più significativi dei fisici del passato che lavorano nel campo della struttura della materia a livello di punti di vista di elettroni-nucleare, vedere l'inizio del secolo scorso.Una di queste scoperte nella conoscenza del micromondo è conosciuto nella storia della scienza chiamata "Pauli principio » .Con il tempo è diventato chiaro che la natura quantistica dei fenomeni che si verificano all'interno dell'atomo, modificando radicalmente molti concetti sulla realtà del microcosmo.E quello che è - un quantum?Questo tipo di unità di misura fisica quantità minima come "servire" meno che non può essere.Ad esempio, il primo raggio di elettroni orbita non può essere inferiore a 5,29 · 10-11 m Distanze inferiore a questo valore corretto parlare -. Non esisterebbero.
Quantum sono familiari concetti fisici, che sono la massa, la forza, l'energia, amplia la idea della natura di elettroni e altre particelle che costituiscono un atomo.E, naturalmente, soggetta a parlare dei "mattoni dell'universo," strumenti sono stati creati per descriverli.Da allora, lo stato dell'elettrone è caratterizzato da quattro numeri, chiamato quantistica.Diverse combinazioni di questi numeri identificano solo sguardo completo e unico ogni elettrone.Una volta che è stato possibile descrivere l'energia, lo spazio e lo stato interno dell'elettrone, all'ordine del giorno ha ottenuto la seguente domanda - e di come gli elettroni, che ogni atomo può essere molti, si trovano attorno al nucleo?Come sono i loro "pacchetto"?Lo studio di questo problema ha portato alla formulazione della legge, ora conosciuto come il principio di esclusione di Pauli.Qual è la sua essenza?
Un po 'di auto
1. Un atomo nella sua forma più semplice è il componente principale - il nucleo e gli elettroni si trovano rispettivamente, al centro e in orbite attorno al nucleo.Raggio orbitale (indicato con n) prende valori interi a cominciare da uno dei quanti - i minimi possibili "porzioni" della distanza.Per il caso di n = 1, abbiamo l'orbita bassa "bassa", in cui l'elettrone gira con l'energia più bassa.Il livello di energia dell'elettrone è determinata dal numero quantico n, che è ancora chiamato principale.Si noti che per un determinato raggio di n può calcolare il numero di elettroni sull'orbita della formula N = 2 (n • n).Quindi è facile da limitare il numero di elettroni viene calcolato per ogni numero n orbita: il primo - due nel secondo - otto, il terzo - diciotto, etc.Questa conclusione del riempimento dei gusci in quantità di elettroni non superiore N, - è un punto essenziale che contiene il principio di esclusione.
2. Un elettrone può avere sottolivelli energetici di ogni livello principale.Essi sono indicati con l, detto lato (o orbitale) numero quantico e possono avere un valore di l da 0 a 4. Il valore di L determina la forma spaziale della nuvola di elettroni: sferica, manubri, ecc
3. Il movimento dell'elettrone, in altre parole, il flusso di corrente porta alla creazione di un campo magnetico circolare.Ma in questo caso, l'elettrone ha un momento magnetico orbitale, che è caratterizzata da un altro, il terzo, il numero quantico ml.Si chiama il numero quantico magnetico è la proiezione del momento angolare orbitale dell'elettrone nella direzione del campo magnetico.I valori che può assumere il numero di ml, vanno da -l e + l, in base al valore di zero, e tutti possono essere (2L + 1).
4. Infine, l'ultima caratteristica dell'elettrone quantistica - di spin.Si compone di due sole funzionalità ms = + 1/2 ms = -1 / 2.L'essenza fisica di spin - è il momento in cui il momento meccanico dell'elettrone, che non ha alcun collegamento con il suo movimento nello spazio.Principio
Comunicazione Pauli e il sistema periodico degli DIMendeleev
nel 1925 alla scoperta della fisica è stata fatta delle proprietà fondamentali del microcosmo, paragonabile in importanza solo con il tavolo Mendeleev.Ha ricevuto il nome del suo "padrino" e da allora noto come il principio di esclusione di Pauli.Chemistry, come la scienza dei materiali e delle loro interazioni nell'ambito del sistema periodico non potrebbe spiegare molti dei meccanismi di processi che avvengono in associazione di atomi, molecole, ecc IstruzioneLa ragione principale è che il livello di dettaglio dell'atomo, in termini di chimica, iniziato sui concetti di atomo, elettrone, nucleo.Questi concetti atomico-molecolare emerse e si sono stabiliti circa 150 anni fa - nel XIX secolo.Più tardi AMButlerov sviluppato la teoria di composti chimici, e quindi aperto legge periodica.E 'consentito presentare la nascita di atomi e molecole hanno dato la comprensione dell' "economia" ordigno atomico.
comprensione delle caratteristiche del modello dell'elettrone quantistica è stato reso possibile dopo il principio Pauli stato formulato.Con esso ricevuto una spiegazione della posizione dell'immagine e l'ordine dei loro gusci riempiti con elettroni.L'essenza del principio è che gli elettroni possono avere qualsiasi combinazione di quanto sopra quattro caratteristiche quantistica atomo ma non può essere composto da due elettroni, identici in tutte caratteristiche quantistici.
principale risultato dell'apertura delle leggi della struttura atomica, che contiene il principio di esclusione, - fisica, cioè,natura del fenomeno, è quello di riempire i gusci di elettroni.E questo, a sua volta, ha dato lo sfondo per sostenere la legge periodica.Così, le leggi "chimici" di manutenzione generale della struttura di atomi e molecole ha ricevuto la conferma della fisica fondamentali costruendo "architettura" interna dell'atomo.
