המשקל המולקולרי הוא המשקל של כל האטומים במולקולה הרלוונטית.מדד זה בא לידי ביטוי בהאמו(יחידות מסה אטומיות).
כימי זה לפעמים ערך מחושב בקילוגרמים.כדי לעשות זאת, הוא מוכפל ב1.66057 * 10-27.מספר זה הוא המסה של האמו 1ומתאים ל1/12 מהמשקל של אטום של 12C נוקליד.הנפוץ ביותר הם המסה המולקולרית היחסית, שהוא היחס בין המשקל של המולקולה למסה של יחידה אחת אטומית.
ראוי לציין כי נתון זה עוזר לאפיין את המסה של מולקולה עם כל איזוטופים היוצרים את התרכובת הכימית המתאימה.
הסכום מקרוסקופית היחידה של חומר, הנקרא "חפרפרת" הוא כל מספר קבוע של חלקיקים - אטומים או מולקולות, אלקטרונים או יונים זוגות.סכום זה הוא 6.022 * 1,023 (המכונים מספר אבוגדרו).כדי להשיג את המשקל המולקולרי היחסי, משקל מולקולרי להיות מוכפל במספר והתוצאה מחולקת במוצר של קבוע ויחידת מסה אטומית אבוגדרו אחד.
איך הוא המשקל המולקולרי של החומר?
הדרך הקלה ביותר לקבוע פרמטר זה היא השימוש בנוסחה לפי שהמשקל ההכרחי של המתחם מחולק בסכום.
אם אתה יודע את הנוסחה הכימית של המתחם, המשקל המולקולרי ניתן לקבוע בקלות בעזרת הטבלה המחזורית, משום שהיא מצביעה על ערך זה עבור כל רכיב, ומתאימה למספר הסידורי שלו.זה מספיק כדי למצוא את הסכום של המשקל המולקולרי של כל הרכיבים של הקשר.
על פי החוק של אבוגדרו, באותה הכמות של גזים הכיל את אותו המספר של מינים מולקולריים.בהתחשב בדפוס זה נגזר משוואת מנדלייב-Clapeyron.מסה מולקולרית של הגז ניתן לקבוע על ידי הנוסחה.לחישובים הדרושים למכירים הרבה פרמטרים - חומר במשקל, קבוע אוניוורסלי גז וטמפרטורה במעלות קלווין, והלחץ בפסקל והנפח בM3.עם הסכום הזה של נתונים, שגיאה בחישוב המינימום, אך יש לציין כי משוואת סנדלייב-Clapeyron תקף רק לחומרים גזיים.תרכובות נדיפות משקל מולקולרי
יכולות להיקבע על ידי ספקטרומטריית מסה או גז כרומטוגרפיה באמצעות משקולות גז מרטין.הערך של מדד זה לחומרים פולימריים הממוצע עם רמה גבוהה פילמור מחושב על בסיס מאפייני rheological, ואת המאפיינים של הפתרונות שלהם (למשל, צמיגות, או יכולת פיזור אור).
מה קובע את המשקל המולקולרי?ערך
המספרי של כמות זו משמש לזיהוי התרכובות הכימיות השונות, אלא גם לזהות נוקלאוטידים בודדים בחומר הבדיקה.חוץ מזה המחוון הכימי מוגדר לעתים קרובות במחקר והסינתזה של תרכובות מולקולריות גבוהות שתכונותיו תלויות דווקא בפרמטר זה.
