Uno dei più comodi nel trattamento dei materiali sono metalli.Tra di loro hanno anche i loro leader.Ad esempio, le proprietà di base di alluminio sono da tempo noti alle persone.Sono così adatto per l'uso in casa, che il metallo è diventato molto popolare.Quali sono le proprietà dell'alluminio come una semplice questione e l'atomo, dare un'occhiata a questo articolo.
storia della scoperta di alluminio
uomo è nota da tempo per il composto del metallo - allume di potassio.E 'stato utilizzato come uno strumento che può gonfiarsi e collegare i componenti della miscela, è stato necessario e preparazione di prodotti in pelle.L'esistenza di allumina pura divenne noto nel XVIII secolo, nella seconda metà.Tuttavia, il composto puro è stato ottenuto.
gestito il momento clou della sua cloruro di metallo primo scienziato HC Oersted.Esso ha elaborato amalgama, sale di potassio e isolato da una miscela di polvere grigia, che era alluminio puro.
Poi è diventato chiaro che le proprietà chimiche di alluminio manifesta nella sua alta attività, forte capacità di recupero.Pertanto, per lungo tempo con lui non lavorato.
Tuttavia, nel 1854, il francese è stato in grado di ottenere Deville lingotti di metallo per elettrolisi di fuso.Questo metodo è pertinente a questo giorno.La produzione di massa di materiale particolarmente prezioso è iniziata nel XX secolo, quando vi sono stati risolti il problema di ottenere una grande quantità di potere nei luoghi di lavoro.
Oggi il metallo - uno dei più popolari e utilizzati nella costruzione e per la casa industrie.Caratteristiche
generali dell'atomo di alluminio
Se caratterizzano l'elemento in questione sulla situazione nella tavola periodica, è possibile selezionare più elementi.
- numero di serie - 13.
- Situato nel terzo periodo, il piccolo, il terzo gruppo, i principali sottogruppi.
- massa atomica - 26.98.Numero
- di elettroni di valenza - configurazione
- 3. dello strato esterno è espresso da 3s23p1.
- Articolo - alluminio.Proprietà
- metallo sono forti.
- isotopi in natura non deve esistere solo in una forma, con la massa numero 27.
- simbolo chimico - AL, nella formula viene letto come "alluminio".
- grado di ossidazione da solo, è tre.
proprietà chimiche di alluminio sono pienamente confermate sua struttura elettronica dell'atomo, perché avere un ampio raggio atomico e una bassa affinità elettronica, può agire come un forte agente riducente, come pure tutti i metalli attivi.
alluminio come una questione semplice: le proprietà fisiche
Parlando di alluminio, come una cosa semplice, è un metallo bianco-argenteo brillante.In aria viene rapidamente ossidato e ricoperta con un film di ossido denso.La stessa cosa avviene sotto l'azione di acidi concentrati.Presenza
di tali caratteristiche rende i prodotti dal metallo resistente alla corrosione, che, ovviamente, molto comodo per le persone.Pertanto, questa è ampiamente utilizzato nella costruzione è in alluminio.Le proprietà dei materiali sono più interessato al fatto che questo metallo è molto leggero, con forte e morbido anche.La combinazione di queste caratteristiche non è disponibile per ciascuna sostanza.
Ci sono diverse proprietà fisiche di base che sono caratteristici di alluminio.
- alto grado di malleabilità e duttilità.Da questo metallo produce leggero, resistente e molto lamina sottile, è rotolato in filo.
- Punto di fusione - 660 0C.Punto
- ebollizione - 2450 0C.
- Densità - 2,7 g / cm3.
- facce centrate volumi reticolo cristallino, metallo.
- Tipo di collegamento - metallo.
fisiche e chimiche di alluminio definiscono il suo campo di applicazione e l'uso.Se parliamo del lato interno, che svolgono un ruolo importante già considerato sopra caratteristiche.Come un metallo leggero, resistente e anti-corrosione, l'alluminio è usato negli aerei e la cantieristica navale.Pertanto, queste proprietà sono molto importante conoscere.
proprietà chimiche di alluminio
in termini di chimica, i metalli - un forte agente riducente che è in grado di esibire elevata attività chimica, come sostanza pura.La cosa principale - è quello di rimuovere la pellicola di ossido.In questo caso, l'attività aumenta drammaticamente.
proprietà chimiche di alluminio come una sostanza semplice è determinata dalla sua capacità di reagire con: acidi
- ;
- alcali;
- alogeni;
- grigio.
Con l'acqua, che non reagisce in condizioni normali.Così da alogeni senza riscaldamento reagisce solo con iodio.Per altre reazioni, la temperatura desiderata.
Ci sono esempi che illustrano le proprietà chimiche di alluminio.Le equazioni di reazione con:
- acidi - AL + HCL = AlCl3 + H2;
- alcali - 2Al + 6H2O + 2NaOH = Na [Al (OH) 4] + 3H2;
- alogeni - AL + Hal = ALHal3;
- grigio - 2AL + 3S = AL2S3.
In generale, le proprietà più importanti del materiale - una elevata capacità di recupero di altri elementi loro composti.
resilienza
riducendo proprietà dell'alluminio sono facilmente risalire a reazione con altri ossidi metallici.E li rimuove facilmente dal materiale e permette lì in bella vista.Per esempio: Cr2O3 + AL = AL2O3 + Cr.
In metallurgia c'è una intera procedura per la preparazione di sostanze a base di tali reazioni.Prende il nome aluminothermy.Pertanto, nell'industria chimica è utilizzato elemento attivo per altri metalli.
distribuzione in natura
a diffondere altri elementi metallici di alluminio è al primo posto.La sua nella crosta terrestre contiene 8,8%.Se confrontiamo con non metalli, allora sarà terzo luogo, dopo l'ossigeno e silicio.
causa della elevata reattività non si verifica in forma pura, ma solo una parte di vari composti.Ad esempio, una pluralità di minerali noti, minerali, rocce, che includono alluminio.Tuttavia, si è prodotto solo dalla bauxite, il cui contenuto in natura non è troppo grande.
sostanze più comuni contenenti i metalli: feldspati
- ;
- bauxite;
- graniti;
- silice;
- silicati di alluminio; basalti
- e altri.
in una piccola quantità di alluminio è necessaria per parte delle cellule di organismi viventi.Alcuni tipi di muschio e creature marine sono in grado di accumulare questo elemento nel vostro corpo per tutta la vita.
Ottenere
fisiche e chimiche dell'alluminio permetterà di farlo in un solo modo: per elettrolisi di una fusione dell'ossido corrispondente.Tuttavia, questo processo è tecnologicamente complessi.Melting AL2O3 di 2000 0C.A causa di questo, è direttamente sottoposto a elettrolisi non si ottiene.Quindi, si procede come segue.
- estratto di bauxite.
- li purifica le impurità, lasciando solo allumina.
- poi fuso criolite.
- aggiunto all'ossido.
- Questa miscela elekrolizuyut ottenere alluminio puro e anidride carbonica.
La resa è di 99,7%.Tuttavia, per raggiungere e metallo ancora più pulito che viene utilizzato per scopi tecnici.
Applicazione
proprietà meccaniche dell'alluminio non è così buono da utilizzare nella sua forma pura.Pertanto, le leghe più comunemente usati basati su questa sostanza.Ci sono molti, può essere chiamato il più fondamentale.
- duralluminio.
- alluminio-manganese.
- alluminio-magnesio.
- di alluminio e rame.
- Silumin.
- Avial.
principale differenza - è, naturalmente, un agenti di terze parti.Tutta la fondazione è in alluminio.Altri metalli anche rendere il materiale più durevole, resistente alla corrosione, resistenti all'usura e flessibile elaborati.
Ci sono diversi principali applicazioni dell'alluminio in forma pura o in forma dei suoi composti (leghe).
- per la fabbricazione di filo e lamina utilizzato nella vita di tutti i giorni.
- Fare piatti.
- Aircraft.
- costruzione navale.
- Edilizia e architettura.Industria spaziale
- .
- Creare reattori.
Insieme a ferro e leghe di alluminio - il metallo più importante.Questi sono i due rappresentanti del sistema periodico hanno trovato il più ampio uso industriale nelle mani dell'uomo.
proprietà di idrossido di idrossido di alluminio
- il composto più comune che si forma in alluminio.Le sue proprietà chimiche sono gli stessi come nel metallo stesso, - è anfotero.Ciò significa che è in grado di esibire la duplice natura reagisce con acidi e alcali.Idrossido di alluminio
sé - un precipitato gelatinoso bianco.Ottenere facilmente facendo reagire un sale di alluminio con un idrossido alcalino o di ammonio.Quando reagito con un idrossido attivo acido dà il corrispondente sale e acqua normale.Se la reazione procede con un alcali, i hydroxocomplexes alluminio formate in cui il suo numero di coordinazione è 4. Esempio: Na [Al (OH) 4] - sodio tetragidroksoalyuminat.
