Dari kursus kimia sekolah, kita tahu bahwa jika kita mengambil satu mol zat, itu adalah 6,02214084 (18) • 10 ^ 23 atom, atau elemen struktural lainnya (molekul, ion, dll).Untuk kenyamanan bilangan Avogadro biasanya ditulis seperti: 6,02 • 10 ~ 23.
Tapi mengapa Avogadro konstan (dalam bahasa Ukraina "menjadi Avogadro") adalah nilai seperti tepat?Jawaban atas pertanyaan ini tidak dalam buku teks, dan sejarawan kimia menawarkan berbagai versi.Tampaknya bahwa jumlah Avogadro adalah makna rahasia.Tentunya harus ada nomor ajaib, yang mencakup beberapa jumlah "pi" angka Fibonacci, tujuh (delapan di timur), 13, dllKami akan berjuang untuk vakum informasi.Tentang yang ini Amedeo Avogadro, dan mengapa menghormati ilmuwan selain ia merumuskan hukum, ditemukan konstan juga bernama kawah di bulan, kita akan tidak berbicara.Itu sudah menulis sejumlah artikel.
tepatnya, Amedeo Avogadro tidak terlibat dalam perhitungan molekul atau atom dalam setiap volume tertentu.Pertama yang mencoba untuk mencari tahu berapa banyak molekul gas yang terkandung dalam volume tertentu pada tekanan dan temperatur yang sama, adalah Joseph Loschmidt, dan itu pada tahun 1865.Sebagai hasil dari eksperimen Loschmidt menyimpulkan bahwa dalam satu sentimeter kubik gas setiap dalam kondisi normal adalah 2,68675 • 10 ^ 19 molekul.
kemudian ditemukan sejumlah besar cara independen bagaimana menentukan konstanta Avogadro, dan karena hasil di sebagian besar pertandingan, itu sekali lagi berbicara dalam mendukung keberadaan nyata molekul.Pada saat ini, jumlah melebihi 60 metode, tetapi dalam beberapa tahun terakhir, para ilmuwan mencoba untuk lebih meningkatkan akurasi perkiraan, untuk memperkenalkan definisi baru dari istilah "kilogram".Sejauh ini, kilogram dikaitkan dengan materi standar yang dipilih tanpa definisi yang mendasar.
Tapi kembali ke pertanyaan awal kami - mengapa konstan ini sama dengan 6,022 • 10 ~ 23?
Kimia pada tahun 1973, untuk kenyamanan dalam perhitungan diusulkan untuk memperkenalkan konsep seperti "jumlah zat".Unit dasar ukuran untuk jumlah mol baja.Menurut rekomendasi dari IUPAC, jumlah zat sebanding dengan jumlah partikel elementer yang spesifik.Faktor proporsionalitas tidak tergantung pada jenis zat dan nomor Avogadro adalah nilai kebalikannya.
Untuk kejelasan, mari kita mengambil beberapa contoh.Seperti diketahui dari definisi massa atom unit 1 AmuHal ini sesuai dengan satu-dua belas massa atom karbon dan 12C adalah 1,66053878 • 10 ^ (- 24) gram.Jika Anda kalikan 1 amuAvogadro konstan, itu akan berubah 1.000 g / mol.Sekarang mengambil beberapa unsur kimia, misalnya, berilium.Menurut tabel massa satu atom berilium adalah 9.01 amuMenghitung apa adalah salah satu mol atom unsur yang:
6,02 x 10 ^ 23 mol-1 * 1.66053878h10 ^ (- 24) g * 9.01 = 9.01 gram / mol.
demikian, ternyata massa molar secara numerik sama dengan atom.
Avogadro konstan telah khusus dipilih untuk mencocokkan massa molar atom dari setiap kuantitas berdimensi - molekul (atom) berat relatif.Kita dapat mengatakan bahwa jumlah Avogadro berutang penampilan di satu sisi, unit massa atom, dan lain - unit standar untuk membandingkan berat badan - gram.
