אשלגן תכונה.

מאמר זה הוא אופייני לאשלגן במונחים של פיסיקה וכימיה.הראשון של מדעים אלה ללמוד את התכונות מכאניות של חומרים וחיצוניים.והשני - האינטראקציה שלהם אחד עם השני - זה כימיה.אשלגן - תשע עשרה באלמנט שורה בטבלה המחזורית.היא שייכת לאלקלי מתכות.מאמר זה ייבדק וE נוסחה, אשלגן וההתנהגות שלה עם חומרים ולא אחרים. ד זהו אחד מהמתכות הפעילה ביותר.המדע העוסק בחקר גורמים אלה ואחרים - הכימיה.כיתה 8 כוללת את המחקר של חומרים אורגניים ותכונותיהם.לכן, מאמר זה יהיה שימושי לסטודנטים.בואו נתחיל.מאפייני

של אשלגן במונחים של פיזיקת

זהו חומר פשוט, שבתנאים רגילים הוא במצב המוצק.טמפרטורת ההתכה של שישים ושלוש מעלות צלזיוס.זה מסתכם כמתכת כאשר הטמפרטורה מגיעה 761 מעלות צלזיוס.יש הנושא צבע כסף-לבן.יש לה ברק מתכתי.הצפיפות של אשלגן היא שמונים ושישה גרם מאיות לסמ"ק.זוהי מתכת קלה מאוד.הנוסחה של אשלגן היא מאוד פשוטה - זה לא יוצר מולקולות.חומר זה מורכב מאטומים אשר מסודרים בצפיפות ויש לי סריג הגבישי.המסה האטומית של אשלגן שווה לשלושים ותשעה גרם לשומה.הקשיות שלה נמוך מאוד - זה יכול להיות בקלות לחתוך עם סכין, כמו גבינה.

אשלגן והכימיה

להתחיל עם, כי אשלגן - יסוד כימי שיש לו פעילות כימית גבוהה מאוד.גם לאחסן אותו באוויר הפתוח הוא בלתי אפשרי, כפי שמייד מתחיל להגיב עם החומרים שמסביב.אשלגן - יסוד כימי ששייכת לקבוצה הראשונה והתקופה הרביעית בטבלה המחזורית.יש לו את כל המאפיינים שאופייניים למתכות.אינטראקציה

עם חומרים פשוטים

אלה כוללות חמצן, חנקן, גופרית, זרחן, הלוגנים (יוד, פלואור, כלור, ברום).על מנת לשקול את האינטראקציה של אשלגן בכל.אינטראקציה עם חמצן נקראת חמצון.במהלך תגובה כימית זו צורכת חמצון ואשלגן ביחס טוחנת של ארבעה חלקים לאחד, וכתוצאה מכך ההיווצרות של תחמוצת המתכת בסכום של שני חלקים.תגובה זו יכולה לבוא לידי ביטוי במשוואה הבאה: 4K + O2 = 2K2O.בבעירה של אשלגן ניתן לראות להבה סגולה בהירה.לכן, תגובה זו נחשבת כדי לקבוע את האיכות של אשלגן.תגובות עם הלוגנים המכונות בהתאם לשמות הכימיים של רכיבים אלה, זה iodination, fluorination, הכלרה, ברום.יכולות להיקרא אינטראקציות אלה תגובות בנוסף, מאז אטומים של שני חומרים שונים משולבים לתוך אחד.דוגמא לתהליך זה היא התגובה בין אשלגן וכלור, וכתוצאה מכך ההיווצרות של כלוריד המתכת.כדי להשיג אינטראקציה זו יש צורך לקחת שני המרכיבים הללו - שתי שומות של הראשון ושנייה.התוצאה היא שתי שומות של מתחם אשלגן.תגובה זו מתבטאת במשוואה זו: 2k + = SІ2 2KSІ.עם חנקן תרכובות אשלגן יכולות לתת בעת השריפה באוויר הפתוח.במהלך תגובה זו צורכת המתכות וחנקן ביחס טוחנת של אחד לשישה חלקים, כתוצאה מהאינטראקציה של ניטריד אשלגן נוצר בסכום של שני חלקים.זה יכול להיות מוצג על ידי המשוואה הבאה: N2 + 6K = 2K3N.המתחם הזה הוא גבישים ירוקים שחור.עם המתכות מגיבים עם זרחן על אותו העיקרון.אם אתה לוקח שלוש שומות לכל שומה של אשלגן וזרחן, אנו מקבלים זרחת אחד שומה.תגובה כימית זה יכול להיות כתוב בצורה של משוואת התגובה: 3K + p = K3R.בנוסף, אשלגן מסוגל להגיב עם המימן יוצר הידריד.כדוגמא ניתן לתת משוואה כגון: 2K + H2 = 2 kN.כל התגובות בנוסף להתרחש רק בנוכחות של טמפרטורות גבוהות.האינטראקציה

עם חומרים מורכבים מאפייני

של אשלגן במונחים של כימיה ומספקת תמורה לנושא.על ידי מאתגר חומרים שיכולים להגיב עם אשלגן הם מים, חומצות, מלחים, תחמוצות.עם כולם המתכות מגיבות באופן שונה.

אשלגן ו

המים יסוד כימי זה מגיב באלימות עם זה.זה יוצר הידרוקסיד ומימן.אם ניקח שתי שומות של אשלגן ומים, אז אנחנו מקבלים את אותה כמות של אשלגן הידרוקסיד לכל שומה של מימן.תגובה כימית זה יכול לבוא לידי ביטוי במשוואה הבאה: 2k + 2H2O = 2KOH = H2.תגובות

עם חומצות

מאז אשלגן - פעילה מתכת, זה קל לתפוס אטומים של מימן מהתרכובות שלהם.דוגמא יכולה להיות התגובה המתקיימת בין החומר בבחינה וחומצה הידרוכלורית.לביצועו צריך לקחת שתי שומות של אשלגן, והחומצה באותו הסכום.התוצאה היא אשלגן כלורי - שתי שומות של מימן ו-- מול אחד.תהליך זה יכול להיות כתוב במשוואה זו: 2k + 2NSІ 2KSІ = + H2.

ותחמוצות אשלגן

עם קבוצה זו של תרכובות אורגניות של המתכת מגיב רק עם חימום משמעותי.אם אטום מתכת מהווה תחמוצת, בנוסף פסיבי, אנחנו מדברים במאמר זה, שם, הוא למעשה, תגובת החליפין.לדוגמא, אם ניקח שתי שומות של תחמוצת אשלגן לכל שומה של Cuprum, כפי שניתן להשיג תוצאה של יחסי הגומלין שלהם משומה אחד מתחמוצת של יסוד כימי ונחשבת cuprum הטהורה.זה יכול להיות מוצג בצורה של משוואה זו: 2K + CuO = K2O + Cu.זה המקום שבי המוצגים חזקים הפחתת נכסים של אשלגן.

הגיב בבסיס

אשלגן הוא מסוגל להגיב עם hydroxides המתכת, אשר ממוקמים בצד הימין שלו בשורת הפעילות אלקטרוכימיים.במקרה זה גם מדגים תכונות המבריאים שלה.לדוגמא, אם ניקח שתי שומות של אשלגן לכל שומה של הידרוקסיד בריום, תגובת תחלופה אנחנו מקבלים חומרים כמו אשלגן הידרוקסיד בסכום של שתי שומות ובריום טהור (שומה) - זה משקעים.מיוצג על ידי האינטראקציה הכימית יכול להיות מוצג כמשוואה הבאה: 2K + Ba (OH) 2 = 2KOH + Ba.תגובות

עם מלחי

במקרה זה, אשלגן עדיין מראה את המאפיינים שלו כסוכן צמצום חזק.הוחלף על ידי גורמים כימיים יותר פסיביים, הוא מספק מתכת טהורה.לדוגמא, כאשר הוסיפו לכלוריד אלומיניום בסכום של שתי שומות של שלוש שומות של אשלגן, כתוצאה מתגובה זו להשיג שלוש שומות של אשלגן כלורי ושתי שומות של אלומיניום.להביע את התהליך הזה בעזרת המשוואה באופן הבא: + 3K = 3KSІ2 2AІSІ3 + 2AІ.תגובות

עם

השומן אם אתה מוסיף אשלגן לכל חומר אורגני של קבוצה זו, זה יהיה גם להחליף אחד מהאטומים של מימן.לדוגמא, כאשר מעורבב עם שעוות נוצר מstearate המתכת, אשלגן והמימן.חומר זה משמש לייצור סבון נוזלי.מאפיין זה של אשלגן והאינטראקציות שלה עם קצות חומרים אחרים.שימוש

של אשלגן ו

תרכובותיו כמו כל מתכות דאגה במאמר זה הוא חיוני לתהליכים רבים בתעשייה.היישום העיקרי של אשלגן מתרחש בתעשייה הכימית.עקב התגובה שלה גבוהה, אלקלי מתכת ותכונות הפחתה מובהקות, הוא משמש כמגיב לאינטראקציות רבות והייצור של חומרים שונים.בנוסף, סגסוגות עם תוכן של אשלגן המשמשות כחומרי קירור בכורים גרעיניים.כמו כן נחשב במאמר זה, מתכת ממצא היישום שלה בהנדסת חשמל.בנוסף לכל האמור לעיל, הוא אחד החומרים המזינים העיקריים לצמחים.יתר על כן, תרכובותיו משמשות בתעשיות שונות.לפיכך, בחילוץ של אשלגן ציאניד הזהב משמש, המשמש כמגיב להתאוששות של מתכות ערך מעפרות.בייצור של זכוכית המשמש פחמה אשלגן.פוספטים נחשבים יסוד כימי הם רכיבים של מוצרי ניקוי שונים ואבקות.במשחקים יש chlorate מתכת זו.בייצור של סרטים למצלמות ישנות בשימוש ברומיד של האלמנט.כפי שאתם כבר יודעים, אפשר להסתדר ברום של אשלגן בטמפרטורות גבוהות.ברפואה זה כלוריד משומש של היסוד הכימי.בסבון - stearate ונגזרים אחרים של שומן.

הכנת

כיום אשלג ממוקש במעבדה בשתי דרכים עיקריות.מקור - התאוששות שלה על ידי נתרן הידרוקסידי, שהוא יותר פעיל כימי מאשר אשלגן.והשני - מקבל את זה מכלוריד, עם נתרן, מדי.אם הוסיף לשומה אחד אשלגן הידרוקסיד כנתרן נוצר על שומה אחד הידרוקסיד נתרן ואשלגן הטהור.המשוואה של התגובה היא כדלקמן: KOH + Na = NaOH + ג לתגובה לערבב את הסוג השני של כלוריד המתכת ונתרן בפרופורציות שווה טוחנות.זה מייצר חומרים כמו מלח שולחן ואשלגן באותו היחס.להביע את האינטראקציה כימית זה אפשרית באמצעות משוואת התגובה: KSІ + Na = מבנה NaCl + K

אטום אשלגן

של היסוד הכימי, כמו כל האחרים, מורכב מגרעין, המכיל פרוטונים וניטרונים, ואלקטרונים,שלסובב סביבו.מספר האלקטרונים הוא תמיד שווה למספר הפרוטונים שבתוך הגרעין.אם כל אלקטרון מנותק או הצטרף לאטום, הוא חדל להיות ניטראלי, והופך ליון.הם משני סוגים: קטיונים ואניונים.יש לי ראשון מטען חיובי, והשני - לא.אם הצטרף לאטום של האלקטרון, שהוא מומר אניון, ואם כל אחד מהאלקטרונים לעזוב את מסלולו, אטום ניטראלי הופך קטיון.מאז את המספר הסידורי של אשלגן, בהתאם לטבלה המחזורית, תשע עשרה, והפרוטונים בגרעין של יסוד כימי הוא אותו הדבר.לכן, אנו יכולים להסיק כי האלקטרונים סביב הגרעין ממוקם תשעה עשר.מספר הפרוטונים הכלולים במבנה האטומי יכול להיקבע על ידי הפחתה מהמסה האטומית של מספר הרצף של היסוד הכימי.אז אנו יכולים להסיק כי הליבה היא אשלגן פרוטונים עשרים.כפי שנצפה במאמר זה המתכת שייכת לתקופה הרביעית, יש לו ארבעה מסלולים, שמופצים באופן אחיד אלקטרונים, שתמיד נמצאים בתנועה.נהיגה אשלגן הוא כדלקמן: במסלול הראשון שני אלקטרונים הממוקמים בשני - שמונה;כמו גם השלישי, האחרון, הרביעי, המסלול מסתובב רק אחד אלקטרון.זה מסביר את הרמה הגבוהה של פעילות הכימית של מתכת - המסלול האחרון שלה אינו מלא לגמרי, ולכן הוא נוטה להתחבר עם כל אטומים אחרים, גורם לאלקטרונים שלהם בעבר המסלולים הפכו נפוצים.

איפה אני יכול למצוא את האלמנט הזה בטבע?

מאז יש לו מאוד פעילות כימית גבוהה על פני כדור הארץ, הוא לא מצא בצורתה הטהורה.הוא יכול לראות רק כחלק ממגוון רחב של תרכובות.חלק המוני של אשלגן בקרום כדור הארץ הוא 2.4 אחוזים.המינרלים הנפוצים ביותר, הכוללים אשלגן - הוא Salvini וקרנליט.יש לשעבר הנוסחה הכימית הבאה: • NaCl KCl.יש לה צבעים מגוונים ומורכב מריבוי של גבישים בצבעים שונים.בהתאם ליחס של אשלגן כלורי ונתרן, כמו גם את הנוכחות של זיהומים, זה עשוי להכיל רכיבים הוורודים, כתומים, אדום, כחולים,.המינרלים שני - קרנליט - נראים כמו ורוד שקוף, חיוור כחול, חיוור או גבישים צהובים חיוורים.הנוסחה הכימית שלה היא כדלקמן: KCl • MgCl2 • 6H2O.זה מימה גבישים.תפקיד

של אשלגן בגוף, סימפטומים של מחסור ועודף

הוא, יחד עם נתרן כדי לשמור על מאזן מים ואלקטרוליטים של התא.כמו כן מעורב בהעברה בין הקרומים של הדחף העצבי.בנוסף, הוא מווסת את איזון חומצה-בסיס בתא וכל הגוף באופן כללי.הוא מעורב בתהליכים מטבוליים, מונע את המראה של בצקת, הוא חלק מציטופלסמה - כחמישים אחוזים מזה - מלח של המתכת.הסימנים העיקריים שהגוף חסר אשלגן הוא נפיחות, ההתרחשות של מחלות כגון בצקת, עצבנות והפרעות במערכת העצבים, עיכוב של תגובה ופגיעה בזיכרון.בנוסף, המספר מספיק של יסוד קורט משפיע לרעה על מערכות לב וכלי דם ושרירים.חוסר אשלגן במשך זמן רב מאוד יכול לגרום להתקף לב או שבץ.אך בשל עודף של אשלגן בגוף יכול לפתח כיבים של המעי דק.לאיזון של המזון כדי לקבל כמות נורמלית של אשלגן, יש צורך לדעת במה מוצרים שהוא מכיל.

מזון עם תכולה גבוהה של יסודות קורט תחת

קודם כל, זה אגוזים, כגון אגוזי קשיו, אגוזי מלך, אגוזי לוז, בוטנים, שקדים.כמו כן, כמות גדולה היא בתפוחי האדמה.בנוסף, אשלגן נמצא בפירות יבשים, כגון צימוקים, משמש, שזיפים.עשיר ברכיב זה, וצנוברים.כמו כן, הריכוז הגבוה נצפה בקטניות: שעועית, אפונה, עדשים.אצות היא גם עשירות בנתונים היסוד הכימי.עדיין מוצרים אחרים המכילים מרכיב פעיל בכמויות גדולות, הם תה ירוק וקקאו.יתר על כן, בריכוז גבוה וזה בפירות רבים, כגון אבוקדו, בננות, אפרסקים, תפוזים, אשכוליות, תפוחים.דגנים רבים עשירים ביסוד קורט תחת שיקול.זה בעיקר שעורה וחיטה וכוסמת.בפטרוזיליה וכרוב ניצנים גם יש לי הרבה אשלגן.יתר על כן, זה כלול בגזר ומלון.יש בצל ושום מספר לא מבוטל של היסוד הכימי נחשב.ביצים, חלב וגבינה גם תכולה גבוהה של אשלגן.השיעור היומי של יסוד כימי זה עבור האדם הממוצע הוא שלושה עד חמש גרם.סיכום

לאחר קריאת מאמר זה, ניתן להסיק כי אשלגן הוא יסודות כימיים חשובים ביותר.הוא נדרש לסנתז תרכובות רבות בתעשייה הכימית.משמש גם בתעשיות רבות אחרות.כמו כן חשוב מאוד לגוף האדם, ולכן, חייב באופן קבוע ובכמות הנדרשת לעשות עם אוכל.