חד תחמוצת כלור

או תחמוצות ידועות כמקשר את האלמנטים השונים עם חמצן.כמעט כל האלמנטים הללו יוצרים תרכובות.כלורו, כמו גם הלוגנים אחרים, מתאפיינים בתרכובות מצב חמצון חיובי.כל תחמוצות כלור הן חומרים נדיפים מאוד, אשר אופייני של תחמוצות של הלוגנים.ארבעה חומר ידוע מולקולות שמכילים כלור וחמצן.

1. תרכובות גזים מצהוב לצבע אדמדם עם ריח אופייני (המזכירות את הריח של הגז CL2) - תחמוצת כלור (I).נוסחה כימית Cl2O.נקודת התכה מינוס 116 מעלות צלזיוס, נקודת + 2 המעלות צלסיוס הרתיחהבתנאים רגילים, הצפיפות שלה שווה 3.22 קילוגרם / מ"ק.גז
2. צהוב או כתום-צהוב עם ריח אופייני - תחמוצת כלור (IV).ClO2 נוסחה כימית.נקודת התכה מינוס 59 מעלות צלזיוס, נקודת הרתיחה בתוספת 11 מעלות צלסיוסתחמוצת כלור (VI) -
3. אדום-חום נוזלי.Cl2O6 נוסחה כימית.נקודת התכה בתוספת 3.5 מעלות צלזיוס, נקודת הרתיחה בתוספת 203 ° C.
4. חסר צבע, נוזל שמנוני - תחמוצת כלור (VII).Cl2O7 נוסחה כימית.נקודת ההתכה מינוס 91,5 מעלות צלזיוס, נקודת הרתיחה בתוספת 80 מעלות צלסיוסמצב חמצון חד תחמוצת כלור

הוא חומצה אחד monobasic אנהידריד hypochlorous החלש (HClO).קבל אותו בשיטה של ​​תחמוצת כספית האינטראקציה Peluso עם גז כלור באחד משוואות תגובה: 2Cl2 + 2HgO → Cl2O Hg2OCl2 + או 2Cl2 + HGO → Cl2O + HgCl2.תנאים של תגובות אלה הם שונים.תחמוצת כלור (אני) היא תמצית בטמפרטורה של מינוס 60 מעלות צלזיוס, כי בטמפרטורות גבוהות יותר הוא מתפרק בפיצוץ, ובחבלת צורה מרוכזת.תמיסה מימית Cl2O מתקבלת על ידי הכלרה בפחמה מים או אדמה בסיסית של מתכות אלקליות.תחמוצת היא מסיסה מאוד במים, ויוצר חומצת hypochlorous: Cl2O + H2O ↔ 2HClO.יתר על כן, הוא גם מומס בפחמן טטרא.מצב חמצון חד תחמוצת כלור

4 הידוע דו חמצני.חומר זה היה מומס במים, חומצה גופרתית וחומצה אצטית, אצטוניטריל, פחמן טטרא, וממסים אורגניים אחרים עם הגדלת קוטביות המגדילה את מסיסותו.במעבדה, שהוא מוכן על ידי מגיב chlorate אשלגן עם חומצה אוקסלית: 2KClO3 + H2C2O4 → K2CO3 + 2ClO2 + CO2 + H2O.מאז תחמוצת כלור (IV) היא חומר נדיף, זה לא יכול להיות מאוחסן בפתרון.לצורך כך, משמשת סיליקה, בניתן לאחסן משטח שבClO2 צורת adsorbed במשך זמן רב, ואילו לא מצליח להיפטר מזיהומיה לזהם כלור שכן הוא לא נקלט על ידי סיליקה ג'ל.בClO2 תנאים התעשייתי המיוצר על ידי הפחתה של דו תחמוצת גופרית בנוכחות חומצה גופרתית, chlorate נתרן: 2NaClO3 + SO2 + H2SO4 → 2NaHSO4 + 2ClO2.משמש כאקונומיקה, למשל, נייר או תאית, וכו ', ועבור עיקור וחיטוי של החומרים השונים.מצב חמצון חד תחמוצת כלור

+6 מתפרק על היתוך של משוואת התגובה: Cl2O6 → 2ClO3.קבל תחמוצת כלור (VI) דו תחמוצת אוזון חמצון: 2O3 + 2ClO2 → 2O2 + Cl2O6.תחמוצת זה מסוגלת להגיב עם פתרונות ומים בסיסיים.כך תגובות של disproportionation.לדוגמא, על ידי תגובה עם אשלגן הידרוקסידי: 2KOH + Cl2O6 KClO3 + → H2O + KClO4, שהושג כתוצאה מchlorate ואשלגן פרכלורט.תחמוצות גבוהות

של כלור נקראות גם דו תחמוצת כלור או dihlorogeptaoksid הוא מחמצן חזק.הוא מסוגל שבץ או להתפוצץ כאשר מחוממים.עם זאת, חומר זה הוא יציב יותר, מאשר תחמוצות במצב החמצון של +1 ו-4.התפוררותו לכלור וחמצן היא מואצת על ידי הנוכחות של תחמוצות ועליית הטמפרטורה נמוכות יותר 60-70 מעלות צלסיוסתחמוצת כלור (VII) מסוגלת מסיס לאט במים קרים, נוצר על ידי התגובה של חומצת perchloric: H2O + Cl2O7 → 2HClO4.קבל dihlorogeptaoksid חומצת perchloric עדינות חימום עם pentoxide זרחן: P4O10 + 2HClO4 → Cl2O7 + H2P4O11.Cl2O7 גם להיות מושגת על ידי שימוש ב, במקום אולאום אנהידריד זרחתית.

סעיף כימיה אורגנית, החוקר את תחמוצות ההלוגן, כולל תחמוצות של כלור, בשנים האחרונות החל להתפתח באופן פעיל, מאז תרכובות אלו הן עתיר אנרגיה.הם מסוגלים בתאי השריפה של מנועי סילון לתת אנרגיה מיידית ובמקורות כוח כימיים יכול להיות מותאם שיעורה של תמורה.סיבה נוספת לעניין - אפשר לסנתז קבוצות חדשות של תרכובות אורגניות, כגון תחמוצת כלור (VII) היא המייסד של perchlorates.