"ossidazione" prevede inizialmente l'interazione specifica di una sostanza con l'ossigeno per formare un ossido, come ossigeno è stata storicamente riconosciuto come il primo ossidante.Con l'adesione ossidazione ossigeno compresa, e in fase di ristrutturazione - fuori di esso.Così il termine "ossidazione - restauro" ha operato a lungo chimica.Reazioni redox venne successivamente da considerare tali procedimenti che comportano il trasferimento di elettroni da un atomo all'altro, quindi questo termine ha un significato più ampio.Ad esempio, quando la combustione di magnesio in ossigeno: 2Mg + O2 → 2MgO verifica trasferimento di elettroni da magnesio all'ossigeno.Reazioni
redox sono caratterizzati dal fatto che interagiscono con i reagenti, chiamati ossidanti e agenti riducenti.Le sostanze le cui atomi donare elettroni, riducendo in considerazione.Sostanze chimiche, che accettano elettroni atomi chiamati ossidanti.Nella reazione di cui sopra, il magnesio è un agente riducente si è ossidato, cioè dona un elettrone.L'ossigeno viene ripristinato - prende un elettrone e un ossidante.Un altro esempio: CuO + H2 → Cu + H2O.Quando l'ossido di rame viene riscaldato in un flusso di idrogeno ioni rame accetta elettroni dall'idrogeno.Come un ossidante, sono ridotti al rame elementare.Gli atomi di idrogeno donare elettroni, come agente riducente, e l'idrogeno viene ossidato.
Così, i processi di ossidazione e riduzione avvengono contemporaneamente: agenti riducenti ossidati e ossidanti sono ridotti.Reazioni redox sono così chiamati tra i processi reciproci sono indissolubilmente legate.Cioè, se ci sono atomi che donano gli elettroni, assicurarsi che ci sono coloro che stanno assumendo questi elettroni.Qui come nel ossidante e riducente nello stato di ossidazione varia.Come risultato di composti chimici può essere formata con qualsiasi tipo di atomi in molecole.
principali tipi di reazioni redox:
- Intermolecular - ossidanti e ripristina gli atomi sono parte delle molecole di sostanze chimiche diverse, come ad esempio: 2HCl + Zn → ZnCl2 + H2 ↑ (zinco - riducente, idrogeno cazione - ossidante).
- intramolecolare - ossidanti e ripristina gli atomi sono parte delle molecole della stessa sostanza chimica, quali: KClO3 → 2KCl + 3O2 ↑ (nella molecola di clorato di potassio ossigeno - agente riducente, cloro - ossidante).
- autossidazione-self-healing o disproporzione - stesso elemento chimico della reazione è l'agente riducente e agente ossidante, per esempio: 3HNO2 → HNO3 + 2NO ↑ + H2O (azoto in acido nitrico è sia un agente riducente e agente ossidante, il prodotto di ossidazione -è l'acido nitrico, il prodotto di riduzione - monossido di azoto).
- Comproportionation o reproportsionirovanie - lo stesso elemento chimico presente nella molecola, vari gradi di ossidazione, dando vita ad un'unica stato di ossidazione, ad esempio: NH4NO3 → N2O + 2H2O.Reazioni
Redox sono presentati in forma generale o elettronicamente.Potete vedere un esempio di interazione chimica: 2FeCl3 + H2S → FeCl2 + S + 2HCl.Qui, l'atomo di ferro è un agente ossidante, perché ci vuole un elettrone e cambiare lo stato di ossidazione da tre a due: Fe + ³ + e → Fe + ².Ion zolfo riduzione viene ossidato, dà un elettrone e cambiare lo stato di ossidazione di -2 a 0: s² - e → S °.Metodi di elettrone-elettrone o bilanciamento ionico vengono utilizzati per il posizionamento dei coefficienti stechiometrici nell'equazione.Reazioni
Redox sono comuni e sono importanti perché sono alla base dei processi di combustione, in putrefazione, decadimento, la respirazione, il metabolismo, l'assimilazione di anidride carbonica da parte delle piante, nonché attraverso altri processi biologici.Essi sono utilizzati anche in varie industrie per la produzione di metalli e non metalli dai loro composti.Ad esempio, questi sono basati su ammoniaca, solforico e nitrico, acidi alcuni materiali da costruzione, medicinali e molti altri prodotti importanti.Essi sono utilizzati anche in chimica analitica per la determinazione dei vari composti chimici.
