dell'azoto (azoto) ha pochi collegamenti con la idrogenico (idrogeno), di cui l'importanza di ammoniaca più pesante.In laboratorio viene preparato riscaldando una miscela di cloruro di ammonio e idrossido di potassio.Fino alla fine del 19esimo secolo, il deposito cileno di nitrato di sodio è stata considerata l'unica fonte di composti azotati.Grazie alla ricerca scientifica, i chimici sono stati proposti diversi metodi di fissazione di azoto atmosferico.Il primo di questi è stato il processo di sintesi dell'ammoniaca cianammide.Questo metodo si basa sulla capacità di connettersi con calcio azoto ureico.Per fare questo, l'azoto viene fatta passare attraverso un carburo di calcio riscaldato:
N2 + CaC2 = CaCN2 + C
così ottenuto CaCN2 (calcio di cianuro) è usato come fertilizzante dell'azoto in agricoltura.Va notato che il trattamento del composto con il vapore acqueo per produrre ammoniaca:
CaCN2 + ZN20 = 2NH3 + CaC03
elaborato fertilizzanti e acido nitrico ammoniaca.In chimica moderna è molto diffusa altro metodo per ottenere NH3 - la sua sintesi di azoto e idrogeno:
1/2 N +3/2 H2 = NH3
così ottenuto è chiamato ammoniaca sintetica.Sintesi industriale di ammoniaca prodotta in presenza di un catalizzatore e ad una temperatura di 500 gradi.
ammoniaca - un gas che ha un odore caratteristico pungente, è più leggero dell'aria.Non si può respirare NH3 molto tempo perché è tossica.Questo gas è piuttosto facilmente solubile in H2O.Ammoniaca acquosa concentrata contenente il 25% di NH3.
volta raffreddato (a -79 ° C) Soluzione di ammoniaca acquosa diventa cristallina.Studi scientifici hanno dimostrato che la maggior parte di NH3 in soluzione acquosa è nella forma di molecole idrati (NH3 · nH2O) e solo una piccola porzione di ammoniaca disciolta (circa 0,5%) viene fatto reagire con acqua:
NH3 + H2O = NH4 + + OH -
reazione alcalina di soluzioni di ammoniaca a causa della presenza di ioni idrossido.Tradizionalmente soluzione di ammoniaca è designato come NH4OH.L'alcalinità della soluzione causata dalla presenza di un gruppo idrossile, che è formato come conseguenza della dissociazione di idrossido di ammonio.Soluzione di ammoniaca
è considerata una base debole.Nei laboratori volte ammoniaca è prodotto riscaldando cloruro di ammonio.L'ammoniaca è composto chimico molto attivo che reagisce con molte sostanze, mostrando così le proprietà solo riducenti.
ammoniaca brucia, con ossigeno in presenza di fiamme giallo-verdastro, mentre viene ossidato ad un libero di azoto.In presenza di un catalizzatore (platino), l'ossidazione dell'ammoniaca · va a formare l'ossido di azoto.Questa reazione viene utilizzato nella preparazione di acido nitrico.Va osservato che la maggior parte dell'ammoniaca così ottenuta utilizzati nella fabbricazione di concimi azotati e acido nitrico.
Durante l'evaporazione a -33,4 ° C, liquido NH3 dall'ambiente assorbe molto calore provoca raffreddamento.Questa proprietà viene utilizzato negli impianti di refrigerazione per il ghiaccio artificiale quando la conservazione degli alimenti deperibili.Spesso l'ammoniaca liquida è utilizzato nella costruzione di strutture interrate.La soluzione di ammoniaca è utilizzata in pratica di laboratorio, l'industria chimica, beni per la casa, e in medicina.
applicazione soluzione di ammoniaca.Applicato come un mezzo per guidare il respiro del paziente e l'escrezione di sincope.Grandi concentrazioni di NH3 possono causare arresto respiratorio.A volte la soluzione di ammoniaca è utilizzato come emetici (10 gocce per l'acqua 100 ml).Si noti che è un agente farmaceutica non può essere applicato localmente in presenza di malattie della pelle (eczema, dermatiti).Quando vapore di ammoniaca avvelenamento medici prescrivono acetato, citrato, tartrato (acido tartarico) alla concentrazione 1%.In pratica chirurgica con una soluzione di ammoniaca (25 ml / litro di 5 bollita, acqua calda).
