molar dan konsentrasi molal, meskipun nama yang mirip, nilai-nilai yang berbeda.Perbedaan utama adalah bahwa ketika menentukan perhitungan konsentrasi molal tidak pada volume larutan sebagai molaritas deteksi, dan berat pelarut.
Ikhtisar solusi dan kelarutan
solusi yang benar disebut sistem homogen, yang termasuk dalam keanggotaannya sejumlah komponen yang independen satu sama lain.Salah satunya adalah pelarut, dan sisanya adalah zat terlarut di dalamnya.Pelarut dianggap zat yang paling solusi.
Kelarutan - zat dengan zat lain untuk membentuk suatu sistem homogen - solusi di mana ia dalam bentuk individu atom, ion, molekul atau partikel.Konsentrasi - adalah ukuran kelarutan.
Akibatnya, kelarutan adalah kemampuan zat yang merata dalam bentuk partikel elementer seluruh volume pelarut.
solusi Benar diklasifikasikan sebagai berikut:
- oleh jenis pelarut - non-berair dan air;
- zat terlarut dalam penampilan - solusi gas, asam, alkali, garam, dll;.
- untuk interaksi dengan kejutan listrik - elektrolit (zat yang menghantarkan listrik) dan non-elektrolit (zat yang tidak mampu konduktivitas listrik);
- berkonsentrasi - encer dan terkonsentrasi.Konsentrasi
dan sarana ekspresi
Konsentrasi disebut konten (berat) dari bahan terlarut dalam jumlah tertentu (berat atau volume) dari pelarut, atau dalam volume tertentu dari solusi total.Hal ini terjadi jenis berikut:
1. Konsentrasi bunga (dinyatakan dalam%) - dia berbicara tentang berapa gram zat terlarut yang terkandung dalam 100 gram solusi.
konsentrasi 2. molar - adalah jumlah mol gram per 1 liter larutan.Hal ini menunjukkan berapa banyak gram-molekul yang terkandung dalam 1 liter larutan substansi.
3. Konsentrasi normal - itu adalah jumlah gram-setara per 1 liter larutan.Menunjukkan berapa banyak menunjukkan gram-setara zat terlarut dalam 1 liter larutan.
4. konsentrasi molal menunjukkan berapa banyak zat terlarut dalam mol menyumbang 1 kilogram pelarut.
5. Titer menentukan isi (dalam gram) dari zat terlarut dilarutkan dalam 1 mililiter larutan.
molar dan konsentrasi molal adalah berbeda satu sama lain.Pertimbangkan karakteristik masing-masing.
konsentrasi molar
rumus untuk penentuan:
Cv = (v / V), di mana
v - jumlah zat terlarut, mol;
V - total volume, liter atau m3.
contoh, "solusi 0,1 M H2SO4" menunjukkan bahwa 1 liter larutan adalah adanya 0,1 mol (9,8 g) dari asam sulfat.
konsentrasi molal
harus selalu memperhitungkan fakta bahwa konsentrasi molal dan molar memiliki arti yang sama sekali berbeda.
Berapa konsentrasi molal larutan?Rumus untuk menentukan itu adalah:
Cm = (v / m), di mana
v - jumlah zat terlarut, mol;
m - massa kg pelarut.
contoh, catatan 0,2 solusi M NaOH berarti bahwa dalam 1 kilogram air (dalam hal ini, itu adalah pelarut), larutan 0,2 mol NaOH.
formula lebih dibutuhkan untuk perhitungan
banyak bimbingan, mungkin perlu untuk konsentrasi molal dihitung.Rumus, yang dapat berguna untuk mengatasi masalah utama disajikan di bawah ini.
bawah jumlah bahan v memahami sejumlah atom, elektron, molekul, ion atau partikel lain nya.
v = m / M = N / NA = V / Vm, di mana:
- m - berat senyawa, g atau kg;
- M - massa molar, g (atau kg) / mol;
- N - jumlah unit struktural;
- NA - jumlah unit struktural dalam 1 mol zat, konstanta Avogadro: 6.02.1023 mol-1;
- V - total volume, l atau m3;
- Vm - volume molar, l / mol atau m3 / mol.
terakhir dihitung dengan rumus:
Vm = RT / P, di mana
- R - konstan, 8,314 J / (mol K.);
- T - temperatur gas, K;
- P - tekanan gas, Pa.
Contoh tugas untuk molaritas dan molalitas.Tugas №1
menentukan konsentrasi molar larutan kalium hidroksida dalam 500 ml.Solusi berat KOH sama dengan 20 gram.
Penentuan
massa molar kalium hidroksida adalah:
ICOS = 39 + 16 + 1 = 56 g / mol.
berharap banyak solusi kalium hidroksida yang terkandung dalam:
ν (KOH) = m / M = 20/56 = 0,36 mol.
memperhitungkan bahwa volume larutan harus dinyatakan dalam liter:
500 ml = 500/1000 = 0,5 liter.
Tentukan konsentrasi molar kalium hidroksida:
Cv (KOH) = v (KOH) / V (KOH) = 0,36 / 0,5 = 0,72 mol / liter.
tugas №2
Apa sulfur oksida (IV) dalam kondisi normal (yaitu, ketika P = 101.325 Pa, dan T = 273 K) harus mengambil dalam rangka mempersiapkan larutan asam sulfur dengan konsentrasi 2,5 mol /Volume liter 5 liter?
Penentuan
menentukan berapa banyak asam sulfur yang terkandung dalam larutan:
ν (H2SO3) = Cv (H2SO3) ∙ V (solusi) = 2,5 ∙ 5 = 12,5 mol.
persamaan
mendapatkan asam belerang memiliki bentuk berikut:SO2 + H2O = H2SO3
Menurut ini:
ν (SO2) = ν (H2SO3);
ν (SO2) = 12,5 mol.
Mengingat bahwa, dalam kondisi normal, 1 mol gas memiliki volume 22,4 liter, menghitung jumlah sulfur oksida:
V (SO2) = ν (SO2) ∙ 22,4 = 12,5 ∙ 22,4 = 280liter.
tugas №3
menentukan konsentrasi molar NaOH dalam larutan ketika itu adalah fraksi massa sebesar 25,5%, dan densitas 1,25 g / ml.
Penentuan
diterima sebagai volume larutan sampel dari 1 liter dan menentukan massa:
m (solusi) = V (solusi) ∙ p (solusi) = 1000 ∙ 1,25 = 1250 gram.
berharap banyak dalam sampel alkali berat:
m (NaOH) = (w ∙ m (solusi)) / 100% = (25,5 ∙ 1250) / 100 = 319 gram.
massa molar natrium hidroksida adalah:
MNaOH = 23 + 16 + 1 = 40 g / mol.
berharap banyak natrium hidroksida yang terkandung dalam sampel:
v (NaOH) = m / M = 319/40 = 8 mol.
Tentukan konsentrasi molar alkali:
Cv (NaOH) = v / V = 8/1 = 8 mol / liter.
Masalah №4
dalam air (100 g) dilarutkan 10 gram garam NaCl.Mengatur konsentrasi larutan (molalitas).
Penentuan
Massa molar NaCl adalah:
MNaCl = 23 + 35 = 58 g / mol.
Nomor NaCl, yang terkandung dalam solusi:
ν (NaCl) = m / M = 10/58 = 0,17 mol.
Dalam hal ini, pelarut air:
100 gram air = 100/1000 = 0,1 Kg H2O dalam larutan.
konsentrasi molal larutan sama dengan:
Cm (NaCl) = v (NaCl) / m (air) = 0,17 / 0,1 = 1,7 mol / kg.
Masalah №5
menentukan konsentrasi molal larutan 15% dari alkali NaOH.
Penentuan
15% larutan alkali berarti bahwa setiap 100 gram solusi mengandung 15 gram NaOH dan 85 gram air.Atau bahwa setiap 100 kilogram dari solusi memiliki 15 kilogram NaOH dan 85 kg air.Dalam rangka mempersiapkan itu, perlu di 85 gram (kg) H2O dilarutkan 15 gram (kg) dari alkali.
massa molar natrium hidroksida adalah:
MNaOH = 23 + 16 + 1 = 40 g / mol.
sekarang menemukan jumlah larutan natrium hidroksida:
ν = m / M = 15/40 = 0,375 mol.
berat pelarut (air) di kg:
85 gram H2O = 85/1000 = 0,085 kg H2O dalam larutan.
kemudian didefinisikan konsentrasi molal:
Cm = (ν / m) = 0375/0085 = 4,41 mol / kg.
Sesuai dengan ini masalah yang khas dapat diselesaikan, dan sebagian besar yang lain pada definisi molalitas dan molar.
