ionizzazione - la caratteristica principale dell'atomo.Si determina la natura e la forza dei legami chimici che possono formare atomo.Ridurre proprietà delle sostanze (semplice) dipenderanno anche questa caratteristica.
termine "energia di ionizzazione" è talvolta sostituito dal termine "primo potenziale di ionizzazione» (I1), il che implica che pochissima energia è necessaria per liberare un elettrone dall'atomo ritirato quando è in uno stato di energia, che si chiama inferiore.
In particolare, la cosiddetta energia idrogeno necessario per distaccare un elettrone dal protone.Per gli atomi con più elettroni c'è il concetto del secondo, terzo, eccpotenziali di ionizzazione.
energia di ionizzazione dell'atomo di idrogeno - è l'importo che un termine è l'energia dell'elettrone, e l'altro - il potenziale energetico del sistema.
In chimica, l'energia dell'atomo di idrogeno è indicato con «Ea», e la quantità di energia potenziale, e l'energia degli elettroni può essere espressa come: Ea = E + T = -ZE / 2.r.
Da questa espressione si vede che la stabilità del sistema è direttamente correlata alla carica nucleare, e la distanza tra esso e l'elettrone.Minore è la distanza, maggiore è la carica del nucleo, più si attirano, il sistema più stabile e sostenibile, maggiore è la quantità di energia necessaria per passare da rompere questa connessione.
Ovviamente, il livello di distruzione dovuta all'energia esaurito può essere paragonata alla stabilità dei sistemi: più energia, il sistema più stabile.
ionizzazione energia dell'atomo - (forza necessaria per rompere i legami a idrogeno) è stata calcolata dalla sperimentazione.Oggi, il suo valore è certa: 13,6 eV (elettronvolt).Studiosi successivi, anche mediante una serie di esperimenti sono stati in grado di calcolare l'energia necessaria per rompere i legami degli atomi - elettroni nel sistema, costituito da un singolo elettrone e un nucleo di carica, al doppio della carica dell'atomo di idrogeno.Un modo sperimentale stabilito che in tal caso è necessario 54,4 elettronvolt.
elettrostatica noti leggi prevedono che l'energia di ionizzazione richiesta per spezzare il legame tra opposti oneri (Z ed E), a condizione che essi si trovano ad una distanza R, fissi (definire) con l'equazione: T = Ze /R.
Questa energia è proporzionale alla carica e, di conseguenza, è inversamente proporzionale alla distanza.Questo è abbastanza naturale: più tasse, più potere che li collega, più forte è la forza necessaria per fare in modo di spezzare il legame tra di loro.Lo stesso vale per la distanza: minore è, più forte è l'energia di ionizzazione, più dovrà forcella per interrompere il collegamento.
Questo ragionamento spiega perché il sistema di atomi con una forte carica nucleare più stabile e ha bisogno di più energia per rimuovere un elettrone.
questione si pone subito: "Se la carica nucleare solo due volte di più, perché l'energia di ionizzazione richiesta per staccare un elettrone aumenti non due, ma quattro volte, perché è uguale al doppio della tassa, per prendere il quadrato (54.4 / 13.6= 4)? ".
Questa contraddizione si spiega molto semplicemente.Se la oneri Z ed E sono nel sistema rispetto allo stato di immobilità reciproca, l'energia (T) è proporzionale alla carica Z, e stanno aumentando proporzionalmente.
Ma in un sistema in cui l'elettrone carica e fatturato rende un nucleo di carica Z, Z e aumenta, diminuisce proporzionalmente al raggio di rotazione R: un elettrone con maggiore forza è attratto dal nucleo.
La conclusione è ovvia.Nella energia di ionizzazione agisce carica nucleare, la distanza (raggio) dal nucleo al punto più alto della densità di carica dell'elettrone esterno;la forza repulsiva tra gli elettroni esterni e misurare il potere penetrante dell'elettrone.
