in chimica teorica e pratica, e ci sono due importanza pratica di concetti quali molecolare (è spesso sostituito dal concetto di peso molecolare non è corretto), e la massa molare.Entrambi questi valori sono dipendenti dalla composizione di una sostanza semplice o complesso.
Come determinare la massa molare o molecolare?Entrambe queste grandezze fisiche è impossibile (o quasi impossibile) per trovare una misura diretta, per esempio, la pesatura la questione in equilibrio.Sono calcolati dalla formula chimica del composto ed i pesi atomici di tutti gli elementi.Questi valori sono numericamente uguali, ma differiscono in dimensione.Il peso molecolare è espresso in unità di massa atomica, che sono nozionale e contrassegnate.e m, così come un altro nome -.. "Dalton".Unità espresse in massa molare in g / mol.
pesi molecolari di sostanze semplici le cui molecole costituite da un singolo atomo, pari al loro masse atomiche, che sono specificati nella tavola periodica.Ad esempio, per:
- sodio (Na) - 22,99 pure.. e m.;
- ferro (Fe) - 55.85 a.. e m.;
- zolfo (S) - 32.064 a.. e m.;
- argon (Ar) - 39.948 a.. e m.;
- potassio (K) - 39.102 a.e. m.
Inoltre, i pesi molecolari di sostanze semplici cui molecole composto da diversi atomi di un elemento chimico è calcolato come il prodotto della massa atomica dell'elemento del numero di atomi nella molecola.Ad esempio, per:
- ossigeno (O2) - 16 • 2 = 32 a.. e m.;
- azoto (N2) - 2 • 14 = 28 a.. e m.;
- cloro (Cl2) - 35 • 2 = 70 a.. e m.;
- ozono (O3) - 16 • 3 = 48 a.e. m.
calcolare il peso molecolare della sostanza, aggiungendo il prodotto del peso atomico per il numero di atomi in una molecola che è parte di ogni elemento.Ad esempio, per:
- acido cloridrico (HCl) - 35 + 2 = 37 a.. e m.;
- monossido di carbonio (CO) - 12 + 16 = 28 a.. e m.;Anidride
- carbonica (CO2) - 12 + 16 = 44 • 2 a.e. m.
Ma come trovare massa molare della sostanza?
E 'facile da fare, poiché è il peso della quantità unità di una particolare sostanza, espressa in moli.Cioè, se il peso molecolare calcolato di ciascuna sostanza viene moltiplicato per un valore costante pari a 1 g / mol, girerà la sua massa molare.Ad esempio, come trovare la massa molare del biossido di carbonio (CO2)?Dovrebbe essere (12 + 16 • 2) • 1 g / mole = 44 g / mol, cioè MSO2 = 44 g / mol.Per sostanze semplici, molecole che contiene solo atomo dell'elemento, questo indicatore espresso in g / mol è numericamente uguale alla massa atomica dell'elemento.Ad esempio, MS zolfo = 32.064 g / mol.Come trovare la massa molare di una sostanza semplice, la cui molecola è costituita da pochi atomi, possiamo considerare l'esempio di ossigeno: MO2 = 2 • 16 = 32 g / mol.
C'erano esempi di specifiche sostanze semplici o complessi.Ma se e come trovare la massa molare del prodotto, che consiste di diversi componenti?Come molecolare, massa molare della miscela multi-componente è una quantità additiva.E 'la somma dei prodotti di elemento della massa molare della sua quota nel mix: M = ΣMi • Xi, cioè, può essere calcolato come la massa molare media molecolare e media.
Ad esempio l'aria, che comprende circa il 75,5% di azoto, 23.15% di ossigeno, 1,29% di argon, anidride carbonica 0,046% (i restanti impurità sono contenute in piccole quantità, può essere ignorato): Mvozduha = 28 + 0,755 • 32 • 40 • 0,2315 + 0,129 + 44 • 0,00046 = 29,08424 g / mole ≈ 29 g / mol.
Trova la massa molare della sostanza, se la precisione dei pesi atomici specificati nella tavola periodica, diverso?Per alcuni elementi che contiene fino a un decimo, ad altri in centesimi, millesimi a terzi, e come il radon - per quanto per il manganese ai dieci millesimi.
Nel calcolo di massa molare non ha senso per condurre i calcoli con maggiore precisione rispetto al più vicino decimo, in quanto hanno un uso pratico, quando la purezza delle sostanze chimiche stesse o reagenti farà una grande errore.Tutti questi calcoli sono approssimativi.Ma ovunque chimici necessari grande precisione, utilizzando alcune procedure è modificato di conseguenza: Impostare il titolo della soluzione, campioni standard di calibrazione fatti, e altro ancora.
