Nel 1905, George Thomson proposto il primo modello dell'atomo, secondo la quale è una sfera caricata positivamente, all'interno del quale sono disposte le particelle con carica negativa - dell'elettrone.Elettricamente atomi neutri si spiegava con l'uguaglianza delle accuse di palla e di tutti i suoi elettroni.
ha sostituito questa teoria nel 1911, è venuto al modello planetario creato da Rutherford: nel centro della stella centrale, costituiscono la maggior parte di tutti gli atomi in orbite intorno al elettroni spin-pianeta.Successivamente, tuttavia, i risultati degli esperimenti in dubbio l'accuratezza del modello.Per esempio, delle formule Rutherford indicato che la velocità degli elettroni e loro raggi può essere variata in continuo.In tal caso sarebbe osservato in tutto lo spettro di emissione continuo.Tuttavia, i risultati degli esperimenti indicano la linea spettri di atomi.Ci sono anche alcune altre differenze.Più tardi, Niels Bohr propose il modello quantistico dell'atomo.Va notato terra e stati eccitati dell'atomo.Questa caratteristica consente, in particolare, per spiegare la valenza dell'elemento.
stati eccitati degli atomi è uno stadio intermedio tra lo stato di energia zero e superarlo.Si è instabile, quindi è molto fugace - la durata di milionesimi di secondo.Stati eccitati di atomi si verifica quando la comunicazione di energia supplementare.Ad esempio, può essere la fonte dell'influenza della temperatura e campi elettromagnetici.
In forma semplificata, la teoria classica della struttura atomica sostiene che intorno al nucleo a certe distanze in orbite circolari ruotano carica negativa particelle indivisibili - elettroni.Ogni orbita non è una linea, come potrebbe sembrare, e la "nuvola" energia con pochi elettroni.Inoltre, ogni elettrone ha una propria rotazione (rotazione intorno al proprio asse).Il raggio dell'orbita di ogni elettrone dipende dal suo livello di energia, quindi in assenza di influenze esterne della struttura interna è abbastanza stabile.La sua violazione - eccitato stati di atomi -nastupaet quando si segnalano energia straniera.Di conseguenza, negli ultimi orbite, dove la potenza di interazione con il nucleo è piccolo, accoppiati spin elettronici sono al vapore, e, di conseguenza, è la transizione a una cella non occupato.In altre parole, secondo la legge di conservazione dell'energia transizione di un elettrone a un più alto livello di energia accompagnate da assorbimento di fotoni.
considerare lo stato eccitato dell'atomo come esempio di un atomo di arsenico (As).La sua valenza è tre.È interessante notare, questo valore è vero solo nel caso in cui l'elemento è in uno stato libero.Poiché la valenza determinata dal numero di giri spaiati, sulla ricezione atomo energia esterna al sito ultimo visto fumante orbita con il passaggio di particelle nella cella.Come risultato di cambiamenti orbita.Poiché i sottolivelli energetici sono semplicemente invertiti, la transizione posteriore (ricombinazione), lo stato fondamentale dell'atomo, è accompagnata dal rilascio di equivalente dell'energia assorbita sotto forma di fotoni.Tornando all'esempio di arsenico: A causa di cambiamenti nel numero di giri spaiati nello stato eccitato della valenza dell'elemento corrisponde a cinque.
schematicamente tutto quanto sopra è il seguente: la preparazione dell'atomo dalla porzione esterna degli elettroni energia esterne sono spostati una distanza maggiore dal nucleo (orbite raggio aumenta).Tuttavia, poiché i protoni nel nucleo è, il valore totale dell'energia interna dell'atomo diventa più grande.In assenza di un flusso continuo di elettroni energia esterna ritorna rapidamente al suo precedente orbita.Così surplus della sua energia viene rilasciata sotto forma di radiazione elettromagnetica.
