termine "elemento chimico" è stato a lungo parte degli scienziati della vita quotidiana.Così, nel 1661 Boyle utilizza questa determinazione come sostanze che, a suo parere, è già impossibile a decomporsi in semplici componenti - corpuscoli.Queste particelle non sono cambiati nel corso delle reazioni chimiche e possono avere diverse dimensioni e peso.
Più tardi, nel 1789, Lavoisier ha proposto la prima tabella, che comprende 33 semplice corpo.Nei primi anni del XIX secolo.John. Dalton introduce ipotesi atomica e molecolare su cui J. Berzelius poi determina le masse atomiche degli elementi allora noti.Nel 1869, DISistema periodico Mendeleev apre (PS) e la legge periodica.Tuttavia, l'interpretazione moderna del concetto si è formata in seguito (dopo la scoperta di G. Moseley e George. Chadwick).Nelle sue opere, gli scienziati hanno dimostrato che la carica del nucleo di un atomo è uguale al numero corrispondente (seriale) dell'elemento nella SS DIMendeleev.Per esempio: Be (berillio), un numero di serie - 4, carica nucleare - quattro.
Queste scoperte e lavori scientifici hanno contribuito a concludere che un elemento chimico - una sorta di nuclei atomici con la stessa carica.Di conseguenza, il numero di protoni in essi sono uguali.118 elementi ormai noto.Di questi, 89 - trovati in natura, e altri - ottenuti (sintetizzati) scienziati.Vale la pena notare che l'Unione Internazionale della Chimica (IUPAC) ha riconosciuto ufficialmente solo 112 elementi.
Ogni elemento chimico ha un nome e un simbolo, che (insieme con il numero di serie e la massa atomica relativa) sono registrate nelle SS DIMendeleev.I simboli sono scritti con l'aiuto di quali tipi di atomi con carica nucleare pari, è la prima lettera dei loro nomi latini, come l'ossigeno (lat ossigenazione.) - Oh, carbonio (lat Carbonifero.) - C, etc.Se il nome di diversi elementi inizia con la stessa lettera, al suo stenografia aggiungere anche una sola lettera, per esempio: piombo (lat Plumbum.) - Pb.Queste designazioni sono internazionali.Nuovi tipi di atomi superpesanti con la stessa carica dei nuclei, che sono stati aperti negli ultimi anni e non siano ufficialmente riconosciute da IUPAC (numeri 113, 115-118) hanno un nome temporaneo.Elemento chimico
può esistere nella forma di una sostanza semplice.Si noti che i nomi delle sostanze semplici non possono coincidere con i nomi del tipo di atomi con la stessa carica dei nuclei.Ad esempio, He (elio) esiste in natura sotto forma di gas, quale molecola consiste di un singolo atomo.Anche allotropia fenomeno può verificarsi quando un elemento può esistere come diverse sostanze semplici (O2 ossigeno e ozono O3).Vi è anche un fenomeno del polimorfismo, cioè, l'esistenza di diverse varianti strutturali (modifiche).Un esempio di questo - diamante, grafite.
anche sulle proprietà tipi di atomi con carica nucleare pari si dividono in metalli e non metalli.Così, un elemento chimico ha una specifica reticolo cristallino del metallo e spesso in reazioni chimiche dà elettroni esterni per formare cationi, e non metallico - aggiunge particelle per formare anioni.
, durante il reazioni chimiche è salvato perchéSi verifica solo ridistribuzione delle particelle elementari nel guscio esterno e il nucleo degli atomi stessi rimangono invariati.
scopre che elemento chimico è una combinazione di un certo tipo di atomi con la stessa carica nucleare e il numero di protoni, che presentano proprietà caratteristiche.
