Chemicals sono un insieme di atomi che sono collegati tra loro da una certa legge, o più precisamente, ognuna delle quali è un sistema costituito da nuclei ed elettroni.Se il sistema è composto di un tipo di atomi, allora può essere chiamato un singolo core se diversi tipi di atomi, il neodnoyadernoy.Questi sistemi sono elettricamente neutri.Come risultato di influenze esterne (temperatura, luce, radiazioni, o un polari molecole di solvente con dipolo polarizzazione) decompone sostanze chimiche.I cationi ed anioni, che sotto l'azione delle molecole polari solvente (acqua) molecole distinte della sostanza (elettrolita) non sono elettricamente neutro.Qualsiasi sistema tende all'equilibrio.In elettroliti deboli esempio mostra che reazione di dissociazione reversibile.Per elettroliti forti, questa affermazione non è adatto, dato che quasi tutte le molecole si dissociano in ioni.La tendenza del sistema all'equilibrio è descritto da dissociazione elettrolitica Khao ↔ x • Per + da A- e • indica la costante di dissociazione Kd = [K +] • x [A] v / [Khao].
visto dalla precedente equazione: le molecole più indissociate, minore è la costante di dissociazione e viceversa.Tuttavia, questo non si applica agli elettroliti forti sono stati trovati che con un aumento della loro concentrazione non kd aumenti e diminuzioni.Ciò è dovuto non diminuire il numero di molecole rotti, e un aumento tra le particelle di carica opposta alle forze di attrazione reciproca a causa della riduzione della distanza tra di loro è dovuto alla maggiore concentrazione della soluzione.Pertanto, la capacità di elettroliti forti dissociarsi in ioni misurati indicatori quali l'apparente grado di dissociazione, e il CD non viene usato perché è insignificante.Ad una soluzione di un elettrolita debole ha senso applicare, e il grado di dissociazione, perché con la diminuzione rapporto di concentrazione di molecole dissociate al numero totale di decadimento è aumentato, ma non caratterizza l'effetto dell'elettrolita.La loro capacità di dissociarsi in ioni indica la costante di dissociazione, poiché dipende solo dalla temperatura della soluzione e la natura del solvente, cioè, Kd è una costante per una particolare sostanza Khao.
Pianura acqua (da fonti naturali, o quella che sgorga dal rubinetto) non è pulito.Pozzo d'acqua pura contiene ioni idrogeno [H3O + 1] e ioni idrossido [OH-1].Essi sono formati da due molecole di acqua: H2O + H2O ↔ H3O + + 1 OH-1.Succede raramente, perché l'acqua si scioglie praticamente in ioni, come elettrolita debole.All'equilibrio, la concentrazione di ioni idrossido e ioni idrogeno sono: [H3O + 1] = [OH-1].Il processo è reversibile.Acqua generalmente esiste come una miscela di molecole, ioni idrossido e ioni idrogeno dominate da molecole di acqua e ioni presenti in unica traccia.La costante di dissociazione dell'acqua è espressa dall'equazione: Kd = [H3O + 1] • [OH-1] / [H2O] • [H2O].
la dissociazione di acido nella soluzione è il decadimento in protoni H + e residuo di acido.Dissociazione procede acidi polibasici a più passi (che spaccati solo un catione di idrogeno), ogni fase è caratterizzata dal valore della costante Kd.Nella prima fase di ioni idrogeno spaccati più facile che in fasi successive, in modo costante da uno stadio all'altro, ridotto.Acid costante di dissociazione Kd è un indicatore della forza acida: acidi forti hanno una Kd superiore e viceversa.Al raggiungimento equilibrio del tasso di decadimento e il tasso di formazione di molecole sono uguali.Per possono essere utilizzati acidi forti (prendendo in considerazione solo le forze di interazione ione-ione in soluzioni di elettroliti forti) le leggi dell'equilibrio chimico per calcolare Kd a 25 ° C.Per l'acido cloridrico (HCl) Kd = 10000000, bromuro di idrogeno (HBr) Kd = 1000000000, yodovodorodnoy (HJ) Kd = 100.000.000.000, acido solforico (H2SO4) Kd = 1000, acido nitrico (HNO3) Kd = 43.6, acetato (CH3COOH) Kd =0,00002, tsianovodorodnoy (HCN) Kd = 0,0000000008.Conoscendo le proprietà degli acidi e confrontandoli con dati valori di Kd, si può affermare che la costante di dissociazione maggiore, più forte è l'acido.
