Menurut salah satu klasifikasi yang digunakan untuk menggambarkan proses kimia, ada dua jenis reaksi yang berlawanan - reversibel dan ireversibel.Reaksi reversibel tidak pergi sampai selesai, yaitutidak ada zat yang telah masuk ke dalamnya, tidak dikonsumsi benar dan tidak berubah konsentrasi.Proses ini berakhir dengan pembentukan kesetimbangan kimia atau keseimbangan, yang mewakili ⇌.Namun, maju dan mundur reaksi melangkah lebih jauh tanpa henti, sehingga keseimbangan disebut dinamis atau bergerak.Menginjak kesetimbangan kimia menunjukkan bahwa reaksi langsung terjadi pada kecepatan yang sama (V1), dan bahwa kebalikan (V2), V1 = V2.Jika tekanan dan suhu yang konstan, keseimbangan dalam sistem dapat bertahan selamanya.
kimia kuantitatif kesetimbangan digambarkan oleh konstanta kesetimbangan yang rasio konstanta langsung (K1) dan reverse (K2) reaksi.Hitung dapat didefinisikan sebagai: K = K1 / K2.Kinerja konstanta kesetimbangan akan tergantung pada komposisi reaktan dan suhu.
Pemindahan kesetimbangan kimia terjadi pada prinsip Le Chatelier, yang berbunyi: ". Jika sistem yang berada dalam kesetimbangan, pengaruh faktor eksternal, keseimbangan terganggu dan pengungsi dalam arah yang berlawanan untuk perubahan ini"
Pertimbangkan keseimbangan dan kondisi pengungsian yang kimia dengan contoh pembentukan molekul amonia: N2 + 3H2 ↔ 2NH3 + Q.
Mengingat persamaan set reaksi: reaksi langsung
-
- senyawa reaksi, karena.2 zat sederhana yang dibentuk oleh kompleks 1 (amonia), dan sebaliknya - dekomposisi;Reaksi langsung
-
adalah pembentukan panas, sehingga - sebuah eksotermis, oleh karena itu, reverse - dan dilengkapi dengan penyerapan endotermik panas.
Sekarang perhatikan subjek persamaan ini untuk modifikasi parameter tertentu: perubahan
-
konsentrasi.Jika Anda meningkatkan konsentrasi zat awal - nitrogen dan hidrogen - dan mengurangi jumlah amonia, kesetimbangan bergeser ke kanan untuk pembentukan NH3.Jika Anda ingin memindahkannya ke kiri, meningkatkan konsentrasi amonia.Meningkatnya suhu
-
akan memindahkan keseimbangan reaksi sisi dimana panas diserap, dan dengan Penurunan - dilepaskan.Oleh karena itu, jika kenaikan temperatur dalam sintesis amonia, kesetimbangan bergeser ke arah bahan awal, yaitukiri, dan ketika suhu - ke kanan, ke sisi produk reaksi.
-
Jika Anda meningkatkan tekanan, keseimbangan bergerak ke sisi, di mana jumlah zat gas kurang, dan ketika tekanan berkurang - ke arah mana jumlah meningkat gas.Dalam sintesis NH3 dari 4 mol N2 dan 3H2 ternyata 2 NH3.Oleh karena itu, jika kita meningkatkan tekanan, keseimbangan bergerak ke kanan, pembentukan NH3.Jika tekanan berkurang, kesetimbangan bergeser ke arah bahan awal.
Kami menyimpulkan bahwa kesetimbangan kimia dapat terganggu jika kenaikan atau penurunan:
-
suhu;Tekanan
-
;Konsentrasi
-
zat.
Pengenalan katalis dalam setiap reaksi keseimbangan tidak berubah, yaitu,kesetimbangan kimia tidak terganggu.
