corso di chimica della scuola è una guida introduttiva alla scienza complessa.Fin dall'inizio, gli studenti stanno cercando di capire come risolvere il problema di progettazione.Supponiamo che nelle fasi iniziali hanno scarsa utilità pratica, ma se lo studente ha imparato, per esempio, come trovare un sacco di sostanze che non hanno reagito, si può beneficiare di risultati significativi.
consideri un semplice esempio del problema, sulla base del quale si può imparare a risolvere i più complessi.Si supponga che per la completa combustione del monossido di carbonio (II) avevi bisogno di 11.2 litri.Quanti grammi di CO2 sei riuscito a farlo?
1. formano l'equazione per la reazione.
CO + O2 = CO2
2. pareggiare ossigeno.Ci sono alcune regole, che in molti casi possono aiutare.Inizia a posizionare i coefficienti delle sostanze, il numero di atomi che è dispari.In questo caso, l'ossigeno nella molecola CO.Per dirla in un fattore 2. Dal momento che la sinistra formata due atomi di carbonio, e il diritto - uno di fronte e poi mettere CO2 2. Così otteniamo:
2CO + O2 = 2CO2
Come potete vedere, il lato destro di quattro a sinistra eatomo di ossigeno.Il carbonio è anche in equilibrio.Di conseguenza, abbiamo pareggiato a destra.
3. Dopodiché è necessario trovare la quantità di O2.La determinazione del peso molecolare per gli studenti troppo ingombranti e difficili da ricordare, quindi usiamo un metodo diverso.Ricordiamo che c'è una quantità molare che è pari a 22,4 l / mole.È necessario trovare il numero di moli (n) è entrato nella reazione: n = V / V m Nel nostro caso, n = 0,5 moli..
4. Ora elaborare una proporzione.La quantità di ossigeno non reagito a metà n (CO2).Ciò deriva dal fatto che 0,5 mol / mol x = 1/2.Un semplice rapporto dei due valori ha contribuito a creare il giusto equilibrio.Quando troviamo x = 1, possiamo ottenere una risposta alla domanda di come trovare un sacco.
5. Vero per avviare il richiamo hanno un'altra formula: m = M * n.L'ultima variabile trovato, ma cosa fare con M?Massa molare - è sperimentale impostato rispetto all'idrogeno.Che è designato dalla lettera M. Ora sappiamo che m (CO2) = 12 g / mol * 1 mole = '12 che ha ottenuto una risposta.Come si può vedere, non c'è nulla di difficile.
Questa operazione è molto facile su una varietà di altri.Ma la cosa principale - per capire come trovare un sacco.Immaginate una molecola di una sostanza.E 'noto da tempo che la talpa ha 6 x 10 23 molecole.Allo stesso tempo, nel sistema periodico, là elementi montati peso per 1 mole.A volte è necessario calcolare la massa molare della sostanza.Supponiamo M (H20) = 18 g / mol.Cioè, una molecola di idrogeno ha M = 1 grammo / mol.Ma l'acqua contiene due atomi di H. Inoltre, non dimenticare la presenza di ossigeno, che ci dà un ulteriore 16 grammi.Riassumendo, si ottiene 18 grammi / mole.
calcolo teorico della massa sarà poi essere di uso pratico.Soprattutto per coloro che conseguiranno laboratorio chimico.Non abbiate paura di questa parola, se si studiano a scuola non-core.Ma se la chimica - non il tuo profilo di soggetto, è meglio eseguire i concetti di base.Così, ora sapete come trovare un sacco.Ricordate che in chimica è molto importante essere uomo coerente e premuroso che sa non solo alcuni algoritmi, ma anche sa come usarli.
