Reaksi asam dengan logam
Semua reaksi asam anorganik mengarah pada pembentukan garam logam.Pengecualian adalah, mungkin, hanya reaksi dari logam mulia dengan aqua regia, campuran asam klorida dan nitrat.Interaksi lain asam dengan logam mengarah pada pembentukan garam.Jika asam yang tidak sulfat pekat atau asam nitrat, produk dibelah sebagai molekul hidrogen.
Tapi ketika mereaksikan asam sulfat terkonsentrasi, reaksi hasil dengan logam sesuai dengan prinsip proses redoks.Karena itu eksperimen mengidentifikasi dua jenis logam dan interaksi khas asam anorganik kuat:
- interaksi logam dengan asam encer;Interaksi
- dengan asam pekat.
reaksi dari tipe pertama terjadi dengan asam apapun.Satu-satunya pengecualian adalah asam sulfat dan asam nitrat konsentrasi setiap terkonsentrasi.Mereka menanggapi jenis kedua dan mengarah pada pembentukan garam, produk pengurangan sulfur dan nitrogen.
asam Khas bereaksi dengan logam logam
terletak kiri hidrogen dalam seri elektrokimia standar yang direaksikan dengan asam sulfat encer dan asam lainnya dari konsentrasi yang berbeda kecuali nitrogen untuk membentuk garam dan mengisolasi molekul hidrogen.Logam yang terletak tepat di elektronegativitas seri hidrogen tidak dapat bereaksi dengan asam yang disebutkan di atas dan berinteraksi hanya dengan asam nitrat tanpa konsentrasi, dengan asam sulfat pekat dan aqua regia.Ini adalah reaksi khas asam dengan logam.Reaksi logam
dengan asam sulfat pekat
Bila kandungan asam sulfat dalam larutan lebih dari 68%, itu dianggap terkonsentrasi dan bereaksi dengan logam kiri dan kanan hidrogen.Prinsip reaksi dengan logam kegiatan yang berbeda ditunjukkan pada foto di bawah.Di sini, agen pengoksidasi adalah sulfur ke anion sulfat.Hal ini dikurangi menjadi hidrogen sulfida, 4-valensi oksida atau belerang molekul.Reaksi
dengan asam encer nitrat
encer asam nitrat bereaksi dengan logam yang terletak di sebelah kiri dan kanan hidrogen.Selama reaksi dengan logam aktif untuk menghasilkan amonia, yang segera larut dan bereaksi dengan anion nitrat untuk membentuk garam lain.Dengan logam aktivitas rata-rata asam bereaksi dengan merilis nitrogen molekul.Dengan reaksi kurang aktif berlangsung dengan merilis 2-valensi oksida nitrogen.Dalam kebanyakan kasus, beberapa bentuk produk pengurangan sulfur dalam reaksi tunggal.Contoh reaksi yang diusulkan dalam aplikasi grafis di bawah ini.
Bereaksi dengan asam nitrat pekat
Dalam hal ini, agen pengoksidasi juga bertindak sebagai nitrogen.Semua reaksi yang kehabisan pembentukan garam dan pelepasan oksida nitrat.Skema reaksi redoks yang diusulkan untuk aplikasi grafis.Reaksi ini layak perhatian khusus dari aqua regia dengan unsur-unsur yang kurang aktif.Interaksi seperti asam dengan logam nonspesifik.
Reaktivitas
logam Logam bereaksi dengan asam cukup rela, meskipun ada lebih banyak zat inert.Ini logam mulia dan elemen memiliki potensi elektrokimia standar yang tinggi.Ada sejumlah logam, yang dibangun atas dasar indikator ini.Hal ini disebut elektronegativitas tersebut.Jika logam ditempatkan di dalamnya di sebelah kiri hidrogen, dapat bereaksi dengan asam encer.
Hanya ada satu pengecualian: besi dan aluminium karena pembentukan pada permukaan 3-valensi oksida tidak dapat bereaksi dengan asam tanpa pemanasan.Jika campuran dipanaskan, awalnya bereaksi film oksida logam, dan kemudian dilarutkan dalam asam itu sendiri.Logam yang terletak di sebelah kanan hidrogen dalam kegiatan seri elektrokimia tidak dapat bereaksi dengan asam anorganik, termasuk sulfat dan encer.Dua pengecualian: logam ini dilarutkan dalam terkonsentrasi dan encer asam nitrat dan aqua regia.Yang terakhir ini bisa dibubarkan hanya rhodium, ruthenium, iridium dan osmium.
