Secondo una delle classificazioni utilizzate per descrivere i processi chimici, ci sono due tipi di reazioni opposte - reversibili ed irreversibili.La reazione reversibile non va a compimento, cioènessuna delle sostanze che sono entrate in esso, non viene consumato completamente e non modifica la concentrazione.Questo processo si conclude con la costituzione di equilibrio o di equilibrio chimico, che rappresentano ⇌.Tuttavia, l'avanti e retromarcia reazioni procedere ulteriormente senza fermarsi, quindi l'equilibrio è chiamato dinamico o in movimento.Percorrendo equilibrio chimico indica che la reazione diretta avviene alla stessa velocità (V1), e che l'inverso (V2), V1 = V2.Se la pressione e la temperatura sono costanti, l'equilibrio nel sistema può durare indefinitamente.
equilibrio chimico quantitativa è descritta dalla costante di equilibrio che è il rapporto di costanti diretti (K1) e retromarcia (K2) reazioni.Calcolare può essere definito come: K = K1 / K2.Prestazioni della costante di equilibrio dipenderà dalla composizione dei reagenti e temperatura.
spostamento dell'equilibrio chimico avviene sul principio di Le Chatelier, che recita: ". Se un sistema che è in equilibrio, influenza da fattori esterni, l'equilibrio viene disturbato e spostata nella direzione opposta a questo cambiamento"
consideri equilibrio e le condizioni del suo spostamento chimica con l'esempio della formazione di molecole di ammoniaca: N2 + 3H2 ↔ 2NH3 + Q.
Considerando l'equazione del set reazione: reazione diretta
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- un composto di reazione, perché.2 sostanze semplici formate da complesso 1 (ammoniaca), e l'inverso - decomposizione;Reazione diretta
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è la formazione di calore, in modo che è - un esotermica, quindi, invertire - e viene fornito con un assorbimento di calore endotermico.
Consideriamo ora questa equazione soggette a modifiche di alcuni parametri: il cambiamento
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nella concentrazione.Se si aumenta la concentrazione di sostanze iniziali - azoto ed idrogeno - e ridurre la quantità di ammoniaca, l'equilibrio è spostato verso destra alla formazione di NH3.Se si desidera spostare verso sinistra, aumentare la concentrazione di ammoniaca.
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aumento delle temperature si sposterà l'equilibrio per la reazione di lato in cui il calore viene assorbito, e con la diminuzione - viene rilasciato.Pertanto, se l'aumento di temperatura nella sintesi dell'ammoniaca, l'equilibrio è spostato verso i materiali di partenza, vale a diresinistra, e quando la temperatura - a destra, a lato del prodotto di reazione.
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Se si aumenta la pressione, la bilancia si sposta sul lato, in cui la quantità di sostanze gassose meno, e quando la pressione diminuisce - nella direzione in cui aumenta la quantità di gas.Nella sintesi di NH3 da 4 moli di N2 e 3H2 trasforma 2 NH3.Pertanto, se si aumenta la pressione, l'equilibrio si sposta verso destra, alla formazione di NH3.Se la pressione viene ridotta, l'equilibrio è spostato verso i materiali di partenza.
Concludiamo che l'equilibrio chimico può essere disturbato se l'aumento o la diminuzione:
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temperatura;Pressione
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;Concentrazione
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di sostanze.
L'introduzione di un catalizzatore in qualsiasi equilibrio reazione non cambia, cioè,equilibrio chimico non è disturbato.
