הסוגים של תגובות כימיות

במדע מודרני להבחין כימי ותגובות גרעיניות באינטראקציה של חומרי הגלם, אשר נקראים חומרים כימיים.כתוצאה מכך, ייצור של כימיקלים אחרים, הנקראים מוצרים.כל האינטראקציות מתרחשות בתנאים מסוימים (טמפרטורה, לחץ, אור, קרינה, נוכחותם של זרזים, וכו ').גרעיני אטומים של חומרים כימיים תגובות כימיות לא לשנות.תמורות הגרעיניות והיווצרותם של חלקיקי גרעין חדשים.יש כמה תכונות, המגדירות את הסוגים של תגובות כימיות.

הבסיס לסיווג יכול לקחת מספר חומרים ראשוניים והופקו.במקרה זה, כל הסוגים של תגובות כימיות מחולקים לחמש קבוצות: הרחבות

1. (כמה סיבובים חדשים של חומר יחיד), למשל, פירוק על ידי חימום כלוריד אשלגן כלוריד האשלגן וחמצן: KCLO3 + 3O2 → 2KCL.תרכובות
2. (שתיים או יותר כדי ליצור תרכובות חדשה), אינטראקציה עם המים, תחמוצת סידן מומרת לסידן הידרוקסיד: קאו + H2O → Ca (OH) 2;החלפת
3. (מספר המוצרים שווים למספר של חומרי המוצא, שהם מחליפים בחלק מרכיב אחד למשנהו), סולפט ברזל, נחושת, החלפת צורות נחושת גופרתית ברזלי: Fe + CuSO4 + FeSO4 → Cu.
4. חילופי כפולים (מולקולות של שני החומרים החליפו משאיר אותם חלקים), יודיד אשלגן מתכות ואניוני הכסף חנקה, ויצר יודיד הכסף זירז וחנק קאדי: KI + AgNO3 → אגי ↓ + KNO3.שינוי
5. רבת-פנים (מעבר מתרחש חומר מצורה אחת לגבישים אחר) יודיד, אדום כספית כאשר תור מחומם ליודיד כספית הצהוב: HgI2 (אדום) ↔ HgI2 (צהוב).

אם שינויים כימיים נחשבים על בסיס השינויים במצב החמצון של רכיבי מגיבים, אז הסוגים של תגובות כימיות יכולים להיות מחולקים לקבוצות:

1. עם מידת החמצון - חיזור התגובות.כדוגמא, לשקול את האינטראקציה של ברזל עם חומצה הידרוכלורית: Fe → HCL + FeCl2 + H2, כתוצאה מחמצון של ברזל (סוכן צמצום מאבד אלקטרונים) השתנה 0-2, ומימן (חמצון מקבל אלקטרונים) 1-0.
2. ללא שינוי מידת החמצון, כגון תגובה של האינטראקציה חומצה-הבסיס של רומיד המימן עם נתרן הידרוקסידי: HBr + NaOH → NaBr + H2O, כתוצאה מתגובות כאלה כדי לייצר מלח ומים, ויסודות כימיים מצב החמצון כלול בחומרי הגלם לאלשנות.

אם אנחנו מסתכל על שיווי המשקל הכימי ואת קצב הזרימה בקדימה ובכיוון הפוך, אז כל הסוגים של תגובות כימיות יכולים להיות מחולק לשתי קבוצות כ:

1. הפיך - אלה שיתקיימו בו זמנית בשני כיוונים.רוב התגובות הן הפיכים.בפירוק דוגמאות של פחמן דו חמצני במים ליצירת חומצה פחמתית לא יציבה, שמתפרקת לחומרי מוצא: ↔ CO2 + H2O H2CO3.
2. בלתי הפיך - לזרום רק בכיוון קדימה לאחר הצריכה של החומרים החל שלמה הושלמה, לאחר שיש מוצר בלבד וחומר מוצא, נלקח עודף.בדרך כלל, אחד המוצרים הוא גם זירז או זירז גז חומר מסיס.לדוגמא, על ידי מגיב חומצה גופרתית וכלוריד בריום: H2SO4 + BaCl2 + סולפט בריום מסיס → BaSO4 ↓ + 2HCl הוא זירז.סוגי

של תגובות כימיות בכימיה אורגנית יכולים להיות מחולקים לארבע קבוצות:

1. הוחלף (יש תחליף של אטום אחד או קבוצה של אטומים אחרים), לדוגמא, על ידי מגיב chloroethane עם אתנול מיוצר נתרן הידרוקסידי ונתרן כלורי: C2H5Cl+ NaOH → C2H5OH + NaCl, כלומר אטום כלור הוחלף על ידי אטום מימן.ראוי
2. (שתי מולקולות להגיב וצורה אחת), לדוגמא, ברום מצטרפים בהפסקה של הקשר הכפול במולקולת אתילן: Br2 + CH2 = CH2 → BrCH2-CH2Br.
3. מחשוף (מולקולה מתפרקת לשתיים או יותר מולקולות), לדוגמא, בתנאים מסוימים, מתפרק לאתנול אתילן ומים: C2H5OH → CH2 = CH2 + H2O.סידור מחדש
4. (isomerization, כאשר מולקולה אחת מומרת למשנהו, אבל הרכב איכותי וכמותית של אטומים בזה לא משנה), כגון 3-hloruten-1 (C4H7CL) מומר 1-chlorobutyl 2 (C4H7CL).כאן, כלור מועבר מאטום פחמן השלישי בשרשרת פחמימנים לראשון, והקשר הכפול חיבור אטום פחמן הראשון והשני, ולאחר מכן החל לשלב את האטומים השניה והשלישי.

ישנם סוגים אחרים של תגובות כימיות:

1. על ידי השפעה תרמית: תגובות המתרחשות עם קליטה (אנדותרמית) או שחרור של חום (אקסותרמית).
2. על ידי סוג של אינטראקציה מגיבים או מוצרים שנוצרו.אינטראקציה עם מים - הידרוליזה עם מימן - הידרוגנציה עם חמצן - חמצון או בעירה.מחשוף של מים - התייבשות, מימן - dehydrogenation וכן הלאה.
3. תחת אינטראקציות: בנוכחות זרזים (קטליטי) תחת הפעולה של טמפרטורה נמוכה או גבוהה, שינויים בלחץ, והאור וכו '
4. על המנגנון של התגובה: תגובות, רדיקלית-שרשרת או רשת יונית.