particolare caso di dissociazione (processo di decadimento più grandi particelle di materia - ioni molecolari o radicali - a granulometria inferiore) è un dissociazione elettrolitica, per cui la molecola nota elettrolita neutro in soluzione (dall'impatto delle molecole del solvente polare) è diviso in caricaparticelle, cationi e anioni.Questo spiega la capacità di elettrolita soluzioni condurre elettricità.
Adottato quota tutti gli elettroliti in due gruppi: deboli e forti.L'acqua è un debole elettrolita, dissociazione dell'acqua caratterizzato da una piccola quantità di molecole dissociate, poiché sono sufficientemente resistenti e praticamente non dissociano in ioni.Netto (priva di impurità), acqua conduce l'elettricità male.Ciò è dovuto alla natura chimica della molecola stessa, quando gli atomi di idrogeno polarizzato positivamente vengono introdotti in un relativamente piccolo guscio elettronica di un atomo di ossigeno, che ha polarità negativa.Forza
e debolezza dell'elettrolita è caratterizzato da un grado di dissociazione (indicati con α, spesso questo valore è espresso in% da 0 a 100, o una frazione di unità da 0 a 1) - la possibilità di dividere in ioni, cioè il rapporto tra il numero di particelle rotti per il numero di particelle primadecadimento.Sostanze come acidi, basi e sali sotto l'azione delle molecole d'acqua polari dissociano completamente in ioni.La dissociazione dell'acqua è accompagnato dal crollo delle molecole di H2O in un protone H + e OH- gruppo idrossile.Se l'equazione di dissociazione dell'elettrolita presente nella forma M = K ++ A-, poi dissociazione dell'acqua può essere espressa dalla equazione: OH N2O↔N ++, e l'equazione che il grado calcolato di dissociazione dell'acqua può essere rappresentato in due modi (byla concentrazione risultante di protoni o gruppi idrossilici la concentrazione risultante): α = [H +] / [H2O] o α = [OH -] / [H2O].Poiché i valori di α riguardano non solo la natura chimica del composto, ma la concentrazione della soluzione o la temperatura, si è soliti parlare della apparente (immaginaria) del grado di dissociazione.Molecole
Addiction elettroliti deboli, compresa l'acqua, si dissociano in ioni in misura maggiore caratterizzato da una costante di dissociazione (un caso speciale della costante di equilibrio), che sono indicati come CD.Per calcolare questo valore, la legge di azione di massa, che definisce il rapporto tra le masse e le materie prime derivate.La dissociazione elettrolitica dell'acqua - è il collasso delle molecole d'acqua originali in protoni di idrogeno e idrossile gruppo, quindi la costante di dissociazione è espressa dall'equazione: Kd = [H +] • [OH -] / [H2O].Questa quantità di acqua è una costante e dipende solo dalla temperatura, ad una temperatura di 25C, Kd = 1,86 • 10-16.
Conoscendo la massa molare dell'acqua (18 grammi / mole), e trascurando la concentrazione di molecole dissociate e prendendo la massa di 1 dm3 di acqua per 1000 g, in grado di calcolare la concentrazione di molecole indissociate in 1 dm3 di acqua [H2O] = 1000 / 18,0153= 55.51 mol / dm3.Poi dalla equazione della costante di dissociazione del prodotto si trovano concentrazioni di protoni e gruppi di idrossile: [H +] • [OH -] = 1,86 • 10-16 • 55,51 = 1 • 10-14.Estraendo la radice quadrata del valore ottenuto concentrazione risultante di protoni (ioni idrogeno), che determina l'acidità della soluzione e la concentrazione di gruppi ossidrilici pari a: [H +] = [OH -] = 1 • 10-7.
Ma naturalmente acqua tale purezza non esiste per la presenza in essa di gas disciolti o contaminazione dell'acqua da altre sostanze (in realtà acqua - questa soluzione diversi elettroliti), tuttavia a 25 la concentrazione di protoni idrogeno o concentrazioni di gruppi ossidrilici diversi dal valore1 • 10-7.Cioè, l'acidità dell'acqua dovuta al flusso di un processo non solo come la dissociazione dell'acqua.L'indicatore di pH è il logaritmo negativo della concentrazione di ioni idrogeno (pH), viene introdotto per valutare l'acidità o alcalinità dell'acqua e soluzioni acquose, come il numero di potenze negative usa difficile.PH dell'acqua pura 7, ma acqua naturalmente pura non c'è, e la dissociazione dell'acqua avviene con il crollo di altri elettroliti disciolti, il valore pH può essere inferiore o superiore a 7, cioè acqua praticamente ≠ pH 7.
