švino nitratą - yra neorganinis junginys, turintis šią formulę: Pb (NO3) 2.Be normalios būsenos yra balti milteliai arba bespalviai kristalai.Ši medžiaga yra lengvai tirpus vandenyje.
Fizinės savybės
1. ištirpsta su šilumos absorbcijos H2O (vandens), prasta - acetonu, taip pat metilo ir etilo alkoholiai.
2. Blankai diamagnetic bespalviai kristalai, tankis 4.530 g / santimetr³.Kiekvienas Pb (švino) atomų yra apsuptas dvylika atomų O (deguonis).Obligacijų ilgis Pb-P yra 0,281 nm, o NE - 0127 Nm.Tai sudaro kubinis sistemą.Jis priklauso kosmoso grupės PA3.Be įvairių kubas buvo gautas net monoklininiu formą, kuri net kai įkaista šiek tiek tirpsta H2O (vandens).
3. Švinas lydimosi temperatūra yra 600,65 K.
Kaip gauti švino nitrato
Ši medžiaga yra ne gamtoje.Todėl žmonės sukūrė keletą metodai (laboratoriniai ir komercinių), kurie sumažino į švino (Pb) nutraukimo, jo oksido arba hidroksido praskiesta azoto rūgštimi.Veikimas:
3Pb (švino) + 8HNO3 (azoto rūgštis) = 3Pb (NO3) 2 (švino nitrato) + 2NO (azoto oksidas yra išleistas kaip dujos) + 4H2O (vanduo);
PbO (Glejta) + 2HNO3 (azoto rūgštis) = Pb (NO3) 2 (švino nitrato) + H2O (vanduo);
Pb (OH) 2 (švino hidroksido) + 2HNO3 (azoto rūgštis) = Pb (NO3) 2 (švino dinitrato) + 3H2O (vanduo).
siekiant slopinti hidrolizę ir sumažinti švino dinitrato tirpumą, azoto rūgštis, turėtų būti imamasi perteklius.
taip pat gali sukelti dinitrato, gautą kaip atliekų rūgštis, azoto rūgšties gryninimo pašalinis, pavyzdžiui, švino-bismuto atliekų perdirbimo augalų.Be to, šis junginys yra naudojamas cyanidation aukso.
Kas cheminės savybės švino nitrato
1. vandeninio tirpalo švino nitrato disocijuoja į anijonus ir katijonus sukelti.Čia yra reakcija:
Pb (NO3) 2 (švino dinitrato) = PB2 + (katijonas švino) + 2NO3- (azoto oksidas anijonas)
švino dinitratas tirpalas veikiamas hidrolizės.Kai perviršio suma NO3- suformuotas nitratokompleksy: [Pb (NO3) 6] 3- [Pb (NO3) 4] 2 ir [Pb (NO3) 3] -.Jei tirpalo pH padidėjimo, rezultatas yra sukurtas gidronitraty Pb (OH) x (NO3) y kintamos sudėties.Kai kurie iš jų pabrėžė tvirtą valstybės.
2. Nuo švino dinitratas yra tirpus junginys, tai yra įmanoma, kad gautų tokią mainų reakcija:
2HCl (druskos rūgštis) + Pb (NO3) 2 = PbCl2 (švino chloridas nusodina) + 2HNO3 (azoto rūgštis);
H2SO4 (sieros rūgštis) + Pb (NO3) 2 = PbSO4 (švino sulfato nuosėdos) + 2HNO3 (azoto rūgštis);
Pb (NO3) 2 (švino nitratas) + 2NaOH (natrio hidroksidas) = Pb (OH) 2 (švino hidroksido nusodina) + 2NaNO3 (natrio nitratas);
Pb (NO3) 2 + 2NaN3 (natrio azidas) = Pb (N3) 2 (švino azidas, nusodina) + 2NaNO3 (natrio nitratas).
Bet koks cheminis junginys, kuriame yra švino katijoną (Pb + 2) reaguoja su tirpalu, kuriose yra jodidas anijonas.Taigi, kaip, kad susidarytų nuosėdos geltona-oranžinė spalva (Pbl2, švino jodidas).Atrodo, šios reakcijos:
Pb2 + + 2l- = Pbl2 (granulės)
pats keistis reakcija į kietosios fazės.Pavyzdžiui:
Pb (NO3) 2 + 2Kl (kalio) = Pbl2 (nuosėdų) + 2KNO3 (kalio nitratas)
taikymas švino nitrato
- naudojama kaip pirminė žaliava daugelio kitų junginių Pb gamybos (švino);
- kaip inhibitorius nailono polimerų ir kitų poliesterių kaip rodenticidinių, fototermograficheskoy popieriaus dangoms;
- nuo švino nitratas - tai gana pavojingas junginys pramoniniams taikymams dabar naudoja kitų junginių.Pavyzdžiui, dažų gamyboje, atitikmenų ir fejerverkai visiškai atsisakyta švino junginių.
- į švino nitrato laboratorijoje yra naudojamas kaip gerą ir patogus šaltinis diazoto tetrokside;
- palyginti neseniai labai ribotais kiekiais cheminio junginio naudojami aukso cyanidation.
- organinės chemijos, Pb (NO3) 2 yra naudojamas kaip oksidantas gauti iš ditiokarbamatų izotiocianatais.Dėl savo didelio toksiškumo ji yra naudojama mažiau ir mažiau.
Saugumo
švino nitratas yra klasifikuojamas kaip 2A kategorija (tikriausiai kancerogeninių junginių žmonėms).Tai nepriimtina toksiškų dūmų ar Įkvėpimas ir susisiekti su oda arba gleivinėmis.Dinitrato švino turi likti kontroliuoti.Apsinuodijimas šia cheminio junginio sukelia apsinuodijimo, gliomos ir vėžio, inkstų, smegenų ir plaučių.
