חוק של הרכב קבוע: דוגמאות ניסוח, את החשיבות של

יש אותו התרכובת כימית צוות קבוע, ללא קשר למיקום ולשיטה של ​​הכנת מדגם.זוהי המסקנה אחד הראשונים להגיע למייסד של כימיה מודרנית, מדען הצרפתי אנטואן דה לבואזיה.הוא היה מסוגל לקבוע את ההרכב של מים, אוויר וחומר אורגני, האמין כי החלקיקים הם חלק מהחומרים בפרופורציות מסוימות.מאוחר יותר, כימאי אחר מצרפת JL פרוסט גובש החוק של פרופורציות מובהקים.שני חוקרים יש לשים הרבה מאמץ כדי להגן על הרעיונות שלהם בסכסוך עם הקהילה המדעית.צפיות

על מבנה החומר במפנה המאות השמונה עשר ותשע עשרה אלמנטי

כימיים, מחוברים זה לזה בפרופורציות שונות, יוצרות סדרה של חומרים.כל אחד מאלה מתאפיין בקבוצה מסוימת של אטומים והיחס של ההמונים שלהם.אבל לפני סוף המאה השמונה עשר, מדענים רבים האמינו אחרת.הבעיה עבורם הייתה שיטות כמותיות תקלה.בנוסף, העמדה של אמונות האטומיות ומולקולריות באותה העת היתה פלוגיסטון להשפיע קלוש - האלמנט המיתי.הקמת ההרכב הכמותי של חומר תרמה תרומה משמעותית:

• א 'דה לבואזיה;
• Lomonosov;
• JL פרוסט;
• ד דלתון.הכשרון

JL פרוסט הוא שהוא השתפר שיטות כמותיות לבואזיה בקפדנות אחריהם.מדען הצעת החוק של פרופורציות מובהקים, חיסכון יחסים של אלמנטים בדגימות של תרכובות.עבודה בכיוון זה פרוסט החלה בסוף המאה השמונה עשר, אבל יצירותיו קיבלו הכרה רק בשנת 1808.ג'ון דלטון בערך באותו הזמן הציג את הרעיון של אטומים והמוני חלקיקים אלה, יחסים מרובים.מדען

הביוגרפיה JL פרוסט

שהציע את החוק של הרכב קבוע, נולד בספטמבר 26, 1754 במערב צרפת.אב יוסף לואיס היה רוקח בעיר אנז'ה.הוא ובנו רגיל לניסויים עם חומרים כימיים.הצעיר המשיך את לימודיו בפריז, שם הוא נפגש עם לבואזיה ורעיונותיו המדעיים.בשנת 1776, פרוסט פורסם העבודות הגדולות הראשונות שלו בתחום הכימיה.מ1799-1806 עמדו בראש המדען במעבדה במדריד.פרוסט חזר לצרפת בשנת 1806.לאחר שהות קצרה בפריז, לואיס יוסף הלך לבתיהם.בשנים 1808-1816 הוכרו עבודתו במחקר של הרכב חומרים, כולל גלוקוז.בשנת 1817 הוא פרש וחי לבד עד יום מותו (1826).פרוסט היה אחד המדענים הבולטים של זמנו, אביר לגיון הכבוד, חבר באקדמיה המלכותית למדעים של נאפולי של.חוק

של פרופורציות מובהקים.דוגמאות

JL פרוסט פתח גלוקוז, מפורסם לנצחון המבריק שלו בפולמוס המדעי עם ארצו Berthollet, שעילתה היה החוק של פרופורציות מובהקים.הנוסח הציע פרוסט, אומר שכאשר כמה אלמנטים יוצרים מדגם כימי טהור, זה מורכב מהאטומים זהים.מערכת היחסים של ההמונים והמספרים שלהם גם הם קבועות.דוגמאות:

1. נתרן כלורי (NaCl) יכולות להיות מוכן על ידי מגיב עם חומצה הידרוכלורית נתרן הידרוקסידי.השיטה השנייה - הטיפול בחומצה הידרוכלורית, סודיום קרבונט.בשתי תגובות כימיות נפרדות להשיג תרכובות נוסחה שהיא NaCl.ובראשון ובמקרה השני, החומר מכיל 39.33% ו60.66% נתרן כלורי.חמצן
2. (O סמל הכימי) במבנה של מולקולת מים נקשר לאותה הכמות של מימן (H).אם המימן הוא הגיב עם 1.11 גרם של 8.89 גרם של חמצן, נוצר 10 גרם של מים (H2O).הגדלת כמויות של אחד החומרים מובילה לאותה התוצאה.לא מגיב אטומים של היסוד, שלקח בעודף.המסה של מים בניסוי זה היא זהה - 10 גר ', הרכב משקף הנוסחה המולקולרית שלה היא H2O.

ערך פתיחת הרכב קבוע

בתחילת המאה ה XIX בכימיה תיאורטית אישר חוק המתחברים סוכנים לתאר את מערכת היחסים שלהם.אנחנו למדנו את המאפיינים האיכותיים וכמותי של מדענים רבים שהציעו ניסוח גנריות.הרעיון הבסיסי היה Lomonosov על שימור המסה בתגובות כימיות.החוק של פרופורציות מובהקים ובעל חשיבות רבה למדע ולתרגול JL פרוסט הוקם.על בסיס המים נוסחת קשר זה נרשם רק בצורה של H2O, ואת הרכב של החומצה הגופרתית - H2SO4.אבל החוק של פרוסט אין טבע מקיף כגון אוניברסיטה מלמדת.לכן, ניסוחה הבהיר לאחר הגילוי של איזוטופים.אז אנחנו קוראים לאטומים של אותו היסוד עם המונים שונים.היחס של חלקיקים במדגם קבוע, אבל רק אם ההרכב האיזוטופי הקבוע.לדוגמא, הרכב ההמוני של מימן וחמצן במים קונבנציונליים וכבדים שונה.הנוזל השני מכיל איזוטופ של מימן - דאוטריום.המסה של מים כבדים יותר מהרגיל.

צפיות מודרניות על החומר

בהתאם לנוסח פרוסט, יחס המשקל של האטומים המרכיבים את חומר מסוים הוא קבוע, אינו תלוי בשיטה של ​​הכנת מדגם.בתחילת המאה העשרים במחקר של סגסוגות מתכת התגלו תרכובות עם משתנה הרכב.במקרה זה, יחידת המשקל של יסוד כימי אחד עשוי מתאים להמונים שונים של אלמנט אחר.לדוגמא, בתרכובות של תליום וביסמוט למסת יחידה של הנפילות הראשונות 1.2-1.8 יחידות משקל של המרכיב השני.ניתן למצוא דוגמאות כאלה בין תרכובות intermetallic, תחמוצות גופרית, חנקן, פחמן, מימן ומתכות.כתוצאה מכך, החוקים שהתגלו על ידי פרוסט ודלתון, תקף באופן מלא רק לחומרים שיש להם מבנה מולקולרי.אלה כוללים חומצות רבות, תחמוצות, הידרידים.מבנה איכותי וכמותית של תרכובות אלו הוא קבוע.לדוגמא, הרכב המים באטמוספרה, אוקיינוסים, הקרחונים ויצורים חיים משקפים את H2O הנוסחה.