מאפיינים של אלומיניום.

כל יסוד כימי יכול להיחשב במונחים של שלושה מדעים: פיסיקה, כימיה וביולוגיה.במאמר זה ננסה ככל האפשר כדי לאפיין את האלומיניום.אלמנט זה, שנמצא בקבוצה השלישית, והתקופה השלישית, בהתאם לטבלה המחזורית.אלומיניום - מתכת, שבו יש תגובתיות ממוצעת.כמו כן, ניתן לצפות בתרכובות תכונות amphoteric.המסה האטומית של אלומיניום היא עשרים ושישה גרם לשומה.

מאפיינים פיזיים של

אלומיניום בתנאים רגילים הוא מוצק.הנוסחה היא פשוט מאוד אלומיניום.הוא מורכב מאטומים (לא מאוחד במולקולה), אשר מיושרים בעזרת סריג הגבישי בחומר המוצק.אלומיניום צבע - כסף-לבן.בנוסף, יש לו ברק מתכתי, כמו גם כל חומרים אחרים מקבוצה זו.הצבע של המתכת המשמשת בתעשייה, יכול להיות שונה בשל נוכחותם של זיהומים בסגסוגת.זוהי מתכת קלה למדי.הצפיפות שלה הייתה 2.7 g / cm3, דהיינו זה כ שלוש פעמים קלה יותר מאשר ברזל.בזה הוא יכול להקצות מלבד מגנזיום, וזה אפילו יותר קל מהמתכת.הקשיות של אלומיניום היא נמוכה למדי.בזה שהוא נותן רוב מתכות.הקשיות של האלומיניום היא רק שני מוס.לכן, עבור סגסוגות מבוססות הגברתה של המתכת הוסיפו יותר קשה.היתוך אלומיניום

מתרחש בטמפרטורה של 660 מעלות צלזיוס פשוט.וזה מתחיל לרתוח כאשר מחומם לטמפרטורה של מינוס 2452 מעלות.זוהי מתכת מאוד רקיע ובטנות.מאפיין פיזי זה של אלומיניום מסתיים.אני רוצה גם לציין שיש המתכת הטובה ביותר אחרי מוליכות כסף ונחושת.שכיחות

במפרטי

אלומיניום טבע שיש לנו רק נחשבת, די נפוץ בסביבה.זה יכול להיות שנצפה בהרכב מינרלים רבים.אלומיניום אלמנט - רביעי בין הנפוץ ביותר בטבע.חלק המסה שלו בקרום כדור הארץ הוא כמעט תשעה אחוזים.מינרלים עיקריים אשר נמצאים בהרכב של האטומים שלה הוא בוקסיט, תחמוצת אלומיניום, cryolite.ראשון - רוק שמורכב מתחמוצות של ברזל, סיליקון והמתכת בשאלה, קיים גם במבנה של מולקולת המים.יש לו צביעה לא אחידה: שברים אפורים, חום אדמדם או אחרים צבעים, אשר תלוי בנוכחות של זיהומים שונים.שלושים עד שישים אחוזים מהגזע - אלומיניום, תמונות של מה שיכול להיות שראו לעיל.זה גם מאוד נפוץ בטבע הוא מינרל אלומינה.אלומינה

זה.הנוסחה הכימית שלה - Al2O3.הוא יכול להיות אדום, צהוב, כחול או חום.קשיותה בסולם מוס היא תשע יחידות.סוגים שונים של קורונדום הם ספיר מפורסם ואבניים אודם, ספיר וpadparadzha (ספיר צהוב).

Cryolite - מינרל שיש לו נוסחה כימית מורכבת.זה מורכב של פלואורידים של אלומיניום ונתרן - 3NaF • AlF3.זה נראה כמו אבן חסרת צבע או אפורה עם קשיות נמוכה - רק שלושה בסולם מוס.בעולם של היום הוא מסונתז באופן מלאכותי במעבדה.הוא משמש במתכות.ניתן למצוא

כמו כן אלומיניום בטבע בטיט, המרכיב העיקרי שבם תחמוצות של סיליקון ושל המתכת הקשורים במולקולות המים.בנוסף, היסוד הכימי שניתן לראות בהרכב של נפלין, ונוסחתו הכימית כדלקמן: KNa3 [AlSiO4] 4.

קבלת

כולל אלומיניום כרוך שיקול של דרכים לסינתזה.ישנן מספר שיטות.תהליך ייצור אלומיניום מתרחש בשלושה השלבים הראשונים.האחרון שבם הוא ההליך של אלקטרוליזה בקתודה והאנודה פחמן.כדי לבצע את התהליך כזה דורש אלומינה, כמו גם adjuvants, כגון cryolite (נוסחה - Na3AlF6) ופלואוריד סידן (CaF2).על מנת להתרחש הפירוק של אלומינה מומסת, יש צורך בcryolite המותכת, פלואוריד סידן, ומחומם לטמפרטורה של לפחות תשע מאה חמישים מעלות צלזיוס, ולאחר מכן עבר דרך נוכחית של חומרים אלה בשימונים אלף אמפר ומתח חמישהשמונה וולט.כך, משום שהתהליך להתיישב על אלומיניום הקתודה והאנודה תאסוף מולקולות חמצן, אשר בתורו הוא מתחמצן האנודה ולהמיר אותו לפחמן דו חמצני.לפני ביצוע ההליך, בוקסיט זה, שנכרה בצורה של תחמוצת אלומיניום, ניקה בעבר של זיהומים, כמו גם התהליך של התייבשות.שיטת ייצור

אלומיניום שתוארה לעיל היא נפוצה מאוד בתעשייה.יש גם שיטה, שהומצאה בשנת 1827 על ידי פ 'ולר.זה שאלומיניום יכול להיות שחולץ על ידי תגובה כימית בין כלוריד ואשלגן.כדי לבצע את התהליך כזה יכול להיווצר רק בתנאים מיוחדים של טמפרטורה גבוהה מאוד וואקום.לפיכך, שומה אחד של כלוריד ונפח שווה של אשלגן יכולים להיות מוכן שומה אחד של אלומינה ושלוש שומות של אשלגן כלורי כתוצר לוואי.תגובה זו יכולה להיות כתובה בצורה של משוואה זו: AІSІ3 + 3K = AІ + 3KSІ.שיטה זו לא צברה הרבה פופולריות בתעשייה.מאפייני

של אלומיניום במונחים של הכימיה

כפי שצוינו לעיל, מדובר בעניין פשוט, שמורכב מאטומים שאינם מאורגנים במולקולה.מבנים דומים נוצרים כמעט כל מתכות.יש אלומיניום תגובתיות גבוהה יחסית ומאפייני צמצום חזקים.אפיון כימי של אלומיניום יתחיל בתיאור תגובותיה עם חומר פשוט אחר, כפי שיתואר באינטראקציה נוספת עם תרכובות אורגניות מורכבות.

אלומיניום וחומרים פשוטים

זה כולל, בעיקר, חמצן - המתחם הנפוץ ביותר על פני כדור הארץ.מהעשרים ואחד אחוזים מהאטמוספרה של כדור הארץ שלו הוא.תגובה של חומר זה עם כל חמצון בשם אחר או בעירה.זה קורה בדרך כלל בטמפרטורות גבוהות.אבל במקרה של החמצון של אלומיניום הוא אפשרי בתנאים נורמלים - סרט תחמוצת כך נוצר.אם המתכת מרוסקת, הוא ישרוף, נותן את כמויות גדולות של אנרגיה בצורה חום.לביצוע התגובה בין האלומיניום וחמצן דרוש רכיבים אלה ביחס טוחנת של 4: 3, אשר יגרום בשתי מנות של תחמוצת.תגובת

זה כימי מתבטאת במשוואה הבאה: 4AІ + 3O2 = 2AІO3.כמו כן, התגובה יכולה להיות אלומיניום עם הלוגנים הכוללים פלואור, יוד, ברום וכלור.השמות של תהליכים אלה נגזרים מההלוגן המקביל: ההפלרה, iodization, ברום והכלרה.זוהי תגובת הצימוד הטיפוסית.

לדוגמא, כאן האינטראקציה של אלומיניום עם כלור.תהליך כזה יכול להתרחש רק בקור.

אז, לוקח שתי שומות של אלומיניום ושלוש שומות של כלור, וכתוצאה מכך שתי שומות של כלוריד המתכת.המשוואה לתגובה זו היא כדלקמן: + 2AІ 3SІ = 2AІSІ3.באותו אופן אפשר להשיג פלואוריד האלומיניום, ברומיד ויודיד זה.

החומר בשאלה עם גופרית מגיב רק כאשר מחומם.לביצוע האינטראקציה בין שתי תרכובות הצורך לקחת אותם בפרופורציות טוחנות של שנים עד שלוש, וחלק אחד של גפרתי נוצרו מאלומיניום.יש משוואת תגובת צורה: 2Al + 3S = Al2S3.

יתר על כן, בטמפרטורות גבוהות, והאלומיניום מגיב עם פחמן ליצירת קרביד, וחנקן ליצירת ניטריד.ניתן להביא כדוגמא את המשוואות של תגובות כימיות הבאות: 4AІ + 3C = AІ4S3;2Al + N2 = 2AlN.חומרים מורכבים אינטראקציה

אלה כוללים מים, מלחים, חומצות, בסיסים, תחמוצות.עם כל הכימיקלים האלה אלומיניום מגיב בצורה שונה.בואו נסתכל בפירוט כל מקרה.תגובת

עם

מים עם החומר הנפוץ ביותר על פני כדור הארץ מורכב מאלומיניום מגיבה כאשר מחוממת.זה מתרחש רק כאשר ההסרה הראשונית של סרט תחמוצת.האינטראקציה של הידרוקסיד amphoteric נוצר, והמימן משתחרר לאוויר.לוקח שניים מאלומיניום ומים שישה חלקים להשיג הידרוקסיד ומימן בטוחנת היחס של שתיים עד שלוש.כותב את המשוואה של תגובה זו היא כדלקמן: 2AІ + 6H2O = 2AІ (OH) 3 + 3H2.תגובת

עם חומצות, בסיסים ותחמוצות

כמו מתכות פעילים אחרות, אלומיניום יכול להגיב חילוף.כך הוא יכול לתפוס את המימן מהחומצה או קטיון של מלח מתכת פסיבי ממנו.כתוצאה מאינטראקציות אלה מלח אלומיניום נוצר, ומימן הוא שוחרר (במקרה של חומצה) או זירז נטו מתכת (אחד שהוא פחות פעיל מהדיווח).במקרה השני ומאפייני הפחתה גלויים, שכבר הוזכרו לעיל.דוגמא אחת היא האינטראקציה של אלומיניום עם חומצה הידרוכלורית, אשר נוצרה כאשר כלוריד האלומיניום והמימן משתחררים לאוויר.סוג זה של התגובה בא לידי ביטוי במשוואה הבאה: + 2AІ 6NSІ = 2AІSІ3 + 3H2.דוגמא

של האינטראקציה של מלח אלומיניום יכולה לשמש את תגובתו עם נחושת גופרתית.אם ניקח שני המרכיבים הללו, אנחנו בסופו של דבר עם סולפט טהור אלומיניום ונחושת אשר נופל בצורה של משקע.עם חומצות כגון גופרתי וחומצה חנקתית, אלומיניום מגיב מוזר.לדוגמא, הוספת תמיסה מדוללת של חומצה חנקה אלומיניום ביחס טוחנת של שמונה חלקים בשלושים שמונה חלקים נוצר מחנקה המתכת, תחמוצת חנקן שלושה חלקים וחמישה עשרה - מים.המשוואה של התגובה נרשמת כך: 8Al + 30HNO3 = 8Al (NO3) 3 + 3N2O + 15H2O.תהליך זה מתרחש רק בנוכחות של חום.

אם אתה מערבב אלומיניום ופתרון חלש של חומצת גופרה ביחס טוחנת של שנים עד שלושה, אנחנו מקבלים מסולפט המתכת והמימן ביחס של אחד לשלוש.כלומר, תגובת תחלופה רגילה מתרחשת, כמו במקרה עם חומצות אחרות.לשם בהירות, אנו מציגים את המשוואה: 2Al + 3H2SO4 = Al2 (SO4) 3 + 3H2.עם זאת, עם פתרון החומצה המרוכז של אותה קשה יותר.כאן, בדיוק כמו במקרה של ניטראט, התוצר נוצר, אך לא בצורת תחמוצת ובצורה של גופרית ומים.אם ניקח שני המרכיב ההכרחי שלנו ביחס טוחנת של שניים עד ארבעה, התוצאה היא חלק אחד של מלח המתכת וגופרית, וארבעה - מים.תגובה כימית זה יכול לבוא לידי ביטוי במשוואה הבאה: 2Al + 4H2SO4 = Al2 (SO4) 3 + 4H2O + S.יתר על כן, אלומיניום יכול להגיב עם בסיסים.אינטראקציות כימיות כגון לבצע צריכה לקחת שתי שומות של המתכת, את אותה הכמות של נתרן או אשלגן הידרוקסיד, כמו גם שש שומות של מים.זה מייצר חומרים כמו נתרן או אשלגן tetragidroksoalyuminat ומימן, אשר שוחרר כגז עם ריח חריף בפרופורציות טוחנות של שנים עד שלוש.תגובה כימית זה יכול להיות מיוצג על ידי המשוואה הבאה: 2AІ + 2KOH + 6H2O = 2K [AІ (OH) 4] + 3H2.

והדבר האחרון שיש לשקול הוא את דפוסי אינטראקציה עם כמה תחמוצות אלומיניום.המקרה הנפוץ ביותר בשימוש - תגובת Beketov.זה, כמו גם רבים אחרים נחשבים לעיל, מתרחש רק בטמפרטורות גבוהות.אז, לביצועו צריך לקחת שתי שומות לכל שומה של תחמוצת אלומיניום Ferrum.האינטראקציה של שני חומרים אלה הן תחמוצת אלומיניום וברזל חופשי בסכום של שומות אחד ושתי בהתאמה.שימוש

של המתכת בתעשיית

שים לב שהשימוש באלומיניום - תופעה נפוצה מאוד.קודם כל, הוא צריך תעשיית התעופה.יחד עם סגסוגת מגנזיום משמש ומבוסס סגסוגות של המתכת.אנחנו יכולים לומר כי המטוס הממוצע הוא 50% מסגסוגת האלומיניום, והמנוע שלה - 25%.כמו כן, השימוש באלומיניום מתבצע במהלך הייצור של חוטים וכבלים בגלל מוליכות החשמלית שלה מעולה.יתר על כן, המתכת וסגסוגות שלה נמצאים בשימוש נרחב בתעשיית הרכב.חומרים אלה כוללים פגרים של מכוניות, אוטובוסים, trolleybuses, חשמליות מסוימות, כמו גם מכוניות קונבנציונליות וחשמליות.כמו כן הוא משמש ביישומים בקנה מידה קטנה יותר, למשל לייצור אריזות למזון ומוצרים אחרים, כלי זכוכית.על מנת לייצר צבע כסף נדרש לאבקת המתכת.צבע כזה נחוץ כדי להגן מפני קורוזיה של ברזל.ניתן לומר כי אלומיניום - השני הנפוצה ביותר בשימוש במתכות תעשייתיות לאחר Ferrum.התרכובות והוא שלה לעתים קרובות נעשה שימוש בתעשייה הכימית.זאת בשל המאפיינים הספציפיים הכימיים של אלומיניום, כוללים את המאפיינים שלו צמצום זה ותרכובות amphoteric.הידרוקסיד הוא יסוד כימי נחשב חיוני לטיהור מים.בנוסף, הוא משמש ברפואה בייצור של חיסונים.ניתן למצוא גם אותו בהרכב של סוגים מסוימים של פלסטיק וחומרים אחרים.תפקיד

בטבע

כפי שתואר לעיל, אלומיניום בכמויות גדולות בקרום כדור הארץ.זה חשוב במיוחד עבור אורגניזמים חיים.אלומיניום הוא מעורב בויסות הצמיחה, יצירת רקמות חיבור, כגון עצם, רצועות ואחרים.עם עקבות זה אלמנטים יבצעו את תהליך ההתחדשות של רקמות גוף.ירידתה מאופיינת בתופעות הבאות: הפרעות התפתחות וגדילה בילדים, מבוגרים - עייפות כרונית, ביצועים מופחתים, קואורדינציה מוטורית לקויה, שיעורים מופחתים של התחדשות רקמות, היחלשות של שרירים, במיוחד בגפיים.תופעה זו יכולה להתרחש אם אתם אוכלים מזון עם מעט מדי התוכן של יסודות קורט.

עם זאת, בעיה נפוצה יותר היא עודף של אלומיניום בגוף.הוא נצפה לעתים קרובות סימפטומים: חרדה, דיכאון, הפרעות שינה, אובדן זיכרון, מתח, ריכוך מערכת השלד והשרירים, מה שעלול להוביל לשברים ונקעים תכופים.אלומיניום עודף ממושך בגוף הוא לעתים קרובות בעיות כמעט בכל מערכת איברים.

תופעה כזו עלולה לגרום למספר הסיבות.זה בעיקר כלי בישול מאלומיניום.מדענים רבים הראו כי המנות עשויות מהמתכת בשאלה, אינה מתאימות להכנת מזון בזה, מאז הטמפרטורה הגבוהה של האלומיניום נכנסה למזון, וכתוצאה מכך אתם אוכלים הרבה יותר של יסוד קורט זה, מאשר הגוף צריך.סיבת

שנייה - השימוש הקבוע במוצרי קוסמטיקה עם התוכן של המתכת או מלחיה.לפני השימוש בכל מוצר שאתה צריך לקרוא את ההרכב שלה בזהירות.האם לא יוצא מן הכלל וקוסמטיקה.סיבת

שלישית - נטילת תרופות שמכילות הרבה אלומיניום, במשך זמן רב.כמו גם ניצול לרעה של ויטמינים ותוספי תזונה, הכוללים Microcell.

עכשיו בואו לראות בי מוצרים מכילים אלומיניום, להסדיר ולארגן את תפריט הדיאטה שלך בצורה נכונה.זה בעיקר גזר, גבינה מותכת, חיטה ואלום, תפוחי אדמה.בגלל אבוקדו מומלץ פירות ואפרסקים.בנוסף, כרוב, אורז, עשבי תיבול רבים האלומיניום עשיר.כמו כן, קטיונים של המתכת עשויים להיות נוכחים במי שתייה.כדי להימנע מתוכן אלומיניום גבוה או נמוך בגוף (אם כי, בדיוק כמו כל יסודות קורט אחרים), אתה צריך לעקוב בקפידה התזונה שלהם ולנסות לעשות את זה יותר מאוזן ככל האפשר.