melibatkan proses redistribusi kerapatan elektron, awalnya milik atom yang berbeda.Karena kenyataan bahwa elektron eksternal terkait dengan inti kurang tahan lama, dan mereka melakukan peranan penting dalam pembentukan senyawa.Jumlah obligasi, yang terbentuk ketika sebuah atom dari senyawa yang disebut valensi.Dengan demikian, berpartisipasi dalam pembentukan koneksi elektronik disebut elektron valensi.Dalam hal energi, ada atom keberlanjutan yang berbeda.Yang paling stabil adalah orang yang pada tingkat eksternal ada dua atau delapan elektron (jumlah maksimum).Tingkat ini kemudian akan lengkap.Seperti menyelesaikan karakteristik tingkat atom yang terkandung dalam gas mulia.Oleh karena itu, dalam kondisi normal, mereka berada dalam keadaan gas monoatomik, kimia inert.
atom dari unsur-unsur lain karakteristik tingkat yang belum selesai.Ketika reaksi kimia berlangsung penyelesaian tingkat pesanan eksternal.Hal ini disebabkan dampak dari elektron atau aksesi, serta melalui pembentukan pasangan umum.Dengan demikian, terbentuk kovalen dan ikatan ion.Sifat-sifat atom pada saat yang sama muncul dalam pencarian mereka untuk memperoleh stabilitas elektronik dari nilai eksternal.Ini akan menjadi baik dua-elektron atau vosmielektronnoy.Pola ini dianggap sebagai dasar teori ikatan kimia.
koneksi Formasi disertai dengan keluarnya sejumlah cukup besar energi.Dengan kata lain, pendidikan dilakukan karena exotherm.Hal ini disebabkan fakta bahwa ada partikel baru (molekul) yang biasanya memiliki stabilitas yang lebih besar.
Elektronegativitas merupakan salah satu indikator utama sifat yang muncul dari komunikasi.Fitur ini adalah kemampuan atom untuk menarik elektron dari atom lain.
tarik elektrostatik antara ion - ion adalah ikatan kimia.Interaksi tersebut mungkin antara atom dengan elektronegativitas tajam yang berbeda.Ikatan ion membentuk senyawa ionik yang sesuai.Mereka terdiri hanya dari molekul individu di negara uap.Ikatan ion dalam senyawa kristal (padat) negara melibatkan interaksi ion (positif dan negatif) diatur secara teratur.Dalam hal ini, molekul hilang.Senyawa
, yang ditandai dengan ikatan ion, membentuk elemen utama dari sub kelompok kelompok 1,2,6,7.Senyawa-senyawa tersebut relatif sedikit.Ini termasuk, misalnya, harus mencakup garam anorganik (NH4Cl), saltlike senyawa organik (garam amina, dll).
kovalen non-polar dan ikatan ion adalah dua ekstrem dari distribusi kerapatan elektron.Untuk pertama ditandai dengan pemerataan antara partikel identik (atom), hubungan antara awan dua elektron.Dalam konteks yang sama, awan elektron ion milik hampir seluruhnya ke salah satu atom.Namun, sebagian besar interaksi senyawa berada pada tingkat menengah.Dengan kata lain, mereka membentuk ikatan kovalen polar.Interaksi
yang terjadi melalui pembentukan bersama pasangan elektron adalah kovalen.Ikatan kovalen, yang muncul karena interaksi atom dengan elektronegativitas yang berbeda dianggap kutub.Kerapatan elektron dari pasangan elektron ikatan digeser ke atom, yang eletkrootritsatelnost lebih.Sebagai contoh molekul seperti H2S, NH3, H2O, dan lain-lain.Dalam senyawa ini, penampilan kovalen (polar dan non-polar) sambungan karena elektron yang tidak berpasangan mengikat atom.
