hampir semua orang tahu definisi arus listrik sebagai gerakan arah partikel bermuatan.Namun, fakta bahwa asal-usul dan pergerakan di berbagai lingkungan sangat berbeda satu sama lain.Secara khusus, arus listrik di cairan memiliki beberapa properti selain gerakan memerintahkan partikel bermuatan.Ini adalah tentang konduktor logam yang sama.Perbedaan utama
adalah bahwa arus dalam cairan - gerakan ini ion bermuatan, yaitu atom atau molekul, yang untuk beberapa alasan hilang atau diperoleh elektron.Pada saat yang sama salah satu indikator dari gerakan ini adalah untuk mengubah sifat dari bahan melalui mana ion melewatkan data.Berdasarkan definisi arus listrik, kita dapat mengasumsikan bahwa selama dekomposisi ion yang bermuatan negatif akan bergerak menuju sumber listrik positif, dan positif, sebaliknya, menjadi negatif.Proses
penguraian molekul larutan menjadi ion positif dan negatif yang diterima atas nama ilmu pengetahuan, disosiasi elektrolit.Dengan demikian, arus listrik disebabkan oleh cairan yang, berbeda dengan konduktor logam, perubahan komposisi dan sifat kimia dari cairan tersebut, sehingga proses pemindahan ion.
arus listrik dalam cairan, asal, karakteristik kuantitatif dan kualitatif adalah salah satu masalah utama, studi yang telah lama terlibat dalam fisikawan terkenal Michael Faraday.Secara khusus, dengan bantuan berbagai eksperimen ia mampu membuktikan bahwa massa bahan elektrolit tergantung pada jumlah listrik dan waktu selama elektrolisis dilakukan.Dari alasan lain, kecuali jenis zat, ini tidak tergantung pada massa.
Selain itu, mempelajari arus dalam cairan, Faraday menemukan bahwa eksperimen untuk isolasi satu kilogram zat dalam elektrolisis harus sama jumlah muatan listrik.Jumlah ini sama dengan 9,65 • Oktober 7 sampai., Diperoleh nama Faraday.
Tidak seperti konduktor logam, arus listrik dalam cairan dikelilingi oleh molekul air, yang secara signifikan menghambat pergerakan ion dari substansi.Dalam hal ini, elektrolit setiap dapat dibentuk hanya tegangan arus yang kecil.Pada saat yang sama, jika suhu meningkat solusi, konduktivitas meningkat, serta peningkatan medan listrik.
Elektrolisis memiliki properti lain yang menarik.Faktanya adalah bahwa kemungkinan pembusukan dari molekul tertentu menjadi ion positif dan negatif yang lebih tinggi, semakin besar jumlah molekul pelarut dan zat itu sendiri.Pada saat yang sama, di beberapa titik datang jenuh ion dari solusi, setelah itu konduktivitas larutan mulai menurun.Dengan demikian, disosiasi elektrolit yang paling parah akan berlangsung dalam larutan di mana konsentrasi ion sangat rendah, namun, arus listrik di solusi tersebut sangat rendah.
proses elektrolisis ini banyak digunakan dalam berbagai produksi industri, terkait dengan reaksi elektrokimia.Di antara yang paling penting dari mereka termasuk persiapan logam dengan elektrolit, garam elektrolisis yang mengandung klorin dan turunannya, reaksi redoks diperlukan untuk zat seperti hidrogen, polishing permukaan elektroplating.Sebagai contoh, banyak perusahaan teknik mesin dan instrumen adalah metode yang sangat umum dari penyulingan, yang merupakan persiapan logam tanpa kotoran yang tidak diinginkan.
