L'odore di gas è noto a tutti - si può sentire immediatamente quando si apre un vaso con l'ammoniaca.Qualcosa su sue proprietà, ci è stato detto a scuola.È anche noto, e il fatto che è uno dei prodotti chiave dell'industria chimica: è più facile girare l'azoto, che non gradisce entrare in reazioni chimiche.Ammoniaca - al primo comma, che inizia la produzione di molti composti azotati: una varietà di nitriti e nitrati, esplosivi e coloranti all'anilina, prodotti farmaceutici e materie plastiche ...
Sfondo nome
della sostanza è derivata dalle «Hals ammoniakos» greci, cheEssa si traduce come l'ammoniaca.Ammoniaca molecola è una sorta di piramide, in cui sommità è un atomo di azoto ed alla base - tre atomi di idrogeno.La formula di questo composto - NH3.In condizioni normali, ammoniaca - un gas incolore con un odore pungente soffocante.La sua densità a -33,35 ° C (punto di ebollizione) è 0,681 g / cm3.Una sostanza fusa è a -77,7 ° CLa massa molare di ammoniaca è pari a 17 grammi per mole.La pressione di 0,9 MPa a temperatura ambiente provoca l'ammoniaca a ridursi.Preparato in industria sotto pressione mediante sintesi catalitica di idrogeno e ossigeno.Ammoniaca liquida - un fertilizzante altamente concentrato, refrigerante.Con questo materiale deve fare attenzione, perché è tossica ed esplosiva.
Curiosità
liquido ammoniaca ha una proprietà piuttosto insolite.Esteriormente, assomiglia a un semplice acqua.Allo stesso modo H2O si scioglie perfettamente molti composti organici e inorganici.La maggior parte dei sali in essa si dissociano in ioni quando disciolto.Allo stesso tempo, le reazioni chimiche, a differenza dell'acqua, si verifica molto diverso.
| ZnCl2 | BaCl2 | KCl | NaCl | KI | Ba (NO3) 2 | AgI | ||
|
solubilità a 20 ° C per 100 grammi di solvente | ammoniaca | 0 | 0 | 0,04 | 3 | 182 | 97 |
207 |
| acqua | 367 | 36 | 34 | 36 | 144 | 9 | 0 |
I dati in questa tabella porta all'idea che ammoniaca liquida - un ambiente unico per alcune reazioni metaboliche, che in soluzioni acquose sono impossibili.Per esempio:
2AgCl + Ba (NO3) 2 = 2AgNO3 + BaCl2.
Poiché NH3 è un forte accettore di protoni, acido acetico, anche se è considerato debole prodissotsiiruet del tutto, proprio come fanno l'acido forte.Di particolare interesse sono le soluzioni in ammoniaca liquida, metallo alcalino.Anche nel 1864, i chimici hanno notato che se si dà loro un po 'di tempo, l'ammoniaca evapora, e nel sedimento sarebbe un metallo puro.Quasi la stessa cosa accade con soluzioni saline acquose.La differenza è che i metalli alcalini, anche in piccole quantità, ma comunque reagiscono con l'ammoniaca, causando la formazione di ammidi sale simile:
2Na + 2NH3 + H2 = 2NaNH2.
ultimi sono sostanza molto stabile, ma a contatto con l'acqua crolla immediatamente:
NaNH2 + H2O = NH3 + NaOH.
Nello studio delle proprietà di chimici ammoniaca liquida notato che quando disciolto metalli in esso, il volume della soluzione diventa più grande.Inoltre, la sua densità è abbassata.Questa è un'altra differenza tra il solvente considerato dall'acqua comune.È difficile da credere, ma la soluzione concentrata e diluita di qualsiasi metallo alcalino in ammoniaca liquida non mescolati tra loro, nonostante il fatto che il metallo in entrambi lo stesso!Attraverso esperimenti costantemente trovato nuovi fatti sorprendenti.Pertanto, si è riscontrato che congelato in soluzione ammoniaca liquida sodio è molto piccola resistenza, e quindi, NH3 può essere usato per produrre sistema superconduttore.Non è sorprendente che questo gas e le sue soluzioni sono ancora interessati nella mente di entrambi i fisici e chimici.
