adalah cairan khusus yang sebagian atau seluruhnya dalam bentuk partikel bermuatan (ion).Proses pemisahan molekul pada negatif (anion) dan bermuatan positif (kation) partikel yang disebut disosiasi elektrolit.Disosiasi dalam larutan hanya mungkin karena kemampuan ion untuk berinteraksi dengan molekul cairan polar, yang bertindak sebagai pelarut.
Apa elektrolit larutan elektrolit
dibagi menjadi berair dan tak berair.Air belajar cukup baik dan sangat luas.Mereka berada di hampir setiap organisme hidup dan aktif terlibat dalam berbagai proses biologis penting.Elektrolit berair mengajukan proses elektrokimia dan berbagai reaksi kimia.Penggunaan mereka telah mengakibatkan penemuan sumber-sumber baru energi kimia.Mereka memainkan peran penting dalam sel fotoelektrokimia, sintesis organik, kapasitor elektrolit.
larutan elektrolit sesuai dengan tingkat disosiasi dapat diklasifikasikan menjadi kuat, menengah dan lemah.Derajat disosiasi (α) - adalah rasio molekul yang rusak pada partikel bermuatan dengan jumlah total molekul.Dalam nilai elektrolit kuat α dekat 1, y rata-rata α≈0,3, dan α lemah & lt; 0,1.
Dengan elektrolit kuat biasanya meliputi garam, sejumlah asam tertentu - HCl, HBr, HI, HNO3, H2SO4, HClO4, hidroksida barium, strontium, kalsium dan logam alkali.Asam dan basa lainnya - media elektrolit atau kekuatan lemah.
sifat larutan elektrolit
Pendidikan solusi sering disertai dengan efek termal dan perubahan volume.Proses pembubaran dalam cairan elektrolit diadakan dalam tiga tahap:
- penghancuran ikatan kimia dan antarmolekul terlarut elektrolit membutuhkan pengeluaran sejumlah energi dan karena panas yang diserap (ΔNrazr & gt; 0).
- Pada titik ini pelarut mulai berinteraksi dengan ion elektrolit, sehingga pembentukan solvates (dalam larutan - hidrat).Proses ini dikenal dan solvasi eksotermis, yaitumengambil panas (Δ Ngidr & lt; 0).
- tahap terakhir - difusi.Distribusi seragam ini hidrat (solvates) dalam larutan massal.Proses ini membutuhkan pengeluaran energi dan karena itu larutan didinginkan (ΔNdif & gt; 0).
demikian, efek termal total pembubaran elektrolit dapat ditulis dalam bentuk:
ΔNrastv ΔNrazr + = + ΔNgidr ΔNdif
pada apa yang akan merupakan efek energi final tergantung pada tanda efek termal total pembubaran elektrolit.Biasanya, proses ini adalah endotermik.
sifat dari solusi tergantung terutama pada sifat komponen penyusunnya.Selain itu, sifat dari komposisi elektrolit larutan mempengaruhi tekanan dan temperatur.
Tergantung pada isi semua solusi elektrolit terlarut dapat dibagi menjadi sangat encer (yang hanya berisi "jejak" dari elektrolit), encer (mengandung sejumlah kecil zat terlarut) dan terkonsentrasi (dengan kandungan tinggi elektrolit).Reaksi
kimia dalam solusi elektrolit, yang disebabkan oleh aliran arus listrik menyebabkan pelepasan zat tertentu pada elektroda.Fenomena ini disebut elektrowinning, dan sering digunakan dalam industri modern.Secara khusus, karena elektrolisis disiapkan aluminium, hidrogen, klorin, natrium hidroksida, hidrogen peroksida, dan banyak hal penting lainnya.
