Tas pats cheminis junginys turi nuolatinių darbuotojų, nepriklausomai nuo vietos ir būdų mėginio paruošimo.Tai išvada viena pirmųjų atvykti į šiuolaikinės chemijos įkūrėjas, prancūzų mokslininkas Antoine de Lavuazjė.Jis galėtų nustatyti vandeniu, oru ir organinės medžiagos kompoziciją, tikima, kad dalelės yra dalis tam tikromis proporcijomis medžiagų.Vėliau, kitas chemikas Prancūzija JL Prousto buvo suformuluota teisės galutinius proporcijas.Abu mokslininkai įdėti daug pastangų ginti savo idėjas su moksline bendruomene ginčą.
nuomonė dėl medžiagos struktūros ties XVIII ir XIX a
cheminių elementų, sujungti vienas su kitu įvairiomis proporcijomis, savo ruožtu, sudaro medžiagų rinkinį.Kiekvienas iš jų yra būdinga tam tikrą rinkinį atomų ir jų masių santykis.Bet prieš XVIII amžiaus pabaigoje, daugelis mokslininkų manoma kitaip.Už jų problema buvo sugedęs kiekybiniai metodai.Be to, Atomų ir molekulių įsitikinimų pozicija tuo metu buvo nepatvarus linguoti Flogiston teorija - mitinis elementas.Iš kiekybinės sudėties materijos sukūrimą svariai prisidėjo:
- A. de Lavuazjė;
- Lomonosovo;
- JL Proust;
- D. daltonų.
nuopelnas JL Proust, kad jis pagerino kiekybiniai metodai Lavuazjė griežtai jų laikytis.Mokslininkas pasiūlė įstatymą tikrų proporcijų, taupymo rodiklius elementų mėginiuose junginių.Darbas šia kryptimi Prousto prasidėjo XVIII amžiaus pabaigoje, tačiau jo darbai sulaukė pripažinimo tik 1808.John daltonų maždaug tuo pačiu metu įvestas atomų bei masių šių dalelių, keliais santykio koncepciją.
Biografija JL Proust
mokslininkas, kuris pasiūlė nuolat sudėties įstatymą, gimė rugsėjo 26, 1754 in Prancūzijos vakaruose.Tėvas Juozapas Luisas buvo į Anžė miesto vaistininkui.Jis ir Jo sūnus pripratę prie eksperimentų su cheminių medžiagų.Jaunuolis tęsė studijas Paryžiuje, kur jis susitiko su Lavuazjė ir jo mokslines idėjas.1776, Proust paskelbė savo pirmą stambią darbus chemijos srityje.Nuo 1799 iki 1806 jis vadovavo laboratorijos mokslininkas Madride.Proust grįžo į Prancūziją 1806.Po trumpos viešnagės Paryžiuje, Louis Joseph sugrįžo į savo namus.Per metus 1808-1816 buvo pripažinti jo darbą nuo medžiagų kompozicijos, įskaitant gliukozę, tyrime.1817 jis išėjo į pensiją ir gyveno vien iki pat savo mirties (1826).Proustas buvo vienas iškiliausių mokslininkų savo laiku, riteris iš Garbės Legiono, karališkosios mokslų akademijos Neapolio narys.
įstatymas tikrų proporcijų.Pavyzdžiai
JL Proust atidaryta gliukozės, garsėjantis savo lakuotais pergalę mokslo polemikos su tėvynainio Berthollet, kurių priežastis buvo aiškios proporcijos teisė.Formuluotė siūloma Proust, teigia, kad, kai kai kurie elementai suformuoti chemiškai gryna mėginį, jis susideda iš tų pačių atomų.Masių ir jų skaičių, taip pat santykiai yra nuolatinis.Pavyzdžiai:
- Natrio chloridas (NaCl), gali būti gauti, reaguojant druskos rūgštį su natrio hidroksidu.Antrasis metodas - gydymas su druskos rūgštimi, natrio karbonato.Dviejose atskirose cheminių reakcijų, kad gautų junginius, kurių formulė yra NaCl.Ir pirmoji ir antruoju atveju, medžiagoje yra 39.33% ir 60.66% natrio chlorido.
- deguonis (cheminis simbolis O) į vandens molekulės formavimo rišasi prie tokio paties dydžio vandenilio (H).Jei vandenilis reaguoja su 1,11 g 8,89 g deguonies, yra suformuotas 10 g vandens (H2O).Vis daugiau viena iš medžiagų, veda į tą patį rezultatą.Negalima reaguoti atomų elemento, kuris vyko perteklius.Vandens masė šio eksperimento yra tas pats - 10 g, sudėtis atspindi jo molekulinė formulė yra H2O.
atidarymas vertė pastovi sudėtis
Tuo XIX amžiuje teorinė chemija pradžioje patvirtino įstatymą, kad prijungti agentai apibūdinti savo santykius.Mes studijavo kokybinius ir kiekybinius požymius daugelio mokslininkų, kurie pasiūlytų bendrą kompoziciją.Pagrindinis idėja buvo Lomonosovo pagal masę išsaugojimo cheminių reakcijų.Įkurta JL Proust įstatymas tikrų proporcijų ir labai svarbi mokslo ir praktikos.Dėl šio santykio formule vandens pagrindu registruojama tik H2O pavidalu, ir sieros rūgščių sudėtis - H2SO4.Bet Prousto teisė neturi tokio visuotinį pobūdį kaip mokymo universitete.Todėl, jo formuluotė patikslinta po izotopų atradimas.Taigi mes vadiname to paties elemento skirtingų masių atomai su.Dalelių mėginyje santykis yra pastovus, bet tik jei pastovaus izotopinės sudėties.Pavyzdžiui, masė kompozicija vandenilio ir deguonies įprastu ir sunkiojo vandens skiriasi.Antrasis skysčio sudėtyje yra vandenilio izotopas - deuterio.Sunkiojo vandens daugiau nei įprastai masė.
Šiuolaikiniai požiūriai į medžiagos
laikantis iš Prousto formuluotės, masių santykis iš atomų, kurie sudaro tam tikrą medžiagą, yra nuolatinis, ar ne priklauso nuo mėginio paruošimo būdo.Tuo XX a visų pradžios metalų lydinių tyrime buvo atrasta junginių su įvairaus kompoziciją.Šiuo atveju, vieneto masė vieno cheminio elemento gali atitikti skirtingus masių kito elemento.Pavyzdžiui, iš talis ir bismuto vienetinio masės pirmųjų kritimo iš 1,2 iki 1,8 masės vienetais, prie antrojo elemento junginių.Tokie pavyzdžiai, galima rasti tarp Intermetallic junginių, azoto oksidai, sieros, azoto, anglies, vandenilio ir metalų.Todėl įstatymai atrastos Prousto ir Dalton, visiškai galioja tik medžiagų, kurios turi molekulinę struktūrą.Tai apima daug rūgščių, oksidų, hidridų.Kokybinė ir kiekybinė sudėtis iš šių junginių yra pastovus.Pavyzdžiui, iš atmosferos vandens sudėtis, vandenynų, ledynų ir gyvi organizmai atspindi formulė H2O.
