מלחי אמוניום - שיטות כנות, השימוש בכלכלה הלאומית

+ בא לידי ביטוי כמו קטיון מתכת אלקלי יחויב בנפרד חיובי.בעת אינטראקציה עם אניונים של חומרים חומציים נוצרים גבישי ג מבנה - מלחי אמוניום: חנקת NH4N03, NH4C1 כלוריד, 2S04 סולפט (NH4), אשר מורכבים של אניון החומצה וקבוצת אמוניום.מלחי אמוניום

הושגו במהלך תגובת הנטרול, אשר מתרחשת במהלך התגובה של אמוניה עם חומצה.NO3

NH4N03 ↔ NH4 ++: מלחי אמוניום

, כגון, בעיקרון, רוב המתכות אלקליות, יכול לנתק (התפצל לקטיונים ואניוני) ביונים מימיים פתרון: מלחי אמוניום, כמלחי מתכות אלקליות התפרקו ליונים-

במהלך חימום מלחי אמוניום יבשים לפרק את האמוניה והחומצה;תהליך זה נקרא ניתוק תרמי.

נוצר חומצה (למשל, חומצה הידרוכלורית) עם NH3 מתאדה ועל קירור נקשר עם אמוניה לתת מלח.יש לציין שזה אפשרי והתהליך הוא פירוק הפיך:

NH3 + HCl ↔ NH4Cl

כך, אמוניה מעובדות על ידי חימום, לעומת זאת, אחרי כמה זמן על החלק העליון של הצינור שוב מופיעה ציפוי לבן של אמוניום כלוריד.כתוצאה מההיווצרות של מלחים בלתי נדיף חומצה, למשל, 2S04 (NH4), במהלך חימום רק NH3 הוא מעובדות, והחומצה נשארת.תהליך זה נקרא פירוק בלתי הפיך.בסיסים

כל מלחי אמוניום הם מפורק גם (כאשר מחומם) עם שחרורו של אמוניה:

NH4 + + OH -↔NH3 + H20

תגובת ↑ זה משמש לזיהוי של דשנים מינרליים עם צורת אמוניום של חנקן.

האינטראקציה של קרבונט אמוניום עם מינרלים וחומצות אורגניות משחרר פחמן דו חמצני.סולפט האינטראקציה או אמוניום כלוריד עם AgNO3 או BaCl יצר משקעים בצבע לבן אופייני.מלחי אמוניום

: דוגמאות מלחי אמוניום

נמצאים בשימוש נרחב בחקלאות.זה חומר מצוין לצמחי הלבשה מינרלים (למשל, אמוניום סולפט - (NH4) 2S04).זה ידוע של צמחי חנקן יכול לספוג רק בצורה מאוגד (NO3, NH4).לכן, תרכובות חנקן הן יעילות מאוד.חשיבות רבה הוא אמוניום חנקתי, המכיל אמוניום חנקה חנקן NH4 NO3-.פוספט

dihydrogen אמוניום ומימן, ידוע תחת השמות של MAP וDAP NH4H2P04 (NH4) 2NR04 מכיל שני יסודות כימיים של תזונת צמח - של חנקן וזרחן.מלחי אמוניום הם חלק מהדשנים המעורבים.

בתגובה של אמוניה עם תחמוצת הפחמן (IV) היה מסונתז אוריאה או האוריאה NH2-CO-NH2.כלוריד

אמוניום (NH4C1) או אמוניה המשמש בתאים אלקטרוכימיים, בצביעה וsittsepechatanii, tinning והלחמה.פנייה עם מתכת מחוממת, אמוניה מפורקת למימן כלורי ואמוניה.חומצה הידרוכלורית מגיבה עם תחמוצת, מזהם את משטח המתכת, שבו מלח נדיף נוצר.

יש לציין שעל פני השטח נוקה הוא הלחמת מקל טובה מאוד.NH4NO3 (אמוניום חנקה) יחד עם מלחי פחמן ואלומיניום הוא חלק מחומר הנפץ - ammonal.תרכובות אלו משמשות לפיתוח של סלעים.אמוניום ביקרבונט (NH4NSO3) הוא לעתים קרובות מאוד בשימוש בתעשיית המזון וקונדיטוריה.מתחם זה משמש גם כחומר משמר לסוגים השונים של הזנות.יש NH4HCO3 מאפייני denitrofitsiruyuschimi להאיץ הבשלה.תגובה איכותית

למלחי אמוניום.על חימום הפתרון של מלחי אמוניום נוצרו עם הידרוקסיד אלקלי, אמוניום הידרוקסיד, שהוא ביקע עם שחרורו של אמוניה.

הנוכחות של אמוניה יכולה להישפט על ידי ריח ספציפי, כמו גם שימוש באינדיקטורים נייר צבעוניים.לביצוע תגובה זו יש צורך לקחת 1.0 cm3 פתרון של מלח אמוניום הוסיף 0.5 cm3 פתרון של נתרן הידרוקסידי ומחומם.במהלך תהליך החימום, אמוניה משתחררת, מיוצר ריח אופייני, נייר לקמוס אדום הופך לכחול.