nitroso - un acido monobasico debole, che può esistere solo in soluzioni acquose diluite di colore blu sotto forma di gas.Sali di questo acido chiamati nitriti e nitriti.Essi sono tossici e più stabile rispetto dell'acido stesso.La formula chimica della sostanza è la seguente: HNO2.Proprietà
fisiche:
1. La massa molare pari a 47 g / mol.
2. Il peso molecolare relativo di 27 amu
3. La densità è di 1,6.
4. La temperatura di fusione è di 42 gradi.
5. Il punto di ebollizione è di 158 gradi.
proprietà chimiche di acido nitroso
1. Se la soluzione con acido nitroso è riscaldato, la reazione chimica avviene:
3HNO2 (acido nitroso) = HNO3 (acido nitrico) + 2NO (ossido di azoto viene rilasciato sotto forma di gas) + H2O(acqua)
2. In dissocia soluzione acquosa e facilmente spostato dai sali di acidi forti:
H2SO4 (acido solforico) + 2NaNO2 (nitrito di sodio) = Na2SO4 (solfato di sodio) + 2HNO2 (acido nitroso)
3. Considerato noisostanza può presentare entrambe le proprietà ossidanti e riducenti.Quando esposti ad un forti agenti ossidanti (per esempio, cloro, acqua ossigenata H2O2, permanganato di potassio) è ossidato ad acido nitrico (in alcuni casi, la formazione di sali di acido nitrico):
riducendo proprietà:
HNO2 (acido nitroso) + H2O2 (perossidoidrogeno) = HNO3 (acido nitrico) + H2O (acqua)
HNO2 + Cl2 (cloro) + H2O (acqua) = HNO3 (acido nitrico) + 2HCl (acido cloridrico)
5HNO2 (acido nitroso) + 2HMnO4 = 2Mn (NO3)2 (nitrato di manganese, sale di acido nitrico) + HNO3 (acido nitrico) + 3H2O (acqua)
Proprietà ossidanti
2HNO2 (acido nitroso) + 2HI = 2NO (ossigeno ossido come gas) + I2 (iodio) + 2H2O (acqua)
Preparazione di acido nitroso
Questo composto può essere ottenuto in diversi modi: 1.
ossido di azoto disciolto (III) in acqua:
N2O3 (ossido nitrico) + H2O (acqua) = 2HNO3 (azotoL'acido)
2. Lo scioglimento di ossidi di azoto (IV) in acqua:
2NO3 (ossido nitrico) + H2O (acqua) = HNO3 (acido nitrico) + HNO2 (acido nitroso) acido nitroso
Applicazione:
- diazotazione di aromatiche primarieammine;
- produzione di sali di diazonio;
- nella sintesi di composti organici (ad esempio, per la produzione di coloranti organici).
impatto di acido nitroso nel corpo
Questo materiale è tossico, effetto mutageno vanta magnifici, come è intrinsecamente agente deaminiruyuschim.
Cosa
nitriti Nitriti - un sale diverso di acido nitroso.Agli effetti della temperatura, sono meno stabili dei nitrati.Obbligatorio per la produzione di alcuni coloranti.Essi sono utilizzati in medicina.
acquisito un significato speciale per il nitrito di sodio umana.Questa sostanza ha la NaNO2 formula.E 'usato come conservante nell'industria alimentare per la fabbricazione di prodotti di carne e pesce.È una polvere di bianco puro o leggermente giallastro.Nitrito di sodio è igroscopico (con l'eccezione del nitrito di sodio purificato) ed è altamente solubile in H2O (acqua).In aria è in grado di ossidare lentamente in nitrito di sodio, ha una forte proprietà rigenerative.
Nitrito di sodio è usato in:
- sintesi chimica: per i composti diazo-amino per disattivare l'eccesso di sodio azide, per produrre ossigeno, ossido di sodio e l'ossido di sodio, per l'assorbimento di anidride carbonica;
- Produzione di cibo (additivo alimentare E250) come antiossidante e un agente antibatterico;
- Costruzione: come additivo antigelo per strutture in calcestruzzo per la fabbricazione di prodotti da costruzione e, nella sintesi di composti organici come inibitore di corrosione atmosferica, nella fabbricazione di gomme, bottoni a pressione, soluzione additiva per esplosivi;la lavorazione di metallo per rimuovere lo strato di stagno e fosfatazione;
- in immagini: come antiossidante e un reagente;
- in biologia e medicina: un vasodilatatore, antispasmodico, un lassativo, un broncodilatatore;come antidoto per l'avvelenamento degli animali o di cianuri umani.
anche attualmente utilizzati e altri sali di acido nitroso (come nitrito di potassio).
