Apa amonia?

Amonia - serikat, merupakan sumber penting dari nitrogen untuk organisme hidup, dan telah menemukan aplikasi di berbagai industri.Apa yang amonia, apa yang sifat-sifatnya?Mari kita hadapi itu.

Apa amonia karakteristik dasar

Amoniak (nitrida saluran) - senyawa nitrogen dan hidrogen, memiliki rumus kimia NH3.Bentuk molekul menyerupai piramida trigonal, di atas yang merupakan atom nitrogen.

Amonia adalah gas yang tidak memiliki warna, tetapi memiliki bau tertentu yang tajam.Density amonia hampir dua kali lebih kecil dari densitas udara.Pada suhu 15 oC itu adalah 0,73 kg / m3.Kepadatan amonia cair dalam kondisi normal adalah 686 kg / m3.Berat molekul zat - 17,2 g / mol.Sebuah ciri khas dari amonia adalah kelarutan yang tinggi dalam air.Dengan demikian, pada suhu 0 ° C mencapai nilai sekitar 1200 volume dalam volume air pada 20 ° C - 700 volume.Larutan "amonia - air" (water amonia) memiliki reaksi sedikit basa dan cukup properti unik dibandingkan dengan alkali lainnya: konsentrasi meningkatkan kepadatan berkurang.

Bagaimana memproduksi amonia?

Apa amonia dalam tubuh manusia?Ini adalah produk akhir metabolisme nitrogen.Sebagian besar di hati mengkonversi urea (karbamid) - kurang beracun.Lingkungan alam

Amonia dibentuk oleh dekomposisi senyawa organik yang mengandung nitrogen.Untuk digunakan dalam industri adalah zat yang diperoleh secara sintetis.

amonia di industri dan laboratorium

Secara industri amonia diproduksi oleh sintesis katalitik dari nitrogen dan hidrogen: proses

N2 + 3H2 → 2NH3 + Q.

mendapatkan substansi yang dilakukan pada suhu 500 ° C dan tekanan 350 atm.Seperti yang digunakan katalis besi berpori.Amonia yang dihasilkan dihapus oleh pendinginan.Nitrogen dan hidrogen yang tidak bereaksi kembali ke sintesis.

Dalam kondisi laboratorium amonia diproduksi di utama oleh lemahnya memanaskan campuran amonium klorida dan kapur:

2NH4Cl + Ca (OH) 2 → CaCl2 + 2NH3 ↑ + 2H2O.

siap untuk pengeringan senyawa dilewatkan melalui campuran kapur dan soda kaustik.Amonia cukup kering dapat dibuat dengan melarutkan logam natrium di dalamnya dan distilasi selanjutnya.

Dimana amonia digunakan?

nitrida hidrogen secara luas digunakan dalam berbagai industri.Jumlah besar itu digunakan untuk produksi asam nitrat dan berbagai pupuk (urea, amonium nitrat, dan lain-lain.), Polimer dari asam hidrosianat, soda abu, garam amonium dan produk kimia lainnya.

sifat industri ringan amonia digunakan dalam membersihkan dan pencelupan kain seperti sutra, wol dan katun.Dalam industri baja, digunakan untuk meningkatkan kekerasan permukaan baja dengan menjenuhkan dengan lapisan nitrogen.Dalam industri petrokimia menggunakan hidrogen nitrida dinetralkan limbah asam.

Karena sifat termodinamika yang amonia cair digunakan sebagai pendingin dalam peralatan pendingin.

solusi nitrida hidrogen (ammonia) digunakan dalam pengobatan untuk penarikan sinkop, stimulasi muntah, untuk pengobatan tangan tenaga medis, gigitan serangga dan sebagainya.

Beberapa sifat kimia

nitrida hidrogen ditandai dengan reaktivitas yang relatif tinggi danmampu bereaksi dengan berbagai zat.

Dalam reaksi amonia dengan asam untuk memberikan garam ammonium yang sesuai.Jadi, misalnya, oleh reaksi dengan asam nitrat, amonium nitrat terbentuk:

NH3 + HNO3 → NH4NO3.

Interaksi dari amonium klorida HCl membentuk:

NH3 + HCl → NH4Cl.Garam amonium

adalah padatan kristal yang membusuk di dalam air dan memiliki karakteristik yang melekat pada garam logam.Solusi dari senyawa yang dibentuk oleh reaksi amonia dan asam kuat sedikit reaksi.

Karena atom nitrogen hidrogen nitrida adalah reduktor aktif.Mengurangi sifat nyata ketika dipanaskan.Ketika dibakar dalam suasana oksigen, membentuk nitrogen dan air.Dengan adanya katalis untuk reaksi dengan oksigen menyediakan oksida nitrogen.Hidrogen nitrida memiliki kemampuan untuk memulihkan logam dari oksida.

Halide oleh reaksi dengan amonia untuk membentuk halida nitrogen - bahan peledak berbahaya.Interaksi asam karboksilat dan mereka derivatif nitrida bentuk hidrogen amida.Dalam reaksi dengan batubara (pada 1000 ° C) dan metana memberikan asam prussic.

dengan ion logam, amonia membentuk kompleks amino atau ammines (kompleks) dengan fitur karakteristik: atom nitrogen selalu terikat pada tiga atom hidrogen.Sebagai hasil dari perubahan kompleks mewarnai zat.Jadi, misalnya, biru tembaga sulfat solusi dengan menambahkan hidrogen nitrida memperoleh warna biru-violet yang intens.Banyak dari kompleks amino yang cukup stabil.Karena mereka dapat disiapkan dalam bentuk padat.

di amonia cair melarutkan serta senyawa anorganik dan organik ionik dan nonpolar.

karakteristik Sanitasi

Amonia milik kelas keempat bahaya.Maksimum konsentrasi maksimum yang diperbolehkan satu kali (MAC) di udara dari permukiman adalah 0,2 mg / m3, rata - 0,04.Di udara wilayah kerja amonia tidak harus lebih tinggi dari 20 mg / m³.Pada konsentrasi tersebut, bau zat tidak dirasakan.Rasa manusia mencatat penciuman, ia mulai pada 37 mg / m³.Artinya, jika bau amonia merasa, yang berarti bahwa batas diperbolehkan untuk menemukan zat di udara sangat melebihi.

Pengaruh pada tubuh manusia

Apa amonia dalam hal eksposur manusia?Itu racun.Hal ini mengacu pada suatu zat yang mampu mengerahkan mencekik dan neurotropik tindakan, keracunan inhalasi yang dapat menyebabkan pembengkakan paru-paru dan sistem saraf.

Amonia uap efek iritasi pada kulit, membran mukosa, mata dan sistem pernapasan.Konsentrasi zat yang diwujudkan iritasi tenggorokan, 280 mg per meter kubik.meteran mata - 490 mg per meter kubik.meteran.Tergantung pada jumlah hidrogen nitrida di udara dapat terjadi sakit tenggorokan, kesulitan bernapas, batuk, nyeri di mata, merobek berlebihan, luka bakar kimia kornea, kehilangan penglihatan.Jika isi amonia 1,5 gram per meter kubik.meteran per jam edema paru beracun berkembang.Ketika menghubungi amonia cair dan solusi (dalam konsentrasi tinggi) dapat kulit kemerahan, gatal, terbakar dan dermatitis.Sejak cair nitrida saluran menyerap panas oleh penguapan, radang dingin berbagai derajat.

Gejala keracunan amonia

Keracunan toksikan Menurut bisa menyebabkan berkurangnya ambang pendengaran, mual, pusing, sakit kepala dan sebagainya. Mungkin ada perubahan perilaku, khususnya kegembiraan besar, delirium.Timbulnya gejala dalam beberapa kasus berselang.Mereka dapat berhenti untuk sementara dan kemudian dilanjutkan dengan semangat baru.

Mengingat semua kemungkinan efek amonia, penting untuk mengambil tindakan pencegahan ketika bekerja dengan zat ini, dan tidak melebihi konsentrasi di udara.